免费人教版高中化学选修四：3.4《难溶电解质的溶解平衡》ppt课件高三化学课件网详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费人教版高中化学选修四：3.4《难溶电解质的溶解平衡》ppt课件高三化学课件网《难溶电解质的溶解平衡》；（第二课时）难溶电解质溶解平衡的应用；授课人焦登龙；【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及；2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知；3、科学理论对实践的指导意义；【教学重点】沉淀的转化和溶解；【教学难点】沉淀的转化和溶解；【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展；【教学过程】；难溶电解质的沉淀溶解平衡作为《难溶电解质的溶解平衡》（第二课时）难溶电解质溶解平衡的应用授课人焦登龙【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。3、科学理论对实践的指导意义。【教学重点】沉淀的转化和溶解【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。板书：沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）沉淀的方法3+如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe转变为Fe(OH)3沉淀而除去。3＋＋Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4②加沉淀剂2+2+如：沉淀Cu、Hg等，以Na2S、H2S做沉淀剂2＋2－Cu+S=CuS↓2＋2－Hg+S=HgS↓化学沉淀法废水处理工艺流程示意图设问：1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。2.沉淀的溶解过渡：既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。1提问：结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？学生：阅读课本67页第二部分教师指导学生完成试验3-3总结：溶解沉淀的方法：a)加入足量的水b)使沉淀转化为气体c)使沉淀转化为弱电解质原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.【讨论】1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？答：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O【思考与交流】：应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：＋－Mg(OH)2(s)?Mg2(aq)+2OH(aq)＋－－加入盐酸时，H中和OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。＋－加入NH4Cl时，NH4与OH结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），－使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。结论：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。板书：3、沉淀的转化完成试验3-4，学生阅读68页剩余部分。将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫化钠溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。出现这种颜色变化的原因是：2实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀转化的实质?沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。【练习】1、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()A.MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO43、下列关于沉淀的叙述不正确的是()A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现小结：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有投影：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。板书设计：沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。2、沉淀的溶解溶解沉淀的方法①加入足量的水②使沉淀转化为气体③使沉淀转化为弱电解质3、沉淀的转化加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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