| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费人教版高中化学选修四：4.3《电解池》ppt课件高三化学课件网第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。 金属 电解质 导电粒子 导电状态 温度影响 导电实质 电子定向移动 过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。2．电极反应(阳氧阴还)2Cl--2e-=Cl2(氧化)Cu2++2e-=Cu(还原)___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。3．电解(外加直流电)(被动的不是自发的)的过程叫电解。电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-SO32-/MnO4->OH-)(2)是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。5．电解规律（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身。电解活泼金属/Ca/Na），阴极产生氢气，阳极析出非金属。6电解中电极附近溶液pH值的变化。1）电极区域A阴极H+H2，阴极区域pH变大。B阳极OH-O2，pH变小。2）电解质溶液中A电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变B．电解过程中,无H2O2产生,pH几乎不变CuCl2变大C．电解过程中,只产生H2,pH变大。D电解过程中,只产生O2,pH变小。3、从Cl-Cl2一定需要加氧化剂吗？4、阴极产物和阳极产物能接触吗？5、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？精制：步骤一、1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO32）过滤3）加盐酸调节pH为7步骤二、送入阳离子交换塔除去Ca2+、Mg2+等。4．电冶金电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)＝（电解）2Na+Cl2适用范围：活泼金属K~Al1、以A、B两根石墨电极电解足量的硝酸银溶液，通电t分钟，在B极收到11.2mL标况下气体，此后将电源反接，以相同的电流强度通电t/2分钟。问：（1）A、B分别是什么极？（2）电源反接后A、B电极质量如何变化？（3）若溶液体积为200mL，则通电t/2分钟时的溶液pH=？ 原电池 解池 正负极 阴阳极 电极材料 负极：活泼金属正极：不活泼金属或可导电的非金属(如C) 电流方向：外电路内电路 原理 功能 化学能到电能 电能到化学能 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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