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置换反应的规律和发生条件-置换反应的先后顺序与什么因素有关-置换反应的三个要求详细信息
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金属置换反应优先原则

1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。(若金属过于活泼,则会直接与水反应,并不会与水中的金属离子反应);

2.理论上讲,金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;

3.若只考虑氢离子的氧化性,排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应,置换出氢;

4.排在越后的金属越容易,也越先从它们的化合物中被置换出来;

5.排在越前的金属越容易,也越先把其他化合物中的金属置换出来。

置换反应的规律和发生条件,置换反应的先后顺序与什么因素有关,置换反应的三个要求 

置换反应概念:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特征:单质+化合物→新单质+新化合物

表达式:A+BC=B+AC

置换反应的三个要求是必须满足金属活动顺序表。盐必须是可溶盐。金属一般不选择钾、钙、钠。

置换反应的三个要求

1.必须满足金属活动顺来序表,活泼性强的金属自置换弱的金属。

2.盐必须是可溶盐,可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是百指钠、钾、镁和钙的氯化盐类,碳酸盐和硫酸盐(NaCIKCINaSONaCO);中溶盐是指石膏(CaSO);难溶盐是指碳酸钙度(CaCO)

3.金属一般不选择钾、钙、钠因为他们太活泼了(先直接和水反应先了,而且还要放出大量的热,危险,还会造成水花四溅,有腐蚀性的)

置换反应的特点

置换反应的特点是一换一,即一种单质置换出另一种单质。置换反应可表示为A+BC=B+ACAB+C=AC+B,通常认为置换反应都是氧化还原反应,但是一些特殊的反应,例如金属羰基化合物间的置换,则不是氧化还原反应。

 置换反应的规律和发生条件:

规律

发生条件

实例

H2+金属氧化物金属+

加热

②KCaNaMgAl等的氧化物除外

H2+CuO Cu+H2O

3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

+金属氧化物金属+CO2

高温

②KCaNaMgAl等的氧化物除外

C+2CuO 2Cu+CO2

3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2

金属++氢气

浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气;

在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

Zn+H2SO4()==ZnSO4+H2

2Al+3H2SO4()==Al2(SO4)3+3H2

金属+新盐+新金属

盐必须能溶于水

在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属

钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

 

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