免费苏教版高中化学选修四：2.1《影响化学反应速率的因素》ppt课件高三化学教学反思说课稿网详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费苏教版高中化学选修四：2.1《影响化学反应速率的因素》ppt课件高三化学教学反思说课稿网第二章化学反应与能量变化；第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）编号：6；课后提升案；一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)；1．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率；A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数；C．活化分子百分数增大D．单位体积内有效碰撞的次；2．决定化学反应速率的主要因素是()；①温度②压强③催化剂④浓度【课题】第二章化学反应与能量变化第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）编号：6课后提升案一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是()A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．活化分子百分数增大D．单位体积内有效碰撞的次数增多答案B2．决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④3．反应3Fe(s)＋4H高温2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大4．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．对于反应M＋N===P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%，需要的时间为()A．2minB．3minC．6minD．9min7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI===H2＋I2，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为()A．等于5sB．大于10sC．等于10sD．小于10s8．(2010·江西检测)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO＋－2===4ClO2↑＋H＋Cl＋2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是()A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强9.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()二、非选择题10．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0.(1)保持容器容积不变，再向其中充入1molH2，反应速率________，理由是_________．(2)保持容器容积不变，向其中充入1molN2(不参加反应)，反应速率________，理由是____________________．(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1molN2，反应速率________，理由是__________________________．11．(12分)把0.01molMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ＝1.1g·L－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．课前预习案二、教材助读1）化学反应的实质是：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的生成，即反应物中原子的重新组合。什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.三、预习自测1.C2.解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中的离子浓度，加快了离子的移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂．答案：BC3.答案：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大(6)增大探究点一：影响化学反应速率的因素课内探究案问题一：浓度对反应速率的影响1．增大浓度，化学反应速率增大；对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。2.活化分子的数目问题二：压强对反应速率的影响1.对于有气体参与的反应，增大压强增大，化学反应速率增大。对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2.体积，浓度，活化分子数目3.(1)体积，浓度(2)①浓度，总压(3)体积，各反应物浓度问题三：温度对反应速率的影响1．升高温度，化学反应速率增大2.分子总数，活化分子的百分比问题四：催化剂对反应速率的影响1.使用正催化剂反应速率增大，且对于可逆反应而言，正逆反应速率同倍增大。使用负催化剂反应速率增大，且对于可逆反应而言，正逆反应速率同倍减小。2．活化能，活化分子百分数，活化分子数目总结：课后提升案1.答案：B2.解析：化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质来决定，对同一反应来说(反应物一定)外部因素对反应速率产生影响．答案：B3.解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；.速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入N2，使容器体积增大，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小．答案：AC4．解析：浓硫酸可使铁片发生“钝化”现象，化学反应停止，A错误；加入NaCl溶液使盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度可加快任何反应的反应速率，C错误；催化剂能降低分子活化时所需能量，使一部分普通分子变成活化分子，导致活化分子百分数增加，D正确．答案：D5.答案：B 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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