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离子反应方程式的书写步骤
离子反应方程式的书写是化学中的一个重要环节,它描述了溶液中离子之间的反应。以下是离子反应方程式书写的详细步骤:

  1. 明确反应物和生成物
    1. 首先,确定反应中的反应物和生成物。这通常可以通过给定的化学方程式或实验现象来推断。
  2. 拆写成离子形式
    1. 将反应物和生成物中的强电解质(如强酸、强碱、可溶性盐等)拆写成离子形式。注意,弱电解质(如弱酸、弱碱、水等)和单质、氧化物、难溶物、挥发性物质等应保留化学式,不拆成离子。
  3. 删除不参与反应的离子
    1. 检查拆写后的离子,删除那些不参与反应的离子。这些离子在反应前后会保持不变,因此不需要在离子反应方程式中显示。
  4. 配平离子反应方程式
    1. 根据质量守恒定律和电荷守恒定律,配平离子反应方程式。确保反应前后的离子种类和数量都保持平衡。
  5. 检查反应是否符合客观事实
    1. 最后,检查配平后的离子反应方程式是否符合客观事实。例如,检查反应物是否能在给定条件下反应,生成物是否正确等。
  6. 书写完整的离子反应方程式
    1. 如果需要,可以在离子反应方程式上方或下方注明反应条件(如加热、光照等)和气体或沉淀符号(如“↑”表示气体,“↓”表示沉淀)。

离子反应方程式的书写步骤 

以下是一个具体的例子来说明这些步骤:
例如,书写硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式:

  1. 明确反应物和生成物:反应物为硫酸铜(CuSO₄)和氢氧化钠(NaOH),生成物为氢氧化铜(Cu(OH)₂)和硫酸钠(Na₂SO₄)。
  2. 拆写成离子形式:硫酸铜拆写成Cu²⁺和SO₄²⁻,氢氧化钠拆写成Na⁺和OH⁻。硫酸钠作为可溶性盐也应拆写成Na⁺和SO₄²⁻,但在此反应中它作为生成物之一且未参与进一步的反应,因此只需在配平过程中考虑其存在。
  3. 删除不参与反应的离子:在这个反应中,Na⁺和SO₄²⁻是不参与反应的离子,因此可以从离子反应方程式中删除。
  4. 配平离子反应方程式:剩下的离子为Cu²⁺和OH⁻,它们反应生成Cu(OH)₂沉淀。根据质量守恒和电荷守恒,配平后的离子反应方程式为:Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓。
  5. 检查反应是否符合客观事实:这个反应是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液的常见化学反应,因此配平后的离子反应方程式是正确的。
  6. 书写完整的离子反应方程式:在这个例子中,由于反应条件和气体或沉淀符号已经在离子反应方程式中明确标注(即“↓”表示沉淀),因此不需要额外添加任何信息。
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