高中化学必修二的知识点总结如下：
一、原子结构

1. 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数
2. 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
3. 原子核外电子的排布规律：
   1. 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
   2. 各电子层最多容纳的电子数是2n^2
   3. 最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个

二、元素周期表

1. 编排原则：
   1. 按原子序数递增的顺序从左到右排列
   2. 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数 = 原子的电子层数）
   3. 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数 = 原子最外层电子数）
2. 结构特点：
   1. 周期分为短周期（1-3周期）、长周期（4-7周期）
   2. 族分为主族（ⅠA~ⅦA）、副族（ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB）、第Ⅷ族和零族（稀有气体）

三、元素周期律

1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
2. 同周期元素性质递变规律：从左到右，随核电荷数增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3. 同主族元素性质递变规律：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

四、元素金属性和非金属性的判断依据

1. 金属性强弱的判断依据：
   1. 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易
   2. 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
   3. 置换反应
2. 非金属性强弱的判断依据：
   1. 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性
   2. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
   3. 置换反应

五、核素和同位素

1. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
2. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

以上是高中化学必修二的主要知识点总结，涵盖了原子结构、元素周期表、元素周期律、元素金属性和非金属性的判断依据以及核素和同位素的基本概念。希望这能帮助你更好地理解和记忆这部分内容。