免费人教版高中化学选修四：1.3《化学反应热的计算》ppt课件高三化学课件网详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费人教版高中化学选修四：1.3《化学反应热的计算》ppt课件高三化学课件网第一章化学反应与能量；化学反应热的计算第二课时；一、教学目标：；1．知识目标：①掌握反应热计算的几种常见方法；②了解反应热计算的常见题型；2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决；3．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时；天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资；感；二、教学重点难点：反应热的计算，盖斯定律的应用；三、教学过程：；（一第一章化学反应与能量化学反应热的计算第二课时一、教学目标：1．知识目标：①掌握反应热计算的几种常见方法。②了解反应热计算的常见题型。2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题3．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。二、教学重点难点：反应热的计算，盖斯定律的应用三、教学过程：（一）预习内容：自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法？1、利用热化学方程式求解归纳总结：各物质的n之比等于△H之比2、利用燃烧热求解归纳总结：Q=燃烧热×n3、运用盖斯定律求解（二）自我检测：1．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2ΔH1__________ΔH2(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2ΔH1__________ΔH2(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1__________ΔH2(4)煤作为燃料有2种途径：途径1——直接燃烧：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0途径2——先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<02H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。2．请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热量________。①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH2＝－35.1kJ·mol－1③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ·mol－1④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH4＝？⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH5＝－52.3kJ·mol－13．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)：_______其相应的质量(g)为__。(2)已知单质磷的燃烧热为kJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝___。(3)写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_________。4．已知下列各反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.5kJ/mol试计算下列反应的反应热ΔH4。(4)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)5．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()Q3－Q2Q1－Q3Q3－Q2Q1－Q3A.B.D.Q1－Q3Q3－Q2Q1－Q2Q1－Q26．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol（三）、当堂检测：1、（题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol3、（题型二：利用盖斯定律求反应热）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）P4（s，白磷）+5O2(g)?P4O10(s)?H1??29832.kJ/mol（2）P(s，红磷)?51.kJ/molO2(g)?P4O10(s)?H2??738544则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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