化学计量知识点总结-化学计量的应用的总结图-化学计量在实验中的应用总结

化学计量在实验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位3标准状况STP0℃和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V28物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB9物质的质量mm=Mnn=m/MM=m/n10标准状况气体体积VV=nVmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数NN=NAnn=N/NANA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000M13溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心考点一：物质的量、阿伏伽德罗常数1、重要概念（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为"n"，单位是"mol"(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023阿伏加德罗常数：符号为NA。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。(3)摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下(0℃，101千帕)：Vm=22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数(物质的量)。(2)阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT(R为常数)①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/N2;(同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)。③质量之比：m1/m2=M1/M2(同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比)④密度之比：ρ1/ρ2=M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度(用D表示)。考点二：物质的量浓度1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。表达式：CB=nB/V(单位：mol/L)注意：(1)V规定为溶液的体积，不是水的体积。(2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。2、配制一定物质的量浓度的溶液：(1)实验原理：C=n/V(2)实验仪器：a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。b、溶质为液体：量筒(量取溶质)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。(3)容量瓶的使用：①查漏②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液，即不能多配，也不能少配。(4)实验步骤：①计算所需溶质的量：②称量或量取：③溶解：在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中(用玻璃棒引流)，再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。④定容：往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。⑤装瓶3、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：根据C=n/V=m/MV分析：(1)常见的造成偏高的原因：①天平的砝码沾有其它物质或生锈;②用量筒量取液体时，仰视读数③称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化(失水)④定容时，俯视刻度线⑤溶解后未将溶液冷却到室温(2)常见的造成偏低的原因：①没有洗涤烧杯内壁②定容时，仰视刻度线③直接称量热的物质④溶质含有其它杂质⑤溶质已潮解⑥量取液体溶质时，俯视读数⑦定容摇匀后，又加水⑧试剂、砝码的左右位置颠倒(3)仰视、俯视问题：俯视(读数偏大，实际量取的体积会偏小)平视读数正确仰视(读数偏小，实际量取的体积会偏大)方法规律技巧。