2015年秋苏教版高中化学选修四：专题2-第1单元（2）《影响化学反应速率的因素》ppt课件详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com2015年秋苏教版高中化学选修四：专题2-第1单元（2）《影响化学反应速率的因素》ppt课件第2课时影响化学反应速率的因素1．化学反应速率的表达式是怎样的？其中各个字母的意义是什么？1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4．了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。1.有效碰撞(1)反应物分子间能_________的碰撞。(2)发生条件：①发生碰撞的分子具有足够高的能量；②分子在_____________发生碰撞。影响化学反应速率的决定因素是内因，即反应物本身的性质。1．浓度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率________；减小反应物浓度，反应速率________。(2)原因其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内____________增多，________的次数增多，化学反应速率________。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。2．压强对反应速率的影响(1)影响对于有气体参加的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率________；减小压强(增大容器容积)，反应速率________。(2)原因对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大____________，反应速率_____；反之，减小压强，反应速率____。3．温度对反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，升高温度，反应速率_____；降低温度，反应速率____。(2)原因其他条件相同时，升高温度，反应物的活化分子_________，分子运动加快，活化分子碰撞的次数_______，反应速率________。4．催化剂对反应速率的影响(1)影响使用催化剂可_____化学反应速率。(2)原因催化剂改变了反应的_____，降低了反应所需的________，提高了反应体系中活化分子的________，使__________的几率提高，反应速率_____。【慎思1】判断下列说法的正误，正确的在括号内划“√”，错误的在括号内划“×”。(1)增大压强，活化分子数增加，有效碰撞次数增加。()(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。()(3)其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。()(4)发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。()(5)只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√【慎思2】改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？【答案】对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响，但固体物质表面积的大小会影响化学反应速率。一般地，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。【慎思3】根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？【答案】不对。温度对反应速率的影响适用于物质以各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。【慎思4】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()【答案】D【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素。比较A和C可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度高，故反应速率C大于A，同理可知反应速率D大于B；再比较C、D两选项中，混合后D中的Na2S2O3和H2SO4的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。1．浓度(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时化学反应速率不变。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。2．温度温度对吸热反应影响显著。升高温度，吸热反应、放热反应的反应速率均增大，但吸热反应增大的多；降低温度，吸热反应、放热反应的反应速率均减小，但吸热反应减小的多。3．催化剂(1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。(2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。4．压强改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积―→压强增大―→浓度增大―→反应速率加快。②恒温时，对于恒容密闭容器a．充入气体反应物―→气体反应物浓度增大(压强也增大)―→反应速率加快。b．充入不参与反应的气体―→总压强增大―→各物质浓度未改变―→反应速率不变。③恒温恒压时充入不参与反应的气体―→体积增大―→气体反应物浓度减小―→反应速率减小。解析C为固体，其浓度为常数，改变其用量，浓度不发生改变，反应速率不变，A错误；B、C两项均使反应速率增大，错误；压强不变，充入Ne，说明容器体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，正确。答案D熟练掌握化学反应速率的影响因素的规律是解答该类题目的关键：(1)增大化学反应速率的因素①增大浓度(不是增加用量)；②升高温度(v一定增大)；③增大压强(针对气体反应，且引起浓度增大)；④加入催化剂；⑤增大固体的表面积；⑥金属与酸反应生成H2时，构成原电池。(2)减小化学反应速率的因素①减小浓度；②降低温度；③减小压强。【答案】【解析】降低温度会导致反应速率减小，而压缩体积、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂均会使反应速率增大。1．解答图像题的方法与思路(1)看懂图像。①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)联想规律。看完线后联想外界条件对化学反应速率的影响规律。(3)作出判断。依据题意仔细分析，作出正确判断。如果图像中有三个量时，应确定一个量不变，再讨论另两个量的关系。2．常见的图像分析(1)以化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O为例(其他条件一定)图A反应速率随着c(HCl)的增大而增大。图B随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小。图C反应速率随着温度的升高而增大。(2)例如，化学反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)【例2】将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线O→A段不产生氢气的原因是______________，有关反应的化学方程式为_____________________。(2)曲线A→B段产生氢气的速率较慢的原因是_____________________________________________。(3)曲线B→C段产生氢气的速率增加较快的主要原因是________________________________________________。(4)曲线C点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________________________________________。解析铝片与硫酸反应的过程为：铝片表面氧化膜溶解―→铝片溶解―→接触面积增大、温度上升―→浓度减小、温度降低―→反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速率变化的原因。答案(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应地进行，硫酸溶液的浓度下降分析化学反应速率的图像，应注意以下几方面：①看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。②看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。③看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比。④对于时间－速率图像，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。【答案】C【解析】反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确；反应刚开始，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错；温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。【实验目的】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。【实验仪器】酒精灯、具支试管、量气装置、胶头滴管等。【实验药品】20%H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。【实验过程】(1)用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。(2)取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到________________，右侧的量气装置的两玻璃管中液面迅速____________。(3)待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，将H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到________________，右侧量气装置的两玻璃管中液面________。(4)加热具支试管，可观察到________________，右侧量气装置的两玻璃管中液面________。【注意事项】(1)实验前必须检验装置的____________，以保证实验成功。(2)H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。(3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中_________________。【探究结论】用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。(1)对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的________，催化剂可______________。(2)对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知：_____________________________________。(3)升高温度可____________________，降低温度可____________。【答案】实验过程：(2)有大量气体逸出升降(3)气体逸出速度明显变慢升降变缓(4)气体逸出的速率加快升降变快注意事项：(1)气密性(3)滴入两滴红墨水(或其他合理答案)探究结论：(1)催化剂改变化学反应速率(2)增大反应物的浓度可增大化学反应速率，减小反应物的浓度可减小化学反应速率(3)增大化学反应速率减小化学反应速率 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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