燃烧热的定义

　　燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
　　在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

　　燃烧热怎样计算

　　在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．
单位为kJ/mol
要点：
1.规定在101kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1mol.
3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
例如：
H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓;ΔH1,
由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,
当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.
另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以.）
4.一定是生成氧化物.例如,H2+Cl2点燃,也是燃烧,但不是生成氧化物,所以只是反应热而不是燃烧热.
5.当说H2的燃烧热是多少时,应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol,是正值,不能说是-285.8kJ/mol.
　　燃烧热的△H怎么算
　　△h计算公式：△h=生成物总能量-反应物的总能量=ΔU＋PV。在只做体积功条件下 ΔH＝-Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。
依据规律、经验和常识可以直接判断不同反应的△H的大小，判断方法为：
1、吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大；
2、物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多；
3、等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多；
4、产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。

　　热值

　　有时燃料的燃烧热可以被表示成HHV(高热值)，LHV(低热值)，或是GHV(总热值)。
低热值跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。
总热值跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。
高热值相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。