| 宜城教育资源网www.ychedu.com原电池和电解池的所有知识点_原电池和电解池的区别_电解池和原电池的口_构成原电池的条件原电池和电解池"知识点+考点"！组成原电池有四个不可缺少的条件（极、电、路、自发）：1. 两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极。2. 电解质溶液3. 形成闭合回路4. 氧化还原反应能自发进行（至少有一个电极与电解质溶液反应）当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：铜片2H++2e-=H2↑（还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定：1.一般把负极（如Zn棒与Zn离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu离子溶液）写在电池符号表示式的右边。2.以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol·L）,若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol·L。3.以符号"∣"表示不同物相之间的接界，用"‖"表示盐桥。同一相中的不同物质之间用","隔开。4.非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为"惰性"电极。按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：（-）Zn(s)∣Zn(C)‖Cu(C)∣Cu(s)（+）理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:Cl+2I2Cl+I此反应可分解为两个半电池反应：负极：2II+2e（氧化反应）正极：Cl+2e2Cl（还原反应）该原电池的符号为：（-）Pt∣I(s)∣I(C)‖Cl(C)∣Cl(P)∣Pt（+） 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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