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2015年高考化学试题(14套)及答案解析详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com2015年高考化学试题(14套)及答案解析目录(按住Ctrl键,点击下超链接进入相应文档)2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试化学试题2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试化学试题2015年普通高等学校全国统一考试(重庆卷)2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)2015年山东理综-化学部分试题及答案2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南省)江苏省2015年高考化学试卷2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试化学试题7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中"强水"条目下写道:"性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。"这里的"强水"是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.2:110.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项 实验 现象 结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:w>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。(3)①设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适当增硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。(2)利用_______的磁性,可将其从"浸渣"中分离。"浸渣"中还剩余的物质是______(化学式)。(3)"净化除杂"需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。(4)"粗硼酸"中的主要杂质是________(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min 0 20 40 60 80 120X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________。②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)36.[化学--选修2:化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60-70度,原因是__________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是_____________.(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg,将其置于若两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________。37、[化学--选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是。(3)CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。(5)贪有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接故六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。38、[化学--选修5:有机化学基础](15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:回答下列问题:(1)A的名称是,B含有的官能团是。(2)①的反应类型是,⑦的反应类型是。(3)C和D的结构简式分别为、。(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式据异戊二烯的结构简式为。(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)。(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线。参考答案7-13DBADCCB26.(14分)⑴有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸)防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2检验;⑵①F、D、G、H、D、I;CuO(氧化铜);②H中的黑色粉末变红色,H后的装置D中的石灰水变浑浊;⑶①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液,产生大量气泡②将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合,测反应后的溶液的pH,若溶液呈酸性,则说明草酸是二元酸。27.(14分)⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3;搅拌矿粉、升高温度。⑵Fe3O4;SiO2和CaSO4;⑶氧化溶液中的Fe2+;除去溶液中的Al3+和Fe3+。⑷硫酸钙七水硫酸镁⑸⑹2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O(或2H3BO3==B2O3+3H2O,B2O3+3Mg==2B+3MgO)28.(15分)⑴MnSO4;⑵4.72×10-7;⑶299⑷①K=0.1082/0.7842;②K·k正;1.95×10-3③A点、E点36.[化学--选修2:化学与技术](15分)(1)CuSO4或Cu2+温度低溶解速率慢,温度过高铵盐分解;(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO42-+2H+(3)硫酸(4)有利于加快出去CuCl表面的水分,防止其分解氧化;(5)BD(6)0.597abm×100%37、[化学--选修3:物质结构与性质](1)电子云(2)C有4个价电子且半径小,难以通过得失电子达到稳定结(3)σ键和π键,SPCO2、SCN-(或COS)(4)分子(5)①32②12438、[化学--选修5:有机化学基础](15分)⑴乙炔;碳碳双键、酯基⑵加成反应;消去反应;⑶;CH3CH2CH2CHO。⑷11;⑸⑹ 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象A. 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B. 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C. 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D. 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:溶解度/(g/100g水)0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp近似值 10-17 10-17 10-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为:(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zng。(已经F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是,其原理是。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为加碱调节PH为,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是,原因是。27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题:(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:化学键 H-H C-O CO H-O C-HE/(kJ.mol-1) 436 343 1076 465 413由此计算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而(填"增大"或"减小"),其原因是。图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。28.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:[来源:Z*xx*k.Com](1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g.。(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_______填标号)。a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁36.【化学--选修2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:相关化合物的物理常数物质 相对分子质量 密度(g/cm-3) 沸点/℃异丙苯 120 0.8640 153丙酮 58 0.7898 56.5苯酚 94 1.0722 182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是。(2)反应①和②分别在装置和中进行(填装置符号)。(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是______,优点是用量少,缺点是_______________。(4)反应②为 (填"放热"或"吸热")反应。反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填编号。已知苯酚是一种弱酸)a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和,判断的依据是。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。37.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为 .。(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为:晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)。38.[化学一选修5:有机化学基础](15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;回答下列问题:(1)A的结构简式为。(2)由B生成C的化学方式为 。(3)由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为 。(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为。②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为(填标号).a.48 b.58 c.76d.122(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是(写姑构简式):D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________(填标号)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪参考答案:7-13CABCBCD26.(14分)(1)MnO2+e-+H+=MnOOH;Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH(2)0.05g(3)加热浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2(4)Fe3+;2.7;6;Zn2+和Fe2+分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近27.(14分)(1)-99;+41(2);a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高28.(15分)(1)2:1(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl-、OH-③c(3)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700(4)d36.【化学--选修2:化学与技术】(1)氧气(或空气)(2)A;C(3)催化剂(提高反应速率);腐蚀设备(4)放热;可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮、苯酚;苯酚的沸点高于丙酮(7)原子利用率高37.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)(1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体(3)三角锥形;sp3(4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)(5)Na2O;8;38.[化学一选修5:有机化学基础](15分)(1)(2)(3)加成反应;3-羟基丙醛(或β-羟基丙醛)(4)①②b 2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试化学试题6.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼   7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO38.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是:A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程示的意图如下:下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10.合成导电高分子材料PPV的反应:下列说法中正确的是A.合成PPV的反应为加聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-12.在通风橱中进行下列实验:步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是:A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化25.(17分)"张-烯炔环异构反应"被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物:(R、R'、R"表示氢、烷基或芳基)合成五元环有机化合物J的路线如下:(1)A属于炔烃,其结构简式是。(2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.。B的结构简式是(3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,E中含有的官能团是(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是;试剂b是。(5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是Xkb1.com(6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式:。26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:(1)反应Ⅰ的化学方程式是。(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。①根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是。(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol新*课*标*第*一*网]它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii.SO3(g)分解。L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:。27.(14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:。(2)在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式:。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+===(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的海水中吹出CO2,并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理:。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是。28.(15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究"2Fe3++2I-2Fe2++I2"反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到。(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中造成的影响。(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时,指针向右偏转,b作极。②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是。(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,①转化原因是。②与(4)实验对比,不同的操作是。(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。参考答案:6-12CDACDBC25.(17分)(1)CHC-CH3(2)HCHO(3)碳碳双键、醛基(4);NaOH醇溶液(5)CH3-CC-CH2OH(6)26.(12分)(1)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(2)①a、c②取上层溶液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液,若无明显现象,则上层为含高浓度I2的HI层。(其它合理答案亦可)③碘单质可与水发生反应I2+H2O?HI+HIO,c(H+)增大,使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2(3)①压强②L2>L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响,反应ⅱ为吸热反应,温度升高SO3转化率增大27.(14分)(1)CO2+H2OHCO3-+H+(2)①Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2+H2O②xCO2+2xH218O(3)①②xy/z(4)①a室发生阳极反应:4OH--4e-==O2+2H2O,c(OH-)下降,H2OOH-+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:HCO3-+H+==CO2+H2O。②中和法28.(15分)(1)化学平衡(反应限度)(2)水,溶液中离子浓度改变(3)i.加入AgNO3,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,I-浓度降低,2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆移。ii.加入FeSO4,Fe2+浓度增大,平衡逆移。(4)①正②产生黄色沉淀,指针向左偏转。(5)①Fe2+浓度增大,还原性增强②当指针归零后,向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液。(6)在其它条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,浓度的改变可影响物质的氧化还原性,导致平衡移动。2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A.原子序数116      B.中子数177C.核外电子数116    D.相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A.HClO   B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO33.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点    B.不可能是单质C.可能是有机物     D.可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱    B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易    D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有A.还原性  B.氧化性  C.漂白性  D.酸性二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有A.2种  B.3种   C.4种   D.5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN  D.苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂,减小了反应的热效应B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2→H2O+O2+QD.反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A.分子式为C9H5O4B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B.  C. D.11.下列有关物质性质的比较,错误的是A.溶解度:小苏打<苏打   B.密度:溴乙烷>水C.硬度:晶体硅<金刚石   D.碳碳键键长:乙烯>苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜  B.氢氧化钠  C.硫酸亚铁  D.二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A.操作I中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作II苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e→4OH-C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e→H2↑15一般情况下,前者无法决定后者的是A.原子核外电子排布--元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱--电离常数的大小C.分子间作用力的大小--分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量--化学反应的热效应16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A.元素丙的单质可用于冶炼金属   B.甲与丁形成的分子中由非极性分子C.简单离子半径:丁>乙>丙   D.甲与乙形成的化合物均有氧化性17.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种  B.4种   C.5种   D.6种三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑   B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO→5N2+6H2O   D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H219.离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应  B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应  D.NH4HCO3与澄清石灰水反应20.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO222.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)A.231.5mL  B.268.8mL C.287.5mL  D.313.6mL四、(本题共12分)白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性   (选填"强"或"弱")Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度   (选填"大"或"小")24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是     、    。温度偏低也不利于碳化反应,原因是      。25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在10min到13min之内钙离子的反应速率为   。15min之后钙离子浓度增大,原因是  (用化学方程式表示)。26.Mg原子核外电子排布式为   ;Ca原子最外层电子的能量  Mg原子最外层电子的能量。(选填"低于"、"高于"或"等于")五、(本题共12分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。    28.离子交换膜的作用为:   、     。9.精制饱和食盐水从图中  位置补充,氢氧化钠溶液从图中  位置流出。(选填"a"、"b"、"c"或"d")30.KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式        31.室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH   0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。(选填"大于"、"小于"或"等于")浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为        。已知: H2SO3  Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7  HClO  Ki1=2.95×10-8  H2CO3  Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11六、(本题共12分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;② 不断搅拌的同时加入30%H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;③ 经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空32.第①步反应的化学方程式为         。第②步反应的化学方程式为        。33.可循环使用的物质是    。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为   。34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是        。35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是     、      。36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是mg,测得气体体积为VmL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为    (用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有     。七、(本题共12分)甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空:37.将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的浓度为   mol/L。38.上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过    mL。29.工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。  HCHO+H2O2→HCOOH+H2O  NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果   (选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"),因为    ;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果   (选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"),因为     。40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下: HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断。①主要仪器:试管 酒精灯②可供选用的试剂:硫酸铜溶液 甲醛 甲酸 氢氧化钠溶液            八、(本题共10分)对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空:41.写出该共聚物的结构简式。    42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件。   、    43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为   。由上述反应可推知          。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为       。44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。   设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。       (合成路线常用的表示方式为:)九、(本题共12分)局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):完成下列填空:45.比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是  。46.写出反应试剂和反应条件。反应①    ③    47.设计反应②的目的是          。48.B的结构简式为    ;C的名称是   。49.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。     ①芳香族化合物  ②能发生水解反应  ③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗   molNaOH。50.普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理由是             。十、(本题共14分)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算:51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2   L(标准状况)。石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO229120L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为  mol。52.已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3,含CaCl23.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3    g。如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:   Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。53.某氨盐水含氯化钠1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070kg。列式计算:1) 过滤后溶液中氯化钠的质量。2) 析出的碳酸氢钠晶体的质量。参考答案:一.(10分)1-5DBABA二.(36分)6-11CBDCCD12-17ABDCDC三.(20分)18-22BCABBADCD四.(12分)23.强大24.该反应是放热反应;温度偏高会降低CO2的溶解度;温度偏低会降低反应速率;25.0.009mol/(L.min);CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)226.1S22S22P63S2;高于;五.(12分)27.2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-28.能得到纯度更高氢氧化钠溶液;避免氯气与氢气反应;29.a;d;30.2KClO3+2H2SO4+2H2C2O4==2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O31.大于;[SO32-]>[CO32-]>[HCO3-]>[HSO3-]六.(12分)32.2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2OCaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O+2NH4Cl33.NH4Cl;Ca(OH)2价格低;34.取洗涤液少许,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净;35.抑制过氧化钙分解;防止过氧化钙与二氧化碳反应;36.9v1400m;七.(12分)37.11.038.10.0039.偏低;HCHO未完全反应;偏低;部分HCHO被氧化;40.向氢氧化钠溶液中滴加CuSO4溶液,振荡,然后加入甲酸,加热至沸。若出现砖红色沉淀,表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应,甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。八.(10分)42.Br2/Fe,加热;Br2/加热;43.;与苯环直接相连的卤素原子不易被羟基取代;浓硫酸加热;44. 九,(12分)45.邻二甲苯;46.浓HNO3/浓H2SO4,加热;KMnO4/H+,加热;47.保护氨基,使其在后续的反应中不被氧化;48.;对氨基苯甲酸;49.;250.合成路线较长,导致总生产产率较低;十.(14分)51.20160;40052.10388;v=.(6.80+3.00)×10×22.40.040=54880(L)53.(1)m(NaCl)==1521-107053.5×58.5==351(kg)(2)m(NaHCO3)==107053.5×84=1680(kg)2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H1O16Cu64Zn651.下列有关"化学与生活"的叙述不正确的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO23.下列说法不正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液4.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡5.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是 加入的物质 结论A 50mL1mol·L-1H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B 0.05molCaO 溶液中增大
C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变6.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1第Ⅱ卷7.(14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在元素周期表的位置是__________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:__________。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是:__________。②写出m点反应的而离子方程式_________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。8.(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.(2)3个-OH的酸性有强到弱的顺序是:__________。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。(4)D→F的反应类型是__________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为________mol.写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:______①、属于一元酸类化合物,②、苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基(5)已知:A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:9.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2的作用是。写出操作①的名称:。(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作②用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作③使用右图装置,图中存在的错误是。(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。10.(14分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++.(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。化学部分参考答案(1)I卷共6题,每题6分,共36分。1.A2.B3.C4.C5.B6.DII卷共4题,共64分7.(14分)(1)第三周期IIIA族(2)r(O2-)>r(Na+)HClO4>H2SO4(3)HH∶‥N‥∶H(或H:‥O‥:‥O‥:HH∶C‥‥‥C∶H等其他合理答案均可)(4)ΔH=-511kJ·mol-1(5)①②NH4++OH-=NH3·H2O③0.0228.(18分)(1)醛基羧基(2)③>①>②(3)取代反应49.(18分)(1)作氧化剂过滤(2)分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁液体过多(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)防止由于溶液中10.(14分)(1)水解产生的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质(2)①2②166H+163H2O(3)bd调节溶液的cH(4)18-202015年普通高等学校全国统一考试(重庆卷)理科综合能力测试化学试题1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针2.下列说法正确的是A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.下列说法正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 5.某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:下列叙述错误的是A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体6.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1则x为A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b7.羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%二、综合题(本大题共4小题,共58分)8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。新_课_标第_一_网(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为;②该产气药剂中NaN3的质量分数为。9.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (!)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用题9图2中的。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填"快"或"慢")。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。10.(14分)某"化学鸡尾酒"通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。(1)A的化学名称是,A→B新生成的官能团是;(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为。(3)D→E的化学方程式为。(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应,所得有机物的结构简式为。(5)L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2,则M得结构简式为。(6)已知R3C≡CR4,则T的结构简式为。11.(14分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器因受到环境腐蚀,欲对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为。(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是。A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数www.xkb1.com(4)采用"局部封闭法"可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为。(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。①腐蚀过程中,负极是(填图中字母"a"或"b"或"c";②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为;③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。]参考答案:1-7DBCABAC8.(15分)(1)(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%9.(15分) (1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度10.(14分)(1)丙烯-Br(2)2(3)CH3BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O(4)HC≡CCOONa(5)CH3CH2CH2C≡CCHO(6)11.(14分)11.(14分)(1)四(2)10:1(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(5)①c②2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓③0.4482015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合能力测试化学试题1.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+3.下列操作或装置能达到实验目的的是4.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA6.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A.Kwc(H+)<1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是A.550℃时,若充入惰性气体,v正,?逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是_____________________。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。9.(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。(1)仪器X的名称是________________。(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.10.(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略);请回答下列问题:(1)试剂I的化学名称是①,化合物B的官能团名称是②,第④步的化学反应类型是③。(2)第①步反应的化学方程式是。(3)第⑤步反应的化学方程式是。(4)试剂Ⅱ的相对分子质量为60,其结构简式是。(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是。11.(16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择(填字母编号)。A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3kg。答案1.D2.A3.C4.D5.A6.C7.B8.(13分)(1)1S22S22P63S2SP2或[Ne]3S23P2(2)三角锥形(3)HNO3;HF;Si>Mg>Cl2(4)P4+10CuSO4+16H2O==10Cu+4H3PO4+10H2SO49.(13分)(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体(5)NH3(6)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑10.(16分)(1)乙醇,醛基,酯化反应(取代反应)。(2)(3)(4)(5)11.(16分)(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+。(4)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)=-260kJ/mol。(5)FeS2+4e-=Fe+2S2-(6)29ab2450-1131c1750kg。2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合能力侧试6.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A.橡皮擦--橡胶工业 B.铝合金片--冶金工业C.铅笔芯--。镀工业D.铅笔漆--涂料工业7.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是() 实验目的 实验操作A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没9.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是()A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11.某模拟"人工树叶"电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2,有44gCO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同23.(15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)①硫离子的结构示意图为。②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_________。(2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1.②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13](3)25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。 Ka1 Ka2H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11①HSO3-的电离平衡常数表达式K=。②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。24.(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。③已知:(i)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1(ii)2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为________。⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。25.(15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。(2)若对调B和C装置的位置,_____(填"能"或"不能")提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):①系列a实验的实验目的是_______。②设计1号试管实验的作用是___________。③若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):______资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。31.[化学-物质结构与性质](13分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.①基态Ni原子的电子排布式为_______,该元素位于元素周期表的第_____族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有___molσ键。(4)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称"可燃冰"。①"可燃冰"中分子间存在的2种作用力是________。②为开采深海海底的"可燃冰",有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是________。32.[化学-有机化学基础](13分)"司乐平"是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如右图所示。(1)下列关于M的说法正确的是______(填序号)。a.属于芳香族化合物b.遇FeCl3溶液显紫色c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.1molM完全水解生成2mol醇(2)肉桂酸是合成M的中间体,其一种合成路线如下:①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低,其原因是__________。②步骤II反应的化学方程式为______________。③步骤III的反应类型是________.④肉桂酸的结构简式为__________________。⑤C的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。参考答案:6-12CBCAABD23.(15分)(1)①;②C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O;(2)①0.043;②5。(3)①②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O24.(15分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率。②Fe或铁;③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+174.9kJ/mol;④NaCl、NaClO、NaClO3;⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度。25.(15分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填"胶头滴管"也可);(2)能;(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响;②硫酸浓度为0的对照实验;③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。(5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)。31.[化学-物质结构与性质](13分)(1)H、C、O;(2)a、d;(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;VIII;②8。(4)①氢键、范德华力;②CO2的分子直径小于笼状空腔直径,且与H2O的结合力大于CH4。32.[化学-有机化学基础](13分)(1)a、c;(2)①甲苯;反应中有一氯取代物和三氯取代物生成;②③加成反应;④;⑤9。2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合能力侧试化学试题7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子11.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是A.升高温度,可能引起有c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化12.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性:Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30.(15分)有机锌试剂(R-ZnBr)与酰氯()偶联可用于制备药物Ⅱ:途径1:途径2:(1)化合物Ⅰ的分子式为。(2)关于化合物Ⅱ,下列说法正确的有(双选)。A、可以发生水解反应B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C、可与FeCl3溶液反应显紫色D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径1合成线路的表示方式,完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线:_______________(标明反应试剂,忽略反应条件)。(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种(不考虑手性异构)。(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ,则化合物Ⅶ的结构简式为:__________。31、(16分)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H1和△H2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl-T曲线如图12,则总反应的△H0,(填">"、"﹦"或"<");A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl-T曲线的示意图,并简要说明理由:。③下列措施中有利于提高αHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。32.(16分)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:(1)煅粉主要含MgO和,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是,(2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2,会生成,从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为。(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。33.(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(2)按图13装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是。(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)①实验目的:探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。v(溶液)/ml    1100    2 100    ③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。参考答案:7-12BCADCB22.BC23.AD30.(15分)(1)C12H9Br(2)AD(3)CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3(4)4(5)31、(16分)(1)、2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2(2)①<K(A)②见右图:增大压强,平衡右移αHCl增大,相同温度下,HCl的平衡转化率比之前实验的大。③BD(3)2HCl(g)+O2(g)===Cl2(g)+H2O(g)V(HCl)==2v(Cl2)==(5.4mol-1.8mol)(6min-2min)==1.8mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O32.(16分)(1)CaO;11;加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物,在过滤是会被除去,造成生成的CaCO3减少。(2)NO3-,(NH4)2CO3(3)2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O(4)2Al+6H202Al(OH)3↓+3H2↑(5)Al-3e-+7AlCl4-==4Al2Cl7-33.(17分)(1)ACG(2)①产生白色的烟;氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。(3)①温度②物理量实验序号 V(溶液)/mL NH4Cl质量(g) pH 温度(℃) 1 100 m Y T1 2 100 m Z T2[ ③(10-Y×5.35)/m2015年山东理综-化学部分试题及答案7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是:A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团[来源:学#B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同10、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO211.下列由实验现象得出的结论正确的是: 操作及现象 结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 Br-还原性强于Cl-D 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)29.(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为__________,电解过程中Li+向_____电极迁移(填"A"或"B")。(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________,铁渣中铁元素的化合价为___________,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为__________。30.(19分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ);在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=______mLog-1omin。反应的焓变△HⅠ_____0(填">""<"或"=")。(2)表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,(T1)____(T2)(填">""<"或"=")。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的_____点(填"b""c"或"d"),该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时:CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJomolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJomol31.(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2) Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H20Ba2++CrO42-=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,"0"刻度位于滴定管的(填"上方"或"下方")。BaCl2溶液的浓度为mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填"偏大"或"偏小")。32.(12分)[化学---化学与技术]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有__________(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是________。a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2:1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。33.(12分)[化学---物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列关于CaF2的表述正确的是_______。a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_________,其中氧原子的杂化方式为_________。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)△H=-313kJ·mol-1,F-F键的键能为159kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为242kJ·mol-1,则ClF3中Cl-F键的平均键能为______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填"高"或"低")。34.(12分)[化学---有机化学基础]菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A的结构简式为_________________,A中所含官能团的名称是_________。(2)由A生成B的反应类型是______________,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_________________。(3)写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:答案:7-13DCBACDD29.(15分)(1)LiOH,2Cl--2e-==Cl2↑,B(2)2Co(OH)3+4H++SO32?=2Co2++SO42?+5H2O,+3,CoO230.(19分)(1)2/(y-x);30;>(2)>;c;降低温度或减小压强(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)?H=-206kJomol?131.(19分)(1)增大反应物的接触面积,增大反应速率;ac(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O产品的产量减少。(3)上方;(V0b-V1b)/y;偏小。32.(12分)(1)NaHCO3、NaNO3(2)防止NaNO3析出;溶碱(3)提供酸性环境,氧化NaNO2;c;(4)1.5933.(12分)(1)bd(2)3CaF2+2Al3+=2AlF63-+3Ca2+(3)角形或V形;sp3。(4)172kJ·mol-1;低。34.(12分)(1),碳碳双键、醛基。(2)加成反应;CH3CH3,(3)-(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH-(CH2)2COOCH2CH=CH2+H2O(4)CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分7.下列说法不正确的是A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性10.下列说法不正确的是A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物(-[CH2-CH2-CH-|CH3CH2-]n)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不A.X是电源的负极B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉC.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰112.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A.在pH=9.0时,c(NH+4)>c(HCOˉ3)>c(NH2COOˉ)>c(CO2ˉ3)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH+4)+c(H+)=2c(CO2ˉ3)+c(HCOˉ3)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)C.随着CO2的通入,c(OHˉ)c(NH3·H2O)不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O二、非选择题26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:已知:RXROH;RCHO+CH3COOR'RCH=CHCOOR'请回答:(1)E中官能团的名称是。(2)B+D→F的化学方程式。(3)X的结构简式。(4)对于化合物X,下列说法正确的是。A.能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是。A. 
B. 
C. 
D. 
27.Ⅰ.(6分)请回答:(1)H2O2的电子式___________。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:()MnOˉ4+()C2O2ˉ4+______=()Mn2++()CO2↑+________Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式__________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生的化学方程式___________。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。28.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:(1)已知:化学键 C-H C-C C=C H-H键能/kJ·molˉ1 412 348 612 436计算上述反应的△H=________kJ·mol-1。(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________(用α等符号表示)。(3)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。②控制反应温度为600℃的理由是____________。(3)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。①CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气,可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用29.(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O请回答:(1)实验(一)中的仪器名称:仪器A,仪器B。(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL,计算得海带中碘的百分含量为%。(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为。②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是。③下列有关步骤Y的说法,正确的是。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化呈离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是。(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是。参考答案:一、选择题7.C8.B9.D10.A11.D12.C13.D二、非选择题26.(共10分)(1)醛基(2)(3)(4)AC(5)BC27-I(共6分)(1)H:‥O‥:‥O‥:H(2)(3)AgCl+(4)27-II(共12分)(1) NaH(2) 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl(3) NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2(4) 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(5) 制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入NaCl28.(共15分)(1)124(2)(3)①正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果②600℃,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。温度还可能使催化剂失活,且能耗大(4)①②③④29.(共15分)(1)坩埚500mL容量瓶(2)① ②20.00mL0.635%(3)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃是否漏水②液体分上下两层,下层呈紫红色③AB④过滤(4)主要由于碘易升华,会导致碘的损失2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试化学试题7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28.下列有关实验的选项正确的是:9.下列有关说法正确的是:A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个11.汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)[来在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:A.温度T下,该反应的平衡常数K=B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<012.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:选项 实验及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有NH3产生B 收集产生的气体并燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg13.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。(3)用">"或"<"填空:原子半径 电负性 熔点 沸点Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。26.(15分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):(1)A的名称是______;试剂Y为_____。(2)B→C的反应类型为_______;B中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______.。(3)E→F的化学方程式是_______________________。(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:_____。(5)下列叙述正确的是______。a.B的酸性比苯酚强b.D不能发生还原反应c.E含有3种不同化学环境的氢d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃27.(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。(2)请配平第①步反应的化学方程式:□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。28.(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设:假设一:溶液中的NO3-假设二:溶液中溶解的O2(1) 验证假设该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤 实验现象 结论实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体  假设一成立实验2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体  (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是___________参考答案:7-13CBCDACD25.(14分)(1)第三周期ⅢA族,(2)1s22s22p3,1个(3)>,<,>,<(4)2H++NO3--e-=NO2+H2O,铜极,加水将浓硝酸稀释成稀硝酸26.(15分)(1)甲苯、高锰酸钾(2)取代反应、羧基、羰基(4),其他同分异构体,可改变取代基的位置(5)ad27.(14分)(1)隔绝空气,煤油,镊子、滤纸(2)系数为:1、2、4、2=1、2;(3)加入异丙酸后过滤;过滤,冷却结晶(4)NaBH4(s)+H2O(l)=NaBO2(s)+H2(g)△H=-216KJ/mol;28.(14分)(1)无现象、白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,故pH值减小;SO2+H2OH2SO3H2SO32H++SO32-,H++NO3-=HNO3,硝酸酸性大于亚硫酸;实验步骤 实验现象 结论实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 无现象 假设二成立实验2:在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 有白色沉淀生成 (3)大于,前者是将H2SO3氧化成硫酸,后者是生成硝酸,硝酸的酸性大于硫酸,故前者pH大于后者。2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南省)化学试题1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物2.下列离子中半径最大的是A.Na+ B.Mg2+ C.O2-D.F-3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO24.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为A.55kJ B.220kJ C. 550kJ D.1108kJ5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)A.3种 B. 4种 C. 5种 D.6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A.+3 B. +4 C. +5 D.+67.下列叙述正确的是A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)28.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO39.下列反应不属于取代反应的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10.下列制定微粒的数目相等的是A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是12.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键13.(8分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:回答下列问题:(1)A的结构简式为。(2)B的化学名称是。(3)由乙醇生产C的化学反应类型为。(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是。(5)由乙醇生成F的化学方程式为。14.(8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为。(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为。(3)Z.X中共价键的类型分别是。15.(9分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1,pH为。(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为。(4)右图所示原电池正极的反应式为。16.(8分)氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示),0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH(填"升高"或"降低");若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度(填"增大"或"减小")。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为mol。(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其△H=kJ·mol-1,17.(11分)工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是、。(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。18.[选修5-有机化学基础]18-Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误的是18-Ⅱ(14分)芳香族化合物A可进行如下转化:回答下列问题:(1)B的化学名称为。(2)由C合成涤纶的化学方程式为。(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为。(4)写出A所有可能的结构简式。(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应19.[选修3-物质结构与性质]19-Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构19-Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:(1)钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为。(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对,分子的立体构型为;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中S-O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为(填图2中字母),该分子中含有个键。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为。20.[选修2-化学与技术]20-Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应20-Ⅱ(14分)铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题:(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式)。(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1则反应Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量(填上述方程式序号)(3)有人设计出"二步熔融还原法"炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的部分,主要反应的化学方程式为;熔融造气炉相当于高炉的部分。(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2污染空气,脱SO2的方法是。参考答案:1-12.DCCABDCDABBBDBD13.(8分)(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反应(4)聚氯乙烯(5)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O14.(8分)(1)氢氟酸;SiO2+MgO2↑+Mg2Si;(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;;(3)非极性键、极性键15.(9分)(1)Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银;(2)1.8×10-7mol/L;2(3)2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑(4)Ag++e-=Ag16.(8分)(1)NH3·H2ONH4++OH-减小;(2)NH4NO3N2O+2H2O;c(N2O)c(H2O)2;4(3)-13917.(11分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓硫酸。(2)HCl;HCl和H2;发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)KSCN溶液;点燃A处的酒精灯,点燃C处的酒精灯18.[选修5-有机化学基础]18-ⅠBC;18-Ⅱ(1)醋酸钠。(2)(3)HO-。(4)(5)HCOO-。19.[选修3-物质结构与性质]19-ⅠAC。19-Ⅱ(1)第4周期ⅤB族,电子排布图略。(2)4,2。(3)2,V形;sp2杂化;sp3杂化;a,12。(4)正四面体形;NaVO3。20.[选修2-化学与技术]20-ⅠCD。20-Ⅱ(1)石灰石,CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3;CO。(2)-355;②③,①。(3)炉腰,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;炉腹。(4)用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)。江苏省2015年高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.1."保护环境"是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是() A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是() A.质子数为17、中子数为20的氯原子:Cl B.氯离子(Cl﹣)的结构示意图: C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3C﹣CH2Cl3.下列说法正确的是() A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B. 相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CCO+H2CO2+H2O途径b:CCO2 C. 在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是() A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是() A. 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B. =1×10﹣13moloL﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D. 水电离的c(H+)=1×10﹣13moloL﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7.下列实验操作正确的是()A. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH B. 中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 C. 用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D. 用装置乙加热分解NaHCO3固体8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是() A. 粗硅SiCl4Si B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9.下列指定反应的离子方程式正确的是() A. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ B. Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣ C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是() A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C.电池工作时,CO32﹣向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.下列说法正确的是() A. 若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B. 室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D. 一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)12.己烷雌酚的一种合成路线如图:下列叙述正确的是() A. 在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应 B. 在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D. 化合物Y中不含有手性碳原子13.下列设计的实验方案能达到实验目的是() A. 制备Al(OH)3悬浊液:向1moloL﹣1AlCl3溶液中加过量的6moloL﹣1NaOH溶液 B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水 C. 检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象 D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象14.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A. 向0.10moloL﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) B. 向0.10moloL﹣1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣) C. 向0.10moloL﹣1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)] D. 向0.10moloL﹣1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)15.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)?2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)+C(s)?2CO(g)的△S>0、△H<0B. 体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ) C. 体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) D. 逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)二、非选择题16.(12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3.(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42﹣)随时间变化见图.清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为;能提高其转化速率的措施有(填序号)A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体.滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为﹣和﹣(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是.(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是.17.(15分)(2015o江苏)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:(1)化合物A中的含氧官能团为和(填官能团的名称).(2)化合物B的结构简式为;由C→D的反应类型是:.(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式.Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢(4)已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如图:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3.18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4oH2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2.(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10﹣39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10﹣6moloL﹣1),需调节溶液pH范围为.(3)如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4oH2O晶体,需控制结晶温度范围为.(4)准确称取0.1710gMnSO4oH2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500moloL﹣1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.计算MnSO4oH2O样品的纯度(请给出计算过程)19.(15分)实验室用图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2.(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为﹣,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式).(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是.(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为.(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3moloL﹣1KOH溶液中,(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱).20.(15分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量;O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=﹣200.9kJ.mol﹣1NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣58.2kJ.mol﹣1SO2(g)+O3(g)═SO3(g)+O2(g)△H=﹣241.6kJ.mol﹣1(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=moloL﹣1.(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化见图.①当n(O3):n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是.②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是.(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣,其离子方程式为:.(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32﹣)=[用c(SO42﹣)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因四.(12分)【选做题】本题包括21、22两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答.若多做,则按A小题评分.21.(12分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)Cr3+基态核外电子排布式为;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号).(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为.1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为.(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为.22.(12分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图,相关物质的沸点见附表).其实验步骤为:步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却.步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液.有机相用10%NaHCO3溶液洗涤.步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤.步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分.(1)实验装置中冷凝管的主要作用是,锥形瓶中的溶液应为.(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为.(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的(填化学式).(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是.(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止.附表相关物质的沸点(101kPa)物质 沸点/℃ 物质 沸点/℃溴 58.8 1,2﹣二氯乙烷 83.5苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229参考答案:1-10.DCCCA,BBADD;11-15.CBCBDDBC16.(12分)(1)CaSO4+2NH3oH2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣;AC(2)SO42﹣和HCO3﹣(填化学式);取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生宝色沉淀,则表明已洗涤完全.(3)浸取液温度上升,溶液中氢离子浓度增大,促进固体中钙离子浸出.17.(15分)(1)醚键和醛基.(2);取代反应.(3)18.(12分)(1)4.48L.(2)5.0<pH<7.1.(3)高于60℃.(4)n(Fe2+)=n(Mn2+)==n(MnSO4·H2O)=0.0500mol/L×20mL×10-3L·mL-1==1×10-3molm(MnSO4·H2O)==1×10-3mol×169g/mol==0.169gMnSO4·H2O的纯度为:0.169g0.191g×100%==98.8%19.(15分)(1)2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++4Cl2↑+8H2O,HCl.(2)缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中.(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中.(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和的KOH溶液,再用砂芯漏斗过滤,晶体用乙醇洗涤2﹣3次后,在真空干燥箱中干燥20.(14分)(1)﹣317.3moloL﹣1.(2)①O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物②可能是其反应较慢.(3)SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O.(4);CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大,加快SO32﹣与NO2的反应速率.21.(12分)(1)1s22s22p63s23p63d3;O.(2)sp3和sp2.7mol或7×6.02×1023.(3)H2F+;H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键22.(12分) (1)冷凝回流;NaOH.(2)AlCl3.(3)Br2、HCl(填化学式).(4)除去有机相的水.(5)间溴苯甲醛被氧化. 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2015年高考化学试题(14套)及答案解析
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