宜城教育资源网www.ychedu.com 人教版第九单元溶液学案-初中化学溶液知识点整理-溶液的一般性质 九年级化学溶液考点知识点整理 考点1 溶液的定义、特征、组成 1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫溶液。 2、特征:均一性、稳定性 3、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 考点2 溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3 乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。 考点4 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。 有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如:NaOH、浓H2SO4; 有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度降低如:NH4NO3 九年级化学溶液知识点归纳 关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电,因为溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种,溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样,溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气,其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时,通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知,也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高,如:氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低,如:硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大,如食盐、蔗糖。 4.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质,但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液: 步骤:①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签) 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)浓溶液稀释: 步骤:①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签) 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意:需要选择与回答时,一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种,进行有针对地回答。 (3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因: 固体不纯;称量固体时,左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算:依据溶质质量不变 计算式: 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时,其溶质质量分数变小(仅溶质减少,溶剂不变);恒温蒸发结晶时,溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象,溶液的溶质质量分数不一定发生变化。 注意:结晶后得到的母液,一定是晶体物质的饱和溶液 7. (1) 从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯方法是:降温结晶; 操作步骤为: ①用沸水溶解(制成热饱和溶液) ②降温结晶 ③过滤 ④洗涤、烘干。 (2) 从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾 提纯方法是:蒸发结晶; 操作步骤为: ①溶解 ②蒸发结晶 ③趁热过滤 ④洗涤、烘干。 (3)在流程题中,经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液,如果要通过降温结晶获得溶质,通常的操作步骤是: ①蒸发浓缩 ②降温结晶 ③过滤 ④洗涤、烘干。 8. 溶解度曲线A下面的点M,表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点,应采取:恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温,则N点沿溶解度曲线左移;如果升温,N点水平右移。 9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中,生石灰会与水反应并且放热,当恢复至原温后,最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗),溶质氢氧化钙减少(因水少而析出),而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。 10.气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。 11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度,因为气体溶质会挥发。 12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时,关键是如何计算所得溶液的质量,可以有两种计算方法: ①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) 注意:溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面,不能遗漏。 ②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体) 注意:此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量,不必再算生成水的质量了,避免与方法①混淆。 建议:先用方法②计算更简便。 课题2 溶解度 学习目标 1.理解饱和溶液的概念; 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系; 3.了解结晶现象。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“探究”。 情境导入 一杯白糖水,溶质和溶剂分别是什么?要想让杯子里的水变得更甜,我应该怎么做?是否向杯子里加的白糖越多,水就会越甜? 学习研讨 一、饱和溶液 【自主学习】 【探究I】:阅读P33,小组讨论,提出假设:NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。完成试验9-5,填下表。
【结论】: 【探究II】完成试验9-6,填下表。
【形成概念】: 1、____________________________________________________叫做饱和溶液,____________ ____________________________________叫做不饱和溶液。 2、 这一过程叫做结晶。结晶包括 结晶和 结晶。 【分析归纳】: 饱和溶液二要素: 、 。 【讨论】:饱和溶液与不饱和溶液的转化方法? 【小结】: 饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液; 不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液; 学情分析 1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( ) ①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 2.室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入 A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液 C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液 3.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则( ) A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 4.下列说法中,正确的是( ) A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B.当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液 C.当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液 D.一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液 5.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液( ) A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:一种是 ;另一种是 。例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用 法。 【必做题】 1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液,通过对阴影B、D的分析,你可以得出的结论有: (1) ; (2) 。 【选做题】 2、一木块漂浮于 课堂小结 课题2 溶解度(第二课时) 学习目标 1. 知道固体物质溶解度的涵义; 2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识; 3. 知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 重点难点 重点:利用溶解度曲线获得相关信息。 难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。 情境导入 我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗? 学习研讨 二、溶解度 为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小,定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱,我们可以用“溶解度”来表示。 【自主学习】 阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素: ①_________________;②_________________;③______________________; ④________________________。 【交流讨论】 “在 【小结】 1. 。 2. 。 【巩固练习】 查表9-1,完成下列练习。 2.下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是( ) A B. C D 【自主学习】:阅读课本P36“资料”,知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
【学以致用】 1、 A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定 2、 A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定 【自主学习】:绘制溶解度曲线,知道温度对溶解度的影响。 【活动与探究】:根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度,即溶解度曲线 【讨论交流】:阅读教材中图9-12,完成下列问题: 1.溶解度曲线有何特点? 2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在 3.从图9-12中,你能比较出 4.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息? 【小结】:通过溶解度曲线, (1)可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况; ① ; ② ; ③ 。 (2)可以比较不同物质在 时溶解度的大小; (3)也可以查出同一种物质在 时的溶解度。 【交流讨论】课本P38 1、 打开汽水盖,汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关; 2、 喝了汽水后,常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关; 3、 说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗? 【归纳总结】 气体的溶解度受 和 的影响。压强增大,气体溶解度 ,压强减小,溶解度 ;温度升高,气体的溶解度 。 【自主学习】 阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”,了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。 学情分析 1.某溶质不含结晶水,将一定质量的该溶质的饱和溶液,从 A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶液的浓度 D.溶剂的质量 A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定 3. 下列说法正确的是 ( ) A. B. C. D. A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大 C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较 5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答: (1)P点的含义是________________,Q点含义是________________. (2)在t (3)若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液,可采用的方法是___________________. 拓展提升 【必做题】 A、a B、b C、c D、ab 2.在温度不变的情况下,将t℃的硝酸钾溶液蒸发 A 【选做题】 A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng 课堂小结 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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