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宜城教育资源网www.ychedu.com免费元素周期表教案—元素周期表口诀规律-高中化学教案网元素周期表【课标要求】知识与技能要求:使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法要求:通过自学有关周期表的结构的知识,培养学生分析问题、解决问题的能力。情感与价值观要求:通过精心设计问题,激发学生的求知欲和学习热情,培养学生的学习兴趣。【教学重点】元素周期表的结构【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】【复习导入】展示一张元素周期表[阅读教材]第4页了解元素周期表发展史[思考与交流](1)我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系?(结合1-18号元素原子结构)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)元素周期表的编排原则:把电子层数相同的元素排在同一横行,把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行(3)元素周期表中有多少横行、纵行?(4)为什么我们将稀有气体元素称为0族元素?[归纳与整理]一、元素周期表(一)元素周期表的结构1、周期:元素周期表共有7个横行,每一横行称为一个周期,故元素周期表共有7个周期①周期序数与电子层数的关系:周期序数=电子层数②周期的分类元素周期表中,我们把1、2、3周期称为短周期,4、5、6、7周期称为长周期.[课堂练习1]请大家根据元素周期表,完成下表内容。类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数短周期 1 H-He 2 1 2 Li-Ne 8 2 3 Na-Ar 8 3长周期 4 K-Kr 18 4 5 Rb-Xe 18 5 6 Cs-Rn 32 6 7 Fr-112号 26 7[归纳与整理]2、族:元素周期表共有18个纵行,除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个族,故元素周期表共有16个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中,我们把18个纵行共分为16个族,其中7个主族,7个副族,一个零族,一个Ⅷ族。a、主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族,用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族:完全由长周期元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族:8、9、10三个纵行d、零族:第18纵行,即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系:主族序数=最外层电子数③族的别称ⅠA称为碱金属元素ⅦA称为卤族元素零族称为稀有气体元素【小结知识】本节课我们学习了原子结构与该元素在周期表中位置的关系,应该能够利用"周期序数=电子层数","主族序数=最外层电子数"这两大关系,能根据原子结构判断它在周期表中的位置,或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结构。另外我们还学习了周期表的结构,包括周期的结构:三短、四长;族的结构:七主、七副、零八族。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Na:第三周期第ⅠA族C:第二周期第ⅣA族Al:第三周期ⅢA族S:第三周期ⅥA族[课堂练习3]某元素位于第二周期,第ⅦA族它是_F__元素。P相邻的同族元素的原子序数是7、33作业:1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】口诀记忆法1. 第一周期:氢氦――→侵害。2. 第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖――→鲤皮捧碳,蛋养福奶。3. 第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩――→那美女桂林留绿牙(有点恐怖)。4. 第四周期:钾钙钪钛钒铬锰――→嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗――→铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪――→生气休克5. 第五周期:铷锶钇锆铌――→如此一告你钼锝钌――→不得了铑钯银镉铟锡锑――→老把银哥印西堤碲碘氙――→滴点咸6. 第六周期:铯钡镧铪――→彩色贝壳蓝色河钽钨铼锇――→但见乌鸦引来鹅铱铂金汞砣铅――→一白巾供它牵铋钋砹氡――→必不爱冬天7. 第七周期:钫镭锕――→防雷啊!8. 其中黑体是记忆的谐音,其余为记忆辅助用字。END分组背诵法1. 把五个元素分成一组来背诵。2. HHeLiBeB(氢氦锂铍硼)3. CNOFNe(碳氮氧氟氖)4. NaMgAlSiP(钠镁铝硅磷)5. SClArKCa(硫氯氩钾钙)6. ScTiVCrMn(钪钛钒铬锰)7. FeCoNiCuZn(铁钴镍铜锌)8. 以此类推。此方法有点死记硬背的成分,但背熟了可以手到拈来。关于元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。元素周期表中规律一、原子半径同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8三、元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强.五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱).六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.七、气态氢化物的稳定性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.同一族的元素性质相近.具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.以上规律不适用于稀有气体.还有一些根据元素周期律得出的结论:元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.同一周期元素中,轨道越"空"的元素越容易失去电子,轨道越"满"的越容易得电子. 宜城教育资源网www.ychedu.com
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