溶解度与什么因素有关
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。它受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：

1. 溶质的性质

溶质的性质是决定其溶解度大小的关键因素之一。不同溶质在相同溶剂中的溶解度可能存在显著差异，这是由于溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力不同所导致的。

2. 溶剂的性质

溶剂的性质对溶解度也有重要影响。溶剂的极性、介电常数、分子间作用力等都会影响溶质在溶剂中的溶解情况。一般来说，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

3. 温度

温度是影响溶解度的另一个重要因素。对于大多数固体物质而言，其溶解度随温度的升高而增大。这是因为随着温度的升高，溶质分子的运动速度加快，更容易克服分子间的相互作用力而进入溶剂中。然而，也有少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰等。

4. 压强（主要针对气体）

对于气体来说，其溶解度还受到压强的影响。在温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而增大。这是因为增大压强可以使更多的气体分子被压入溶剂中，从而增加其溶解度。

5. 其他因素

除了上述因素外，还有一些其他因素也可能对溶解度产生影响，如溶质和溶剂的相互作用、溶质在溶剂中的存在形式（如离子、分子或络合物）等。
综上所述，溶解度受到溶质性质、溶剂性质、温度、压强以及其他多种因素的影响。在研究和应用过程中，需要综合考虑这些因素对溶解度的影响，以便更准确地描述和控制溶解过程。
溶解度曲线上方的点表示什么
曲线上的点：物质在该点所示温度下的溶解度
两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度相等
曲线下方的各点：表示此温度下溶液为不饱和溶液
曲线上方的各点：表示此温度下溶液为饱和溶液且有未溶晶体
线：物质在不同温度下的溶解度

溶解度曲线的应用

某温度时，过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交，根据交点位置的高低，就可判断出物质溶解度的大小。位置越高，相应物质的溶解度越大；位置越低，相应物质的溶解度越小。利用这一点，溶解度曲线有如下几点用途。
1、判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；
2、比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3、判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势；
4、判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液；
5、确定结晶的方法。