免费人教版高中化学选修四：2.2《影响化学反应速率的因素》ppt课件高三化学课件网详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费人教版高中化学选修四：2.2《影响化学反应速率的因素》ppt课件高三化学课件网2-2影响化学反应速率的因素2课时第1课时课型新授课授课时间第周月日教学目标知识与技能1、了解影响化学反应速率的主要因素。2、了解比较快慢的简便方法。3、通过实验认识影响化学反应速率的几种主要因素，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。过程与方法1、设计简单的实验探究影响化学反应速率的因素。2、利用有效碰撞模型对影响化学反应速率因素进行分析。情感态度与价值观1、通过学习，初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率问题。2、能体会到实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。教材分析“影响化学反应速率的因素”是教材选修④《化学反应原理》中第二章化学反应速率和化学平衡第二节的内容。本内容既是前一节“化学反应速率”的延续，也为下一节“化学平衡”内容作铺垫，在知识体系中起着承上启下的作用。本节的主要内容是对影响化学反应速率的内部因素与外部因素进行探讨，其中外部因素主要从浓度、温度、压强、催化剂等角度进行研究。除此之外，本节内容与前言中介绍的碰撞理论遥相呼应，碰撞理论可以从微观的角度较好地解释这些外部因素是如何影响化学反应速率的。学情分析学法指导“影响化学反应速率的因素”是教材选修④《化学反应原理》中第二章化学反应速率和化学平衡第二节的内容。学生在生活中的体验和认识较为丰富，不难得到结论。在实验设计中应更多引导学生学习控制变量的方法。复习有效碰撞简化概念模型的建立，以图表素材突破难点。教学方法实验探究教学法教学重点第一课时：浓度、压强对化学反应速率的影响。教学难点运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学过程设计一、创设情境，引出课题【引入】亚运会已经落下帷幕，但开幕式的精彩我们历历在目。【展示】开幕式烟火表演【师】这些美丽的焰火同时绽放，焰火设计师是通过哪些因素控制焰火燃烧的反应速率呢？【过渡】生活中有很多的反应需要加快反应速率，也有很多反应需要减慢反应速率，也就是说有很多反应需要控制反应速率。是通过什么条件控制的呢？【思考交流】1、延长食品保质期（温度）2、使煤燃烧更旺（鼓入空气，浓度）3、使馒头、面包快速发酵好（酵母，催化剂）【提问】影响化学反应速率的因素有许多，包括内部因素（物质本身的性质）和外部因素（外界条件）。影响化学反应速率的外部因素有哪些（浓度、压强、温度、催化剂等）二、实验探究——浓度对化学反应速率的影响【设问】一个化学反应的快慢，我们可以哪些通过现象来判断呢？（气泡的快慢，颜色的变化，单位时间产生气体的量等）【提出任务】用大理石、0.01mol·L－1KMnO4、0.1mol·L－1Na2S2O3、1mol·L－1HCl、0.1mol·L－1HCl、0.1mol·L－1H2C2O4、0.2mol·L－1H2C2O4等。设计一个实验，证明浓度对化学反应速率有影响，并得出结论是怎样影响的。【学生活动】【收集整理方案】方案一：大理石分别与1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HCl反应，观察产生气泡的快慢。方案二：4mL0.01mol·L－1KMnO4分别加入0.1mol·L－1的H2C2O4和0.2mol·L－1的H2C2O4，记录褪色所需的时间。方案三：0.1mol·L－1Na2S2O3分别与1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HCl反应，记录变浑浊所需的时间。方案四：--……【学生活动】动手完成实验，观察实验现象，分析思考结论。【总结归纳】从实验现象中我们可以看出，浓度越大，产生气体的速率越快，即该反应的化学反应速率快。为什么有这样的结论呢。三、理论解释——浓度为什么能影响化学反应速率【回顾】在前言中，我们介绍了有效碰撞，我们一起来回顾一下。⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数=×100%【提出问题】浓度影响有效碰撞的哪个条件，如何影响？【学生活动】思考并回答。【归纳总结】反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快【思考】1g铁与1mol·L－1HCl和1g铁与0.1mol·L－1HCl反应，哪个快？1g铁与1mol·L－1HCl和10g铁与1mol·L－1HCl反应，哪个快？【师】浓度是对溶液和气体而言，对于固体和纯液体，浓度是常数，也就不影响化学反应速率。四、理论延伸——解释压强对速率影响【提出问题】改变气体压强有哪些方法，这些方法中对反应分子数，活化分子数有何影响，对化学反应速率呢？【学生活动】思考【归纳总结】体积不变，充入惰气→反应物浓度不变→单位体积内活化分子数不变→反应速率不变减小体积或充入反应气体→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→反应速率加快增大压强五、练习巩固、总结归纳、留下思考，结束新课。【练习巩固1】比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHClB．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHClC．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故A=B>C。【练习巩固2】对于反应，采取下列措施时，反应速率如何变化？压强如何变化？（1）缩小体积；（2）保持体积不变，通入惰性气体He；（3）保持压强不变，通入惰性气体He。【答案】（1）加快（2）不变（3）减小【归纳总结】1、浓度：增大反应物浓度，即增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。2、压强：增大压强，减小体积，即增大反应物浓度，增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。内部因素外部因素物质本身的性质浓度压强温度……催化剂反应物浓度增大→单位体积内反应物分子总数数增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快压强增大→体积减小→浓度增大→……→反应速率加快板书设计 影响化学反应速率的因素作业?运用有效碰撞理论，初步解释温度、催化剂对化学反应速率的影响。?完成课后习题教学反思浓度对化学反应速率的影响及其原因是本节的重点和难点，使学生理解增大浓度为什么会加快化学反应速率，从活化分子发生有效碰撞的理论高度认识化学反应速率受浓度的影响及原因，也为讨论温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响打下基础。在教学过程，充分发挥学生的主动性，通过实验现象，理论回顾，思考总结等形式，站在理论的高度来认识这个问题，取得很好的效果。 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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