2015年秋苏教版高中化学选修四：专题3-第4单元《难溶电解质的沉淀溶解平衡》ppt课件详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com2015年秋苏教版高中化学选修四：专题3-第4单元《难溶电解质的沉淀溶解平衡》ppt课件第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃。然后，小明让溶液冷却，注意观察。请说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理论知识解释。【答案】溶解度与温度相关，温度越低，硝酸钾的溶解度越小，所以随着溶液温度降低，小明会看到有硝酸钾析出，冷却后杯里溶液的密度会减小，小明会看到塑料块浸入溶液的体积增大。1．了解难溶电解质的溶解平衡。2．了解溶度积的意义。3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。尽管AgCl溶解度很小，但并不是________，从固体溶解平衡角度认识，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____和____脱离________溶入水中；另一方面，溶液中的____和____受AgCl表面___________的吸引，____AgCl表面，析出____。在一定温度下，当AgCl____和____的速率相等时，得到AgCl的____溶液，即建立下列动态平衡：_____________________________。1.沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式为_____________________________________。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式为__________________，________________________。【慎思1】从溶解度的角度分析，什么是难溶电解质？【答案】习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。【慎思2】只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？【答案】不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如在饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。【慎思3】难溶电解质的溶解平衡和难电离物质(弱电解质)的电离平衡有什么区别？【答案】(1)从物质类别来看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只是弱电解质。1．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因①温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。④能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。请回答以下问题：(1)合成氨反应的化学方程式是__________________，该反应在________(填设备名称)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________，该反应能够发生的原因是____________________________________。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是______________________________________________，可以循环使用的X是________。(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行的越完全越好。如沉淀Mg2＋，应使用NaOH等使之转为溶解度小的Mg(OH)2。(2)一般认为离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。【体验1】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】由PbS转化生成CuS，说明CuS更难溶；CuS中的S为－2价，仍具有还原性；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。1．影响Ksp的因素Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。2．意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(1)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2。【例2】已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析A中氢氧化镁溶度积小，所以其c(Mg2＋)小，B中NH结合OH－使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋增多，C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关，D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF2沉淀。答案B(1)溶度积Ksp仅与温度有关(难溶电解质一定时)。(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。【体验2】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由A点变到B点C．C、D两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】B项，图上A点到B点，溶液的pH增大，而NH4Cl溶液呈酸性，故不正确。龋齿可能是由口腔细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸穿透牙釉质表面使牙齿的矿物质——羟(基)磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解造成的。由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑(或称菌斑)，这些有机酸能够长时间地跟牙齿表面接触，使羟基磷灰石溶解。若牙膏里含氟离子，会跟羟基磷灰石发生沉淀的转化生成氟磷灰石。溶解度研究证实氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀。此外，氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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