安庆教育网
原电池原理的应用_原电池中盐桥的原理_原电池和电池的区别反应原理_不同金属的活动性强弱详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com原电池原理的应用_原电池中盐桥的原理_原电池和电池的区别反应原理_不同金属的活动性强弱原电池原理的应用" 原电池原理的应用:(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极,不活泼金属为正极,可通过组成原电池判断金属活动性。(2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢,当加入CuSO4溶液以后,反应速率加快,因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触,在稀H2SO4中形成原电池,加快反应速率。原电池的构成要素及反应原理2.原电池的应用三.教学难点:原电池的构成要素及反应原理四.教学流程:教师活动学生活动引入播放原电池实验视频认真观看并记录现象透过现象看本质介绍原电池听讲提问原电池的构成要素讨论、设计实验介绍原电池反应原理记录、听讲联系生活实际介绍原电池原理在生活中的应用听讲进一步提问原电池原理感悟实践出真知准备材料学生设计水果电池观看视频体会原电池的不足之处课后探索布置作业:原电池的发展寻找原电池发展轨迹、感受科技的进步五.教学详细过程:T:(引入)小明有个邻居老奶奶,她有两颗假牙,一颗是她引以为傲的金牙,另一颗是不久前车祸留下的不锈钢的牙齿。她说自从车祸后来,老是隐隐约约感觉到头疼不舒服,但也查不出什么原因,作为高中生的小明很快就知道了原因。想知道为什么吗?上完课就知道了。首先我们来看一个实验视频,请仔细观看并记录下实验现象。(原电池的原理视频)T:(提问)实验过程中有哪些现象?P:现象一:电流表指针有偏转现象二:开始锌棒表面产生气泡,当互相触碰或用连接导线后,铜棒表面开始产生气泡T:(提问)电流表指针偏转说明什么?T:(讲述)在化学反应过程中,将化学能转换为了电能,这样的装置我们便称之为原电池。P:原电池1、定义:将化学能转换为电能的装置T:(提问)回顾反应装置,构成这样一个铜锌原电池需要具备哪些条件?你看到了哪些试剂和仪器?期望答案:表面皿、铜、锌、稀硫酸、导线T:(讲述)表面皿是一个反应容器,铜片和锌片我们称之为电极,分别是正、负电极。T:(提问)是不是只有铜片和锌片能做电极?玻璃棒、木棒、碳棒行吗?如何验证?实验:学生设计、列表实验过程、操作演示。T:(提问)锌棒和锌棒是否能形成原电池呢?实验:学生设计、教师演示P:2、构成要素:u两个活泼性不同的导电电极T:(提问)稀硫酸是不是能换成其他的溶液?如酒精?食盐水?实验:学生设计、教师演示T:(提问)为什么稀硫酸、食盐水都可以?而酒精、蔗糖溶液不行?期望答案:电解质和非电解质P:2、构成要素:u电解质溶液T:(讲述)光有电极和电解质溶液,属于物理电路状态中的断路,为要产生电流,必须将铜锌棒相互接触或者用导线将外电路连接形成闭合回路,才构成了完整的原电池装置。P:2、构成要素:u闭合回路T:(提问)除了电流表指针发生偏转,我们还看到了另外一个现象:开始锌棒表面产生气泡(铜片无现象),当互相触碰或用连接导线后,铜棒表面开始产生气泡。先请一位同学来解释下开始锌片表面产生气泡的原因,写出反应方程式,是否能改写成离子方程式?T:(提问)这是一个什么反应?谁发生了氧化反应?谁发生了还原反应?氧化还原反应的本质是什么?(谁失电子)(谁得电子)学生:离子方程式和电子转移。当相互靠近或者导线相连时,为什么气泡会在铜片表面产生?(提示:从电子转移的角度考虑,其中锌片有腐蚀,导线电阻可忽略)T:(讲述)锌被腐蚀说明锌失电子氧化成了锌离子,而失去的电子通过导线转移到了铜片上,铜片本身不能得电子(金属铜没有负价),那么只能由溶液中的阳离子得电子,根据异性相吸原理,溶液中的氢离子在铜片周围聚集得电子而被还原成氢气。P:3、反应原理:T:(讲述)根据我们所学的物理知识,电流是从正极流向负极的,实验中电流表的指针往右偏转,说明构成的电路中,电流从铜极经过电流表流向了锌极;而电子的流向正好与电流方向相反,因此电子从锌片流出,经过外电路流向铜片跟我们所写的电子转移方向相同。因此,锌片是作为负极,铜片是正极。也就是活泼金属作负极,被氧化。P:3、反应原理:(3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化(4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀(5)判断金属腐蚀程度的快慢" 原电池原理的应用:1.比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知,在原电池反应过程中,一般活动性强的金属作负极,而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。若有两种金属A和B,用导线将A和B连接后,插入到稀硫酸中,一段时间后,若观察到A极溶解,而B极上有气体放出,说明在原电池工作过程中,A被氧化成阳离子而失去电子作负极,B作正极,则金属A的金属活动性比B强。2.加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后,产生电位差,使电子的运动速率加快,从而使反应速率增大,如Zn与稀H2SO4反应制氧气时,可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu-Zn原电池,加快反应速率3.用于金属的防护要保护一个铁制闸门,可用导线将其与一锌块相连,使锌作原电池的负极,铁制闸门作正极。4.设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。(1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应:(2)然后根据原电池的电极反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质,正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液:①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中,负极金属锌浸泡在含有Zn2+"的电解质溶液中,而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中.②电极材料的选择在原电池中,选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般,原电池的负极能够与电解质溶液反应,容易失去电子,因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。(3)举例根据以下反应设计原电池: 宜城教育资源网www.ychedu.com
原电池原理的应用_原电池中盐桥的原理_原电池和电池的区别反应原理_不同金属的活动性强弱
宜城教育资源网免费提供课件、试题、教案、学案、教学反思设计等备课资源。数百万资源,无须注册,天天更新!
宜城教育资源网
免责声明 :本站资源版权归原著作人所有,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请通知我们,我们会及时删除。
宜城教育资源网主办 站长:此地宜城 邮箱:yrqsxp@163.com  QQ:290085779