| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费人教版高中化学选修四：1.1.1《化学反应与能量的变化》ppt课件高三化学课件网其中m为各物质的质量，比较可知应选B。答案：B5．（06苏、锡、常、镇）已知25℃、10lkPa条件下：4Al(S)+3O2(g)===2Al2O3(S)；△H＝－2834.9KJ·mol-14Al(S)+2O3(g)===2Al2O3(S)；△H＝－3119.1KJ·mol-1由此得出的正确结论是A．等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应C．O3比02稳定，由02变O3为吸热反应D．02比O3稳定，由02变O3为放热反应答案：A6.(04全国)已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g1。下列热化学方程式中不正确的－是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molB．C；△H＝－445kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol答案：A7.（07四川成都）已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为△H1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为△H2kJ,则△H1与△H2的关系为A.△H1<△H2B.△H1>△H2C.△H1=△H2D.无法确定解析：根据胆矾溶于水吸热，无水硫酸铜溶于水放热，以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可得，胆矾、无水硫酸铜及硫酸铜溶液三者能量高低关系如下图所示。答案：A8．阿佛加德罗常数记为NA，则关于C2H2（g）+5O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300Kj/mol的2下列说法正确的是（）A．有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量D．有2NA个碳氧双键生成时，放出了1300kJ的能量解析：本题主要考查热化学方程式与氧化还原反应，以及与物质结构之间的关系。A选项应是放出1300KJ能量；C选项也是放出1300kJ的能量；D选项有2NA个碳氧双键生成时，则生成1mol二氧化碳，因此放出650KJ能量；B选项有8NA个碳氧共用电子对生成，依据二氧化碳的结构式O=C=O，说明有2mol二氧化碳生成，因此放出1300kJ的能量。答案：B9．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol1，则11.2L标－准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。解析：1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5kJ÷0.3＝2165kJ。因此热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ·mol1。若反应生成的3molH2O(l)全部转化为气态水，则需吸收－热量44kJ·mol－1×3mol＝132kJ，则0.5molB2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量为：答案：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJmol1；1016.5－10．（05江苏卷）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键请回答下列问题：⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=___________KJ/mol解析：⑴碳原子半径小于Si原子半径，所以Si－C键能大于Si－Si键，所以SiC＞Si，SiCl4为分子晶体应小于SiO2的熔沸点。⑵因为Si晶体是正四面体，Si－Si键角为109°28′，所以Si原子如答案所示。⑶根据断键吸收能量，成键放出能量和能量守恒原理即：△H=（360×4＋436×2－431×4－176×）KJ/mol＝＋236KJ/mol。答案：⑴＞＜⑵如下图⑶+23642－#11．（07海门市高三诊断）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJ·mol1）－阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为。（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。（4）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。。答案：（1）小于218~330KJ·mol（3）RI>RBr>RCl>RF（4）不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。#12．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85KJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8KJ/mol该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？－1（2）185解析：本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kJ；二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。设100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-282.85kJ/mol1mol282.85kJyL/(22.4L/mol)mm=y/22.4×282.85kJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H＝-285.8kJ/mol1mol285.8kJxL/(22.4L/mol)nn=x/22.4×285.8kJ故得：y/22.4×282.85+x/22.4×285.8=1143.3…………①由体积关系有：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△V11/210.5y0.5yH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△V11/21.5故得1.5x+y=100+60－65……………②联立①②，解得x=50(L)，y=40(L)NaOH吸收CO2的体积为40L，所以原煤气中CO2的体积为45L－40L＝5L，N2的体积为100－40－5＝5L。答案：100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L。 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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