对元素概念的理解

①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。

②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na⁺与NH₄⁺不属于同一种元素。

③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。

④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe²⁺与Fe³⁺。

⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C.

判断同位素的方法：

     同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。

元素与原子的区别与联系

元素：①元素是宏观概念，用于从从宏观角度说明物质的组成；②元素只有种类不同，没有数量多少的念义（不讲个数）

原子：①原子是微观粒子，用于说 明物质的微观结构；②原子有数量多少的含义（既讲种类，也讲个数）

但是二者也是有联系的，二者是具有相同核电荷数的一类原子的总称，原子核内的 质子数决定元素的种类（质子数相同的原子，属于同一种元素）

最后注意下：有些无素只包含一种原子，也有一些元素包含了质子数相同的不同原子。例如氢元素包含氕、氘、氚三种质子数相同而中子数不同的原子。

元素、原子、分子与物质间的关系：

物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;

 在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下:

(1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例):

①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。

②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。

(2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法:

①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。

②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。

元素与原子的比较