安庆教育网
物质的量浓度稀释定理_浓度计算的注意事项_c物质的量浓度计算公式_物质的量的浓度定义详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com物质的量浓度稀释定理_浓度计算的注意事项_c物质的量浓度计算公式_物质的量的浓度定义物质的量浓度" 物质的量浓度:定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度符号:cB单位:mol/L(mol·L-1)计算公式:如果有1L(就是1000ml)溶液,密度是ρg/mL,质量分数是w,溶质的摩尔质量是Mg/mol,物质的量浓度是cmol/L则有:溶液质量=1000ρg(用密度ρ乘以体积1000ml),所含溶质质量=1000ρwg(用溶液质量乘以质量分数),溶质物质的量=(1000ρw/M)mol(用溶质质量除以溶质摩尔质量),再用:物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积,即得c=(1000ρw/M)mol/1L=(1000ρw/M)mol/L第二个:某物质的溶解度是s,(就是说100g水中溶解sg物质达到饱和),w是质量分数质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%因为溶质质量=sg,溶液质量=(100+s)g所以w=(s/100+s)*100%第三个,是把前两个合到一起,把w换成(s/100+s)就行了物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M" 稀释定理:1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)" 物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:" 浓度计算的注意事项:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;(3)"溶质"是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。" " 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%(1cm3=1mL)2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)3. 由于同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,但注意:1L=1000mL,所以,上述两式可以联系起来:ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)化简得:1000ρw%=cM 宜城教育资源网www.ychedu.com
物质的量浓度稀释定理_浓度计算的注意事项_c物质的量浓度计算公式_物质的量的浓度定义
宜城教育资源网免费提供课件、试题、教案、学案、教学反思设计等备课资源。数百万资源,无须注册,天天更新!
宜城教育资源网
免责声明 :本站资源版权归原著作人所有,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请通知我们,我们会及时删除。
宜城教育资源网主办 站长:此地宜城 邮箱:yrqsxp@163.com  QQ:290085779