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苏教版高中化学选修四试题全集含试卷分析答题技巧(打包22份)详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com苏教版高中化学选修四试题全集含试卷分析答题技巧(打包22份)课后达标检测[基础巩固]1.关于如图所示反应的下列说法中,正确的是()A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0解析:选C。由图像可知,该反应为气体体积减小的放热反应,即ΔH<0,ΔS<0。2.下列关于自发反应的叙述正确的是()A.自发反应是无需外界帮助就能自动进行的反应B.在自然界中没有任何条件的自发反应是不存在的C.在通常状况下冰能自行融化,所以它是自发反应D.所有能发生的化学反应都是自发反应解析:选B。自发反应是在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应,如物质的燃烧是自发反应,但需要点燃的条件等,所以A、D项错误,B项正确。自发反应讨论的是化学反应,而自发过程也包括物理过程,冰融化属自发过程,C项错误。3.下列说法正确的是()A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同B.有的吸热反应也能自发进行C.某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发D.KNO3溶于水的过程熵值减小解析:选B。同温同压下,反应的条件不会影响ΔH,A项错误;由ΔH-TΔS<0可知当ΔH<0,ΔS<0时,温度越高,反应自发进行的可能性越小,C项错误;溶解过程是一个熵增的过程,D项错误。4.设反应A===D+EΔH-TΔS=(-4500+11T)J·mol-1,要防止反应发生,温度必须()A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于409K解析:选A。要防止反应发生需要ΔH-TΔS>0,解不等式得T>409K,故A正确。5.反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,则下列正确的是()A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0解析:选A。该反应在一定温度下能够自发的向右进行,这说明ΔH-TΔS一定是小于0,根据方程式可知该反应的ΔS>0,所以如果ΔH<0,则该反应在任何温度下都是自发进行的,而该反应在一定温度下才能自发的向右进行,因此该反应的反应热ΔH>0,故选A。6.汽车尾气(含CO、NO与SO2等)是城市空气的主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器,在其作用下NO与CO反应可生成参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)。下列说法中正确的是()A.该反应是熵增大的反应B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂C.该反应常温下能自发进行,催化剂只是加快反应的速率D.该反应常温下能自发进行,因为该反应是吸热反应解析:选C。反应是否能自发进行,与是否使用催化剂无关;只使用催化剂便使尾气发生转化,可知该反应在常温下能自发进行;该反应是气体分子数减小的反应,故ΔS<0,因熵减小不利于反应自发进行,因此该反应自发进行的原因是ΔH<0。7.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为①C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol②C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是()A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.金刚石比石墨稳定D.金刚石比石墨能量低解析:选A。根据盖斯定律知:C(金刚石,s)===C(石墨,s)ΔH=-1.9kJ/mol,故金刚石转化成石墨是自发进行的过程。物质能量越高越不稳定,金刚石比石墨能量高,石墨稳定。8.下列反应中,一定不能自发进行的是()A.2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ/mol,ΔS=1110J/(mol·K)B.CO(g)===C(石墨,s)+1/2O2(g)ΔH=110.5kJ/mol,ΔS=-89.36J/(mol·K)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/mol,ΔS=-280.1J/(mol·K)D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301kJ/mol,ΔS=184.05J/(mol·K)解析:选B。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔH-TΔS<0,反应一定能自发进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔH-TΔS>0,反应一定不能自发进行。9.向锥形瓶中加入约20gNH4Cl晶体,在一小木块上洒少量水,将锥形瓶放在木块上,再向其中加入约40gBa(OH)2·8H2O,用玻璃棒将固体充分混合均匀,静置。回答下列各问题:(1)拿起锥形瓶时发现________________,证明该反应的ΔH________0(填">"或"<")。(2)写出反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________________,该反应中有________生成,可证明ΔS________0(填">"或"<")。(3)下列变化过程与该实验中的焓变和熵变相同的是________。A.NH4NO3溶于水 B.CaCO3的分解反应C.NaOH溶于水 D.甲烷的燃烧解析:(3)该实验中反应方程式的特点为ΔH>0,ΔS>0,因此A、B符合,C、D项中反应的ΔH<0。答案:(1)锥形瓶"黏"在木块上>(2)2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O===BaCl2+2NH3↑+10H2O气体>(3)AB10.已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个反应:①CH4(g)―→C(s)+2H2(g);②2CH4(g)―→C2H2(g)+3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度,在图书馆查到如下热力学数据:反应①的ΔH(298K)=74.848kJ·mol-1,ΔS(298K)=80.674J·(mol·K)-1;反应②的ΔH(298K)=376.426kJ·mol-1,ΔS(298K)=220.211J·(mol·K)-1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题:(1)判断该反应是高温自发还是低温自发?________(填"高温"或"低温")。(2)判断此反应自发进行由焓变还是熵变决定?________(填"焓变"或"熵变")。(3)通过计算判断此反应在常温下能否自发进行。(4)求制取炭黑的允许温度范围。(5)为了提高甲烷的碳化程度,你认为下面四个温度中最合适的是________。A.905.2K B.927KC.1273K D.2000K解析:(1)因反应①的ΔH>0,ΔS>0,只有升高温度,才能使ΔH-TΔS<0,故该反应是高温自发。(2)该反应是一个熵增加的反应,熵增有利于反应的自发进行。(5)题给四个温度中,只有C项温度在允许范围内。答案:(1)高温(2)熵变(3)ΔH-TΔS=74.848kJ·mol-1-298K×80.674×10-3kJ·(mol·K)-1≈50.807kJ·mol-1,该反应在常温下不能自发进行。(4)制取炭黑的允许温度范围,即制取炭黑的最低温度和CH4不能裂解为C2H2的最低温度。对于反应①ΔH-TΔS<0,则T>ΔHΔS=74.848kJ·mol-180.674×10-3kJ·(mol·K)-1≈927.8K;对于反应②ΔH-TΔS>0,则T<ΔHΔS=376.426kJ·mol-1220.211×10-3kJ·(mol·K)-1≈1709.4K。因此制取炭黑的允许温度范围是927.8K<T<1709.4K。(5)C[能力提升]11.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下:①酸性:H2SO4>H2SeO4>H2TeO4;②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合;③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题:(1)H2与硫化合的反应______热量(填"放出"或"吸收");(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0,请解释为什么Te和H2不能直接化合:______________________________________________________________________________________;(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。解析:(1)由图示可知H2与硫化合的反应ΔH<0,故为放热反应。(2)由图示可知H2与Te化合的反应ΔH>0,H2Te分解时ΔS>0,则化合生成H2Te的ΔS<0,反应不能自发进行。答案:(1)放出(2)因为化合时ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,故反应不能自发进行(3)①②③12.已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反应:CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.3kJ·mol-1ΔS=160.4J·(mol·K)-1,则:(1)该反应________(填"能"或"不能")自发进行。(2)据本题反应数据分析,温度________(填"能"或"不能")成为反应方向的决定因素。(3)若温度能决定反应方向,则该反应自发进行的最低温度为________。解析:(1)ΔH-TΔS=178.3kJ·mol-1-298.15K×160.4×10-3kJ·(mol·K)-1=130.5kJ·mol-1>0,所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应ΔH>0、ΔS>0,所以根据ΔH-TΔS可知在温度较高的时候,可能小于0。(3)根据ΔH-TΔS<0时,反应可自发进行,则有T>ΔH/ΔS=1111.6K。答案:(1)不能(2)能(3)1111.6K 宜城教育资源网www.ychedu.com
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