安庆教育网
物质的量浓度计算的注意事项_稀释定理_c物质的量浓度计算公式_物质的量浓度与质量分数的换算公式详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com物质的量浓度计算的注意事项_稀释定理_c物质的量浓度计算公式_物质的量浓度与质量分数的换算公式物质的量浓度" 物质的量浓度:定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度符号:cB单位:mol/L(mol·L-1)计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M" 稀释定理物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。三、教学过程环节一:创设情境引入新课图片导入。让学生观看实验室各种试剂瓶上的标签,提出如何精确配制出这样一瓶溶液的问题。环节二:复习旧知配制一定质量分数的溶液教师提问“我们以前学过配制溶液吗?”以配制100g10%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程(计算、称量、溶解)环节三:引入新知配制一定物质的量浓度的溶液提出问题“配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢?”学生思考回答,得出它们最大的不同在于定容。学生提出用烧杯或者量筒定容,不妥之处由其他学生得出,最后教师引出容量瓶,并介绍其使用方法。环节四:探求新知以配制100mL1mol/LNaCl溶液为例,学生分组讨论,设计实验方案。教师演示实验把固体放在烧杯中,加部分水溶解,玻璃棒搅拌。教师提问:接下来该怎么做?有没有同学想尝试一下?我们还需要一位同学当助手。其余同学观看,并记录你和他们想法不一样的地方。实验完毕后,咨询其他学生,你认为他们的实验有问题吗?如何处理?教师指导,提出重点要注意的地方,总结步骤。环节五:实验操作学生分组实验,体验实验过程,掌握操作步骤与方法。环节六:拓展提升今天我们主要学习了用固体配制溶液的方法,可是在实验中,往往需要用浓溶液配制稀溶液,又该如何操作呢?请同学们先来思考一下“思考与交流”中的两个问题。回答问题并总结出用浓溶液配制稀溶液时所用的式子:c1·V1=c2·V2。环节七:小结作业师生小结,教师布置作业:如何用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml1mol/L的稀硫酸呢?:1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)" 物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:" 浓度计算的注意事项:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;(3)"溶质"是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。" " 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%(1cm3=1mL)2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)3. 由于同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,但注意:1L=1000mL,所以,上述两式可以联系起来:ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)化简得:1000ρw%=cM 宜城教育资源网www.ychedu.com
物质的量浓度计算的注意事项_稀释定理_c物质的量浓度计算公式_物质的量浓度与质量分数的换算公式
宜城教育资源网免费提供课件、试题、教案、学案、教学反思设计等备课资源。数百万资源,无须注册,天天更新!
宜城教育资源网
免责声明 :本站资源版权归原著作人所有,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请通知我们,我们会及时删除。
宜城教育资源网主办 站长:此地宜城 邮箱:yrqsxp@163.com  QQ:290085779