| 宜城教育资源网www.ychedu.com人教版高中化学选修2化学与技术电子教材_高中化学知识点总结_化学选修二知识点高二年级部分一、特殊颜色,特殊现象,特殊性质：（一）、特殊性质：1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物.SiO2+H2O==×；SiO2+2OH—==SiO32—+H2O因此,装碱液的试剂瓶,必须用塞,否则会生成而使试剂瓶粘接打不开.SiO2+CaO===CaSiO3（钢渣、铁渣）2、*要找原子晶体,请到碳族来：金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）3、硅是最好的半导体,地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁n1n2=微1微2n1n2=V1V2.4、最硬的物质是,最纯的物质是,组成物质种类最多的元素是.5、造水泥的原料是；造玻璃的原料是反应方程式是；6、金属的特性是.金属能导电、能传热都是因为.黑色金属是.冶炼金属的方法有构成原电池的条件是举例说明什么是电化学腐蚀写出电极反应式7、镁、铝都是轻金属,都可以用来制造轻合金.镁有两条特殊性是：①、②、铝有两条特殊性是：①、②、铝热剂是的混合物.凡是有铝参加反应并生成氢气的话,则铝前边的系数必是“2”,氢气前边的系数必是“3”.8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”Al2O3+H+==;Al2O3+OH—==Al(OH)3+H+==；Al(OH)3+OH—==特别注意：Al(OH)3只会与强酸、强碱溶液反应,而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应.换句话说：Al(OH)3这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中,而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中.氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸.Al2(SO4)3+3NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42NaAlO2+H2CO3+2H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO39、*硬水是含有较多和的水.水垢的成分是加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水,也可以软化永久硬水.10、凡是铁发生的置换反应,产物都只生成亚铁（Fe2+）盐.Fe+2H+==Fe2++H2↑；Fe+Cu2+==Fe2++Cu11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水!但它们都能与碱反应,生成盐和水.FeO+H+==Fe2O3+H+==Fe(OH)2+H+==Fe(OH)3+H+==12、“三变色”——只要有Fe(OH)2生成,就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色.其原因是：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)313、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象.只要在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾溶液（）或硫氰化铵溶液（）就会生成血红色溶液的特殊现象,而Fe2+则无此现象.14、Fe2+Fe3+（难点、重点）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—,2Fe3++Fe==3Fe2+,因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑.15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀,反应方程式为：其反应类型为：唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚.三、有机化学部分1、学好有机化学的两大原则成键原则：碳氧氢421原则断键原则：该断就断,不断就照搬（盯住官能团）决定决定2、学好有机化学必须牢记：结构——→性质——→用途.即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质,有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）.3、基本的有机反应：①、取代反应：原理是“一上一下”.烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代.②、加成反应：原理是“只上不下”.烯烃、炔烃、苯环可加成.③、加聚反应：原理是“头尾相连”.烯烃、炔烃可加聚.④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”.与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应.⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”.⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”.苯酚与甲醛缩聚,反应方程式为：4、重要的官能团①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开,可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色.CH2=CH2+H2—→nCH2=CH—CH3—→②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开,且可以控制根据需要断一个或断两个,可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色.CH≡CH+H2—→CH≡CH+Br2—→③苯环（特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成.+Br2—→?+HNO3——→?+H2—→?特别注意：⑴、苯不与溴水反应,但会使溴水褪色——原因是“萃取”.⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色.④羟基（—O—H）：一、有羟基（—O—H）就能脱水可分子内脱水（消去反应）,也可分子间脱水.二、有羟基（—O—H）就可能显酸性其酸性由强到弱的顺序为：无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类三、有羟基（—O—H）就能与活泼金属反应放出“氢气”四、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”.⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反O应”——产生红色“Cu2O”沉淀.醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”,注意：“醛”处于中间既可氧化成“羧酸”,又可还原成“醇”!⑥羧基（—C—O—H）：有机酸,具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（OOH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”.⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H,就是酯,酯只有一条性质：水解——“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇.O注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下,都会水解,但在碱性条件下水解却更容易、更彻底,原因是“过河拆桥”.5、有机物的溶解规律①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水,密度都比水小,分层,在上层.②、所有的酯（油脂）都不溶于水,密度都小于水,分层,在上层.③、所有的卤代烃都不溶于水,密度都比水大,分层,在下层.④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水,不分层.⑤、苯酚常温下微溶于水,常温下生成物要打“↓”符号. 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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