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化学反应进行的方向的依据_焓变和熵变判断反应的方向_化学平衡移动判断口诀详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com化学反应进行的方向的依据_焓变和熵变判断反应的方向_化学平衡移动判断口诀化学反应进行的方向化学反应的方向与:1.化学反应进行方向的判据(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变如,稳定性(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变,录制和剪辑了“天津爆炸事故”的视频并播放。观看视频,思考相关问题。以学生印象深刻的天津爆炸事件导入,而且以视频的形成呈现。想最大程度的激发学生的求知欲望和好奇心。【课件展示】本节课的核心任务,即探究一定温度、压强下,一个化学反应自发进行的倾向。听讲,并心领神会。在课件上醒目的展示出本节课的主要任务,让学生做到心中有数,也有利于学生明确目标。环节一焓判据【问答互动】设问1.爆炸反应的能量变化是怎样的?依据学生的回答,追问。设问2.我们发现,这个自发反应的特点是体系的能量降低,即H<0放热反应。那这是个案还是普遍规律呢?回顾旧知并回答:爆炸为H<0放热反应,体系的能量降低。?跟随老师的追问,接着思考。由刚刚课堂开始视频中的爆炸反应分析入手,快速引出正题,且清晰明了,思维难度较低。【对话形式】课件展示自然界中的自发过程:水流、电流、传热、刮风等,提问这些自发过程的共同特点。依据学生的回答,追问:那这种规律在化学反应中适用吗?观察、听讲,并回答(依据学科知识及生活经验回答):这些自发过程都是从高能状态到低能状态。由学生熟悉的自然现象分析,揭示自然界中的普遍规律:能量最低原理。并且迁移到化学反应中,引出了焓判据,很好的降低了难度,学生易于理解和接受。【问答互动】请说说下列反应能够自发进行的原因。NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)由此,引出焓判据:即放热反应有自发倾向。依据刚刚的分析,迁移应用,回答问题:这些反应都是H<0,符合能量降低的原理。依据回答慢慢领会焓判据的含义。过渡环节二熵判据【演示实验】实验证伪:将一定量Ba(OH)2·8H2O晶体与一定量的NH4Cl晶体一起放入塑料袋中,揉搓使之混合均匀。片刻后,你发现了什么?观察实验,并用手触摸塑料袋,感受体系温度的变化,得出此反应为吸热反应,并且有氨气放出。此实验也真说明焓判据不全面。用真实且典型的案例,来推翻刚刚建立的焓判据。让学生意识到焓判据的缺陷。选择现场实验,对学生的刺激强烈,感受较深。【播放微课】引出熵的概念。播放微课,学习熵及熵增原理。观看微课,集中精力学习熵及熵增原理。熵概念比较抽象,对学生来说理解难度较大。所以,采用微课集中难点突破。过渡【问答形式】实例证伪:NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)S<0可自发进行。说明熵判据不全面。思考得出熵判据不全面。并接着思考真正全面的判据是什么呢?寻找规律,实例证伪,一步步将思维引向深处。寻找更全面的判据。环节三复合判据【对话互动】案例分析,寻找全面的判据:H2O(s)=H2O(l)H>0S>0H2O(l)=H2O(s)H<0S<0思考:液态水和固态水之间转化能否发生,取决于什么?由此,引出复合判据(自由能判据)G=H—TSG<0反应自发思考得出,液态水与固态水的转化取决于温度。所以,焓变、熵变、温度共同影响着反应的自发性。接着,理解复合判据。由对自发反应的深化分析,让学生自己发现影响化学反应自发倾向的因素,这样对理论的理解更加清晰。【小组讨论】焓变熵变自发性情况DH<0DS>0DH>0DS<0DH<0DS<0DH>0DS>0小组讨论,并由代表回答。通过回答,熟练掌握复合判据的应用。练习、巩固复合判据,并且借助小组同伴的力量,解决思维上的疑惑,达到共同进步。【提问互动】判断下列反应什么条件下能自发进行?(1)钠与水反应(2)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(4)2CO(g)=2C(s)+O2(g)课堂小结【教师朗诵】自发反应放热倾向诚可贵,混乱增大价亦高。若为自由能之故,二者结合不可抛。师生一起总结,再套用一首诗来提升。总结回顾,本节课的内容,落实重难点,自我检查学习目标是否达成。应用提升1.判断反应的自发性汽车尾气中的主要污染物是NO和CO,它们是现代化城市中的大气污染物。为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)你能否判断该反应在室温下能自发进行吗?利用学习的复合判据进行计算分析,并得出结论。并深入分析得出研究化学反应自发性只是反应发生的可能性,反应实际发生的情况还受速率及限度的影响。提升认识,深化理解。并认识到化学理论在实际生活中的应用。2.工业上“改造”反应工业冶钛TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)H=+161.9KJ/molΔS=-38.4J·mol-1·K-1Mg+TiCl4=Ti+MgCl2思考、想象、大胆猜测,依据理论合理推测。这个冶炼金属钛的困难在本学期开学一节课介绍过,当时是作为疑问留下来的,刚好在本节课运用复合判据知识进行大胆想象,依据理论合理猜测,很好地解放了思想,也更深入的让学生感受到化学学科的应用价值。如②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变,如,所以酸性强弱:(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变如所以沸点:(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变如,则氧化性:。2.焓变和熵变共同判断反应的方向:在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向的方向进行,直至达到平衡状态;表明反应已达到平衡状态;表明反应不能自发进行。不正确。两个反应的条件不同,第一个反应是高温下的反应,不能用来比较碳酸和硅酸的酸性。2,固体硝酸铵,氢氧化钠,氯化钙和蔗糖都能溶解于水,它们溶解的过程与焓变有一定关系。离子性化合物在水中溶解的难易程度,可以根据溶解过程的标准自由能变化来加以讨论:△sG=△sH-T△sS当△sG<0,溶解自发进行,即易溶解;△sG>0,溶解不能自发进行,即难溶解;△sG=0,溶解处于平衡。 宜城教育资源网www.ychedu.com
化学反应进行的方向的依据_焓变和熵变判断反应的方向_化学平衡移动判断口诀
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