高中化学必修二的知识点归纳如下：
一、物质结构 元素周期律

1. 原子结构
   1. 原子由质子、中子和电子组成，质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)。
   2. 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数。
   3. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n²；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
2. 元素周期表
   1. 编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数=原子的电子层数）；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数）。
   2. 结构特点：共有7个周期（短周期、长周期），16个族（主族、副族、第Ⅷ族、零族）。
3. 元素周期律
   1. 元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
   2. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、化学反应与能量

1. 化学反应与能量的关系
   1. 化学反应伴随能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
2. 焓变与反应热
   1. 焓变（ΔH）表示反应的热效应，单位通常为kJ/mol。
   2. 利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

三、化学平衡

1. 化学平衡的建立
   1. 可逆反应在一定条件下达到的最大限度即为化学平衡状态。
2. 化学平衡的移动
   1. 影响化学平衡的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等。

四、弱电解质的电离及盐类水解

1. 弱电解质的电离平衡
   1. 弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。
   2. 电离平衡常数表示弱电解质电离的程度。
2. 盐类水解
   1. 盐类水解是盐与水反应，生成弱电解质的过程。
   2. 盐类水解影响溶液的酸碱性。

五、化学反应速率

1. 化学反应速率的定义
   1. 化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 影响化学反应速率的因素
   1. 温度、浓度、压强、催化剂等都会影响化学反应速率。

以上是高中化学必修二的主要知识点归纳，供您参考。