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2019年高考理综化学全国2卷含试卷分析答题技巧详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com2019年高考理综化学全国2卷含试卷分析答题技巧2019年普通高等学校招生全国统一考试理科化学II卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5As75I127Sm1507."春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干"是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天热高分子材料C."蜡炬成灰"过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3-4数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2==2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+3MgCl212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)A.8种    B.10种     C.12种     D.14种26.(13分)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为__________(填标号)。A.黄色   B.红色   C.紫色    D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为________________。回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为______________________。②在潮湿空气中长期放置的"还原料",会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是"还原料"表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。(3)成品中S2?的含量可以用"碘量法"测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L?1的I-2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O2-3==2I?+S4O2-6。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_______________,样品中S2?的含量为__________(写出表达式)。27.(15分)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:(1)已知:(g)==(g)+H2(g)   ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)==2HI(g)    ΔH2=?11.0kJ·mol?1②对于反应:(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。A.通入惰性气体       B.提高温度C.增加环戊烯浓度      D.增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________(填标号)。A.T1>T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L?1(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的阳极为____________,总反应为________________________电解制备需要在无水条件下进行,原因为_________________________。28.(15分)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10?4,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是______________,圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒______________。(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是______________,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是______________。(3)提取液需经"蒸馏浓缩"除去大部分溶剂,与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是______________。"蒸发浓缩"需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有______________(填标号)。A.直形冷凝管   B.球形冷凝管C.接收瓶     D.烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是______________。35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题:(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比NH3的_______(填"高"或"低"),其判断理由是_________________________。(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为______________________。(3)比较离子半径:F?__________O2?(填"大于"等于"或"小于")。(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1?x代表,则该化合物的化学式表示为____________,通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=________g·cm?3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(),则原子2和3的坐标分别为__________、__________。36.[化学--选修5:有机化学基础](15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:已知以下信息:回答下列问题:(1)A是一种烯烃,化学名称为__________,C中官能团的名称为__________、__________。(2)由B生成C的反应类型为__________。(3)由C生成D的反应方程式为__________。(4)E的结构简式为__________。(5)E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,则G的n值理论上应等于__________。2019年普通高等学校招生全国统一考试理科化学参考答案7.D  8.B  9.D  10.A  11.C  12.B  13.C26.(13分)(1)D(2)①BaSO4+4CBaS+4CO↑  CO+H2OCO2+H2②BaCO3③S2?+Ba2++Zn2++BaS·BaSO4↓(3)浅蓝色至无色  27.(15分)(1)89.3(2)40%   3.56×104   BD(3)CD(4)Fe电极  Fe+2+H2↑(Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑)水会阻碍中间物Na的生成;水会电解生成OH?,进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)228.(15分)(1)增加固液接触面积,提取充分沸石(2)乙醇易挥发,易燃使用溶剂少,可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低,易浓缩AC(4)单宁酸水(5)升华35.(15分)(1)低NH3分子间存在氢键(2)4s4f5(3)小于(4)SmFeAsO1?xFx()()36.(15分)(1)丙烯氯原子、羟基(2)加成反应(3)(4)(5)(6)8XkB1.com 宜城教育资源网www.ychedu.com
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