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人教版第九单元溶液学案-初中化学溶液知识点整理-溶液的一般性质

九年级化学溶液考点知识点整理

  考点1 溶液的定义、特征、组成

  1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫溶液。

  2、特征:均一性、稳定性

  3、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

  考点2 溶液的形成

  明确溶质在溶液中以分子离子形式存在

  考点3 乳浊液的乳化

  往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。

  考点4 溶解时的吸热或放热现象

  溶解过程中发生了两种变化。

  一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量。

  另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。

  有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如:NaOH、浓H2SO4;

  有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度降低如:NH4NO3

九年级化学溶液知识点归纳

  关于溶液

  1.酸、碱、盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电,因为溶液中没有自由移动的离子。

  2.溶质可以有多种,溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样,溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气,其溶质、溶剂都是气体。

  3.物质溶解于水时,通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知,也可以借助温度计测量。

  (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高,如:氢氧化钠;

  (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低,如:硝酸铵;

  (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大,如食盐、蔗糖。

  4.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质,但是还能溶解其他易溶物。

  5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

  (1)固体溶质配溶液:

  步骤:计算称量溶解(装瓶贴标签)

  仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)浓溶液稀释:

  步骤:计算量取稀释(装瓶贴标签)

  仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

  注意:需要选择与回答时,一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种,进行有针对地回答。

  (3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

  固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因:

  固体不纯;称量固体时,左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

  (4)将溶液稀释或者浓缩的计算:依据溶质质量不变

  计算式:

  浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

  稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

  6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时,其溶质质量分数变小(仅溶质减少,溶剂不变);恒温蒸发结晶时,溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象,溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

  注意:结晶后得到的母液,一定是晶体物质的饱和溶液

  7.

  (1) 从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

  提纯方法是:降温结晶;

  操作步骤为:

  用沸水溶解(制成热饱和溶液)

  降温结晶

  过滤

  洗涤、烘干。

  (2) 从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

  提纯方法是:蒸发结晶;

  操作步骤为:

  溶解

  蒸发结晶

  趁热过滤

  洗涤、烘干。

  (3)在流程题中,经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液,如果要通过降温结晶获得溶质,通常的操作步骤是:

  蒸发浓缩

  降温结晶

  过滤

  洗涤、烘干。

  8.

  溶解度曲线A下面的点M,表示T2时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点,应采取:恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温,则N点沿溶解度曲线左移;如果升温,N点水平右移。

  9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中,生石灰会与水反应并且放热,当恢复至原温后,最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗),溶质氢氧化钙减少(因水少而析出),而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)

  10.气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。

  11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度,因为气体溶质会挥发。

  12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时,关键是如何计算所得溶液的质量,可以有两种计算方法:

  m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

  注意:溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面,不能遗漏。

  m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

  注意:此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量,不必再算生成水的质量了,避免与方法混淆。

  建议:先用方法计算更简便。

 

课题2  溶解度

学习目标

1.理解饱和溶液的概念;

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系;

3.了解结晶现象。

重点和难点

饱和溶液的涵义及探究

情境导入

一杯白糖水,溶质和溶剂分别是什么?要想让杯子里的水变得更甜,我应该怎么做?是否向杯子里加的白糖越多,水就会越甜?

学习研讨

一、饱和溶液

【自主学习】

【探究I】:阅读P33,小组讨论,提出假设:NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。完成试验9-5,填下表。

操作

加入5g氯化钠,搅拌

再加入5g氯化钠,搅拌

再加入5ml水,搅拌

现象

 

 

 

结论

 

 

 

结论】:

【探究II】完成试验9-6,填下表。

操作

现象

结论

加入5g硝酸钾,搅拌

 

 

再加入5g硝酸钾,搅拌

 

 

加热

 

 

再加入5g硝酸钾,搅拌

 

 

冷却

 

 

【形成概念】:

1____________________________________________________叫做饱和溶液,____________

____________________________________叫做不饱和溶液。

2                                                     这一过程叫做结晶。结晶包括                 结晶和             结晶。

【分析归纳】:

饱和溶液二要素:                                

【讨论】:饱和溶液与不饱和溶液的转化方法?

【小结】:

饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液;

不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液;

学情分析

1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有(  )

降低温度;升高温度;加同种溶质;加溶剂;恒温蒸发溶剂

A.①③⑤       B.②③④       C.①②③       D.②③⑤

2.室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10 g水后,固体全部溶解。下列判断正确的是(   

A.加水前是饱和溶液             B. 加水前可能是饱和溶液

C. 加水后一定是饱和溶液        D. 加水后一定是不饱和溶液

3.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则(  )

A.溶液的质量增大                B.晶体的质量不变  

   C.晶体的质量增大                 D.晶体溶解一部分

4.下列说法中,正确的是(      

A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B.当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C.当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D.一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

5.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液(   

A.是饱和溶液                 B.是不饱和溶液    

C.氯化钠溶解度升高           D.氯化钠溶解度降低

6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:一种是                ;另一种是            。例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用              法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用              法。

拓展提升

【必做题】

1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液,通过对阴影BD的分析,你可以得出的结论有:

1                                    

 

2                                     

 

【选做题】

2、一木块漂浮于50 时的硝酸钾饱和溶液中(如图A)。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化), 木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是            (填升温或降温),同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体              (填增多或减少)。

 

 

课堂小结

 

 

 

课题2  溶解度(第二课时)

学习目标

1. 知道固体物质溶解度的涵义;

2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识;

3. 知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点难点

重点:利用溶解度曲线获得相关信息。

难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。

情境导入

我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?

学习研讨

二、溶解度

为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小,定量地描述KNO3NaCl在水中的溶解性强弱,我们可以用溶解度来表示。

【自主学习】

阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素:

________________________________________________________       ________________________

【交流讨论】

 20 时,NaCl的溶解度为36.0 g这句话所表达的含义是什么呢?

【小结】

1.                                            

2.                                            

【巩固练习】

查表9-1,完成下列练习。

1.20 ,KNO3的溶解度为______________ 60 KNO3饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_______________

2.下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是(  )

A.20 时,18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态,20 时,NaCl的溶解度为18.0 g

B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态,NaCl的溶解度为36.0 g

C.20 时,36.0 g NaCl溶解在100 g水中,20 时,NaCl的溶解度为36.0 g

D.20 ,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl20 时,NaCl的溶解度为36.0 g

【自主学习】:阅读课本P36“资料,知道易溶”“可溶”“微溶”“难溶等概念与溶解度之间的联系。

溶解度(g)(20

一般称为

0.01

 

0.011

 

110

 

10

 

【学以致用】

120时,100 g水最多溶解某固体物质7 g,则该物质属于(  

A.易溶物质     B.可溶物质    C.微溶物质    D.无法确定

230时,100 g水最多溶解某固体物质7 g,则该物质属于(  

A.易溶物质     B.可溶物质    C.微溶物质    D.无法确定

【自主学习】:绘制溶解度曲线,知道温度对溶解度的影响。

【活动与探究】:根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度,即溶解度曲线

【讨论交流】:阅读教材中图9-12,完成下列问题:

1.溶解度曲线有何特点?

 

 

 

2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在1065时的溶解度?

 

 

3.从图9-12中,你能比较出50KClKNO3的溶解度大小吗?

 

 

4.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息?

 

【小结】:通过溶解度曲线,

1)可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况;

                                        

                                       

                                       

2)可以比较不同物质在           时溶解度的大小;

3)也可以查出同一种物质在           时的溶解度。

【交流讨论】课本P38

1、 打开汽水盖,汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关;

2、 喝了汽水后,常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关;

3、 说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗?

 

 

 

 

 

【归纳总结】

气体的溶解度受                的影响。压强增大,气体溶解度    ,压强减小,溶解度     ;温度升高,气体的溶解度     

【自主学习】

阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”,了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。

 

 

 

学情分析

1.某溶质不含结晶水,将一定质量的该溶质的饱和溶液,从60降到20时,溶液保持不变 的是(    )

A.溶液的质量               B.溶质的质量

C.溶液的浓度               D.溶剂的质量

2.20时,50 g水最多溶解某固体物质8 g,则该物质属于    

A.易溶物质     B.可溶物质    C.微溶物质    D.无法确定

3. 下列说法正确的是     

A0100 g水中溶解了10 g A,则A0时溶解度为10 g

B20时,100 g A的饱和溶液中含有20 g A,则A20时的溶解度为20 g

C30时,100 g水中溶解了40 g A恰好饱和,则30A的溶解度为40

D40时,A的溶解度为60 g,说明40时,100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和

4.2050水中最多可溶解A物质1020100水中最多可溶解B物质15.则在该温度下AB 两物质溶解度的大小关系为  (    )

A.A的溶解度比B的溶解度小       B.A的溶解度比B的溶解度大

C.AB两物质的溶解度相同        D.AB两物质的溶解度无法比较

5. 下图为ABC三种物质的溶解度曲线,请回答:

1P点的含义是________________Q点含义是________________

2)在t2时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________

3)若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液,可采用的方法是___________________

 

拓展提升

【必做题】

1.如右图abc三种固体物质的溶解度曲线,当他们的溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法,均可以变成饱和溶液是(  

Aa       Bb       Cc       Dab

2.在温度不变的情况下,将t的硝酸钾溶液蒸发2.5水析出2晶体,再蒸发5水析出5 晶体,该温度下硝酸钾的溶解度是(    )

A.80     B.100     C.75     D.90.3

【选做题】

3.20时,在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水,该物质在20时的溶解度为(    )

A.100(w-n)/ng                  B.100(w-n)/(w-n)g

C.100(w-n)/wg                  D.100(n-w)/ng

课堂小结

 

 

 

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