免费苏教版高中化学选修四：3.2《酸碱中和滴定》ppt课件高三化学教学反思说课稿网详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费苏教版高中化学选修四：3.2《酸碱中和滴定》ppt课件高三化学教学反思说课稿网3-2课时2酸碱中和滴定；知能定位；1.掌握酸碱中和滴定的原理；2.掌握酸碱中和滴定的操作方法；3.了解指示剂的选择及滴定误差分析；4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴；情景切入；我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱；自主研习；酸碱中和滴定的基础知识1.概念；利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的；中和反应中酸提供的H+3-2课时2酸碱中和滴定知能定位1.掌握酸碱中和滴定的原理。2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。情景切入我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？自主研习酸碱中和滴定的基础知识1.概念利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。2.原理中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱c(H)=+c(OH?)·V碱V酸?=c(OH)·V酸V碱3.仪器及使用（1）仪器酸式滴定管（如图a）碱式滴定管（如图b）滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶（2）滴定管的使用①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2处。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。4.酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。如用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化（如图）。课堂师生互动知识点1滴定管与酸碱中和滴定1.认识滴定管（1）分类滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。（2）构造滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。（3）规格滴定管的最小分度是0.1mL，读数时应估读至0.01mL；实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL两种。（4）用途滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体。2.酸、碱中和滴定的实验操作（1）查漏检查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管内加水（对酸式滴定管，要先关闭活塞）至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用。（2）洗涤洗涤时，应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用待盛溶液润洗2~3次以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小。润洗方法是：从滴定管夹上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液，并使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴放出，再进行下一次的润洗。（3）注液向滴定管中注入滴定液至“0”刻度以上2~3cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上，如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，以赶走气泡（碱式滴定管应将橡胶管弯成90°），调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（滴定管的“0”刻度在上面，以便计算所用的溶液量），记下刻度为V0。如下图所示。（4）滴定在装有待测溶液的锥形瓶中滴2~3滴指示剂，开始滴定。左手控制滴定管活塞或小球，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴定终点判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生变化，且30s后，指示剂不恢复原色可说明达到了滴定终点。记录读数。操作可概括为五句话：右手把瓶摇，左手把管控，眼睛注视锥形瓶，半分钟色不褪，滴定才完成。注意：滴定过程中为了更清楚地观察溶液颜色的变化，常在铁架台的底座放一块白瓷板或一张白纸。（5）计算重复滴定2~3次，取其平均值进行计算。特别提醒(1)指示剂的使用强酸强碱的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液（因变色范围太大）；用量不能太多，常用2~3滴。（2）操作注意事项①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。②终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。③在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。考例1有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A.大于40.00mLB.为40.00mLC.大于10.00mLD.为10.00mL解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10mL刻度处的溶液全部放出，除由10.00mL刻度处到50.00mL刻度处之间有40.00mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00mL。答案：A变式探究1酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等答案：D变式探究2准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管答案：C解析：由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。变式探究3（2011·海南卷，2）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL答案：B解析：本题考查了常用仪器的使用中滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10ml，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35ml。知识点2酸碱中和滴定误差分析1.误差分析依据（一元酸、碱的中和滴定）中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准·V标准V待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2.常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。考例1称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。（1）称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()（3）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗()（4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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