宜城教育资源网www.ychedu.com免费苏教版高中化学选修三:3.2《离子键离子晶体》ppt课件高二化学教学反思说课稿网微粒间作用力与物质性质;课题:第二单元离子键离子晶体(第二课时);课程标准:1.复习离子键概念,能推导并解释离子晶;2.认识几种典型的离子晶体,了解常见典型离子晶体;2.常见典型离子晶体的结构特征;教学课新型:新授课;教学过程:;§3-2-2离子晶体;【复习巩固】;1、什吕叔湘中学一体化教学案(高二年级化学)执教者朱、钟、周、吴起草人周伟授课日期专题3:微粒间作用力与物质性质课题:第二单元离子键离子晶体(第二课时)课程标准:1.复习离子键概念,能推导并解释离子晶体的相关性质。2.认识几种典型的离子晶体,了解常见典型离子晶体的结构特征。教学重点与难点:1.判断离子键的强弱与离子晶体硬度和熔沸点的关系。2.常见典型离子晶体的结构特征。教学课新型:新授课教学过程:§3-2-2离子晶体【复习巩固】1、什么是离子键?作用力的实质是什么?2、什么是晶格能?影响因素有哪些?3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。一.离子晶体1、离子晶体的定义:_____________________________________________________构成微粒_________和___________微粒间作用_____________2、离子晶体的物理性质:(1)晶体不导电,在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子。(2)难压缩,难挥发,熔沸点较高,硬度较大。(3)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水),难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。3、离子晶体熔沸点高低的影响因素:离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)。Q越大、r越小,则晶格能(U)越大,离子键越强,熔沸点越高,硬度越大。【思考】:判断下列每组物质的熔沸点的高低(1)NaF_____NaCl_____NaBr_____NaI(2)MgO_____Na2O4、物质的类别:强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。二.离子晶体的空间结构离子晶体有多种晶体结构类型,其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。1.NaCl的晶胞:组成具有代表性,对称性(轴,面,中心)也与晶体相同,所以乙为NaCl的晶胞【思考】:离子晶体中离子的配位数:一个离子周围邻近的异电性离子的数目(1)在NaCl晶胞中,每个Na+周围同时吸引着____个Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着____个Na+,即每个离子都被_______个_______________的离子包围,钠离子和氯离子的配位数都是_____。它们围成什么几何图________________。所以钠离子和氯离子的数目之比是__________化学式是____________(2)根据氯化钠的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有_______个Na+,有_______个Cl,每个晶胞中实际含有的钠离子和氯离子的比是_________化学式是______________。注意:在氯化钠晶体中____存在单个的氯化钠分子。离子晶体中,不存在单个分子或原子,其化学式表示离子晶体中离子的个数比(3)在每个Na+周围最近且等距离的Na+有_______个,在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有_______个。2.CsCl的晶胞:(1)在CsCl晶胞中,每个Cs+周围同时吸引着____个Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着____个Cs+,即每个离子都被_______个_______________的离子包围,Cs+和Cl-的配位数都是_____。所以Cs+和Cl-的数目之比是__________化学式是____________(2)每个CsCl晶胞中有_______个Cs+,有_______个Cl-,每个晶胞中实际含有的Cs+和Cl-的的比是_________化学式是______________。在氯化铯晶体中____存在单个的氯化钠分子。(3)在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有_____个,在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有_____个。思考:1.含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗?离子键和离子化合物有什么关系?2.化学键被破坏的过程一定是化学变化吗?3.请了解:NaCl和CsCl都是AB型离子化合物,两者配位数不同,为什么?课后练习1.下列变化中,不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵B.干冰气化C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水2、某离子晶体的晶胞结构如下图所示:则该离子晶体的化学式为()A.abcB、abc3C.ab2c3D.ab3c3、在NaCl晶体中,与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为()A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体4.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为—2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B.晶体中每个K+周围有8个O2,每个O2周围有8个K+C.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有14个K+和13个O2——D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:15.如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl—离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。⑴请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示意图。⑵晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。⑶晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl—离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中,Cl—离子的个数等于______,即______(填计算式),Na+离子的个数等于_______,即__________(填计算式)。⑷设NaCl的摩尔质量为Mg/mol,食盐晶体的密度为?g/cm3,阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 宜城教育资源网www.ychedu.com |