| 宜城教育资源网www.ychedu.com过氧化钠基本性质用途-过氧化钠与水反应-过氧化钠水和二氧化碳反应过氧化钠" 过氧化钠(Na2O2)的基本性质：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂(1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑" 氧化钠与过氧化钠是金属钠与氧气的反应的两种产物，都是强碱的生成原料。2.氧化钠或过氧化钠都需要储存在干燥的环境中。因为它们特别容易与水发生反应，形成强碱氢氧化钠。3.过氧化钠与氧化钠和水发生反应最大的区别是过氧化钠与水反应会有氧气生成，也可以以此区别氧化钠和过氧化钠。4.由于氢氧化钠的强腐蚀性，所以氢氧化钠需要保存在干燥的玻璃容器之中。5.氢氧化钠在高中化学考试中是必考知识点，所以对于氢氧化钠的特性以及氢氧化钠与其他物质相互反应的化学方程式一定要牢记。还有需要记住与氢氧化钠相关的以弱碱之制取强碱的特例。过氧化钠的特性及计算：1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差①21ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差②21ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。" 氧化钠与过氧化钠的比较：物质 氧化钠 过氧化钠色态 白色固体 淡黄色固体类别 碱性氧化物 过氧化物（不属于碱性氧化物）化学键类型 仅含离子键 离子键和非极性键电子式 生成条件 常温 点燃或加热氧的化合价 -2 -1阴阳离子个数比 1：2 1：2稳定性 不稳定 稳定转化关系 2Na2O+O2=2Na2O2用途 用于制取少量过氧化钠 供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式 2Na2O+2H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 Na2O+CO2=NaCO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑保存 隔绝空气、密封保存 隔绝空气、远离易燃物、密封保存" 特别提醒：(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。(2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质(1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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