| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费苏教版高中化学选修四：2.3《化学平衡的移动》ppt课件高三化学教学反思说课稿网2.3化学平衡的移动每课一练（苏教版选修4）；夯基达标；1.有平衡体系CO（g）+2H2（g）====C；A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低；解析：分析反应特点，正反应放热、气体物质分子数减；3.改变反应条件使化学）；A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一；解析：但具体一定”是错误的，“可能”是正确的；4.X（g）+3Y（g；2Z（g2.3化学平衡的移动每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g）ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂解析：分析反应特点，正反应放热、气体物质分子数减小的反应。再分析题目要求，为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率要大，且甲醇的平衡浓度也尽可能大，最后，根据理论和实际相结合做出判断：3.改变反应条件使化学）A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高解析：但具体一定”是错误的，“可能”是正确的。答案：D4.X（g）+3Y（g2Z（g）达到平衡后，其他条件不变，只增加X）A.B.X的转化率变大C.YD.正、逆反应速率都增大解析：X的量，开始时v(正)增大，随着反应的进行，v（正）、v（逆）都增大。平衡正向移动，但由于充入了X，结果提高了Y的转化率,X的转化率反而降低。答案：AB5.可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体解析：正反应是吸热反应，升温,平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量减小，一种可能是气体质量不变，物质的量增多，另一种可能是气体的物质的量不变，质量减小。升温，平衡正向移动，A项，B、C都是固体时，平衡相对分子质量不变。B项是该项成立的充分条件而不是必要条件。答案：CD6.反应NH4HS（sNH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（）A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变，充入氮气D.充入氮气，保持压强不变解析：A选项发生反应：SO2+2H2S3S+2H2O，减小生成物浓度，故平衡正向移动；B项NH4HS为固体，故不能使平衡移动；C变化，故不发生移动；D故平衡发生移动。答案：BC7.在密闭容器中，进行下列反应：)，达到平衡后，下列说法中正确的是()A.B.若恒温定压条件下，加入C(g)，则CC.若定容升温，在新平衡体系中AD.两个容器中D和E的浓度分别相等解析：A项恒温、容器内压强增大，但平衡混合物浓度没变，故不移动，AA的质量分数减小，C正确。答案：AC8.X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应是放热反应)的反应过程。若使a可采取的措施是()A.B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强解析：a曲线变为b曲线，是指反应速率增大，但平衡不移动。加入催化剂可实现此目的。又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强也可实现此目的。答案：AD9.在2NO+O22NO2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30℃和100℃时平衡体系中，NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（）解析：当温度A错，D向移动，到达新平衡的百分含量降低。C错。答案：D走近高考10.(2005广东高考)一定温度下，（g）,若反应开始时充入2molA和2molB变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCA项中若将2molC全部转化为A、B，分别得和2molB比较，A项中相当于少加了B使AHe，对平衡无影响，也相当于少加了B，由C项中投料情况来看，反应只能逆向进行，减少，百分含量减少；D项中按2molA、3molB1molB，使A的转化率增大，g）2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：由反应式知该反应特点是放热反应，而且正向是气体体积减小的反应。升温，正逆反应速率皆增大，A错；升温，平衡左移，C错。降温有利于平衡正向移动，降压有利于逆向移动。答案：B12.(2005全国高考)下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态解析：由图象可知，随着温度升高ZkPa比10kPa时，Z气态，B错。答案：C13.(2005北京高考理综)在一定温度不同压强（p1中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ是（）解析：Z的体积分数减小，但增大压强时，反应速率加快，应首先达 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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