氧气的相对原子质量

　　氧的相对原子质量是16.00。氧元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。
　　氧元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。

　　实验室制取氧气的三个化学方程式

1.加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3==2KCl+3O2↑(条件：MnO2、加热)；
2.加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(加热)；
3.过氧化氢和二氧化锰2H2O==2H2O+O2↑(条件：二氧化锰)；

　　制取氧气的相关反应

一、与过氧化钠有关的反应：
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
二、电解水：2H2O==2H2↑+O2↑，反应条件：电解/通电。
三、过氧化氢和氯化铁溶液的反应：H2O2+2FeCl3==2FeCl2+O2↑+2HCl
（三价铁离子的氧化性大于过氧化氢）

　　氧气的化学性质

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应表现为缓慢氧化、烧、爆等。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈，而某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中也可以发生燃烧。
一、氧气与非金属反应
1、木炭：在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、硫：在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
3、磷：红磷在氧气中剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
4、氢气：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷烧杯罩在火焰上，其烧杯壁上有水雾出现。
二、氧气与金属反应
1、镁：在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
2、铁：潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈；在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。
三、氧气与化合物反应
1、一氧化碳：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、甲烷：甲烷在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。
　　氧气的作用和用途
1、供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境常需使用氧气。
2、支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧气。
　　氧气的主要作用
1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4、医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
5、其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。