免费【鲁科版】2018年化学选修四：第3章-物质在水溶液中的行为ppt导学课件含教学反思设计教材分析说课稿案例详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费【鲁科版】2018年化学选修四：第3章-物质在水溶液中的行为ppt导学课件含教学反思设计教材分析说课稿案例下列溶液一定呈中性的是()A．［H＋］=［OH－］＝10－6mol?L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是()A．CH3COO－B．HSO4-C．HSO3-D．CO32－3．(双选)下列各项中可说明HAc是弱电解质的是()A.0.1mol?L-1HAc的pH>1B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性4．(2012?常州高二质检)向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是()A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBrC．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)D．上述实验现象说明沉淀之间可相互转化5．在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()A．NH4+NO3－CO32－Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3－C．NO3－Mg2＋K＋Cl－D．NO3－K＋［Al(OH)4］－OH－6．下列离子方程式中正确的是()A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是()A．［Na+］+［H+］=［HCO3-］+［CO32-］+［OH-］B．［Na+］=［HCO3-］+［CO32-］+［H2CO3］C．［Na+］>［HCO3-］>［CO32-］>［H+］>［OH-］D．［OH-］=［H+］+［H2CO3］+［HCO3-］8．比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中［SO32－］的大小，排列正确的是()A．①>②>③B．③>②>①C．②>①>③D．③>①>②9．(2012?黄石高二检测)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：［Na＋］>［Y2－］>［HY－］>［OH－］>［H＋］10．(双选)下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.FeCl2、Fe2(SO4)3C.Na［Al(OH)4］、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl211．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol?L－1的盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②12．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的［OH－］的数据分别为甲：1.0×10－7mol?L－1；乙：1.0×10－6mol?L－1；丙：1.0×10－2mol?L－1；丁：1.0×10－12mol?L－1。其中你认为可能正确的数据是()A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁13．(双选)pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是()A.反应所需时间：醋酸>盐酸B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸C.开始的反应速率：盐酸>醋酸D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸14．(2012?徐州高二检测)夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3－(aq)H+(aq)+CO32－(aq)Ca2+(aq)+CO32－(aq)CaCO3(s)(蛋壳)澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是()A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖D．澄清石灰水15.(2012?上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液16．已知一种［H+］=1×10-3mol?L-1的某酸与一种［OH-］=1×10-3mol?L-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A.稀的强碱与浓的强酸反应B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应D.生成一种强酸弱碱盐二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(1)现有0.1mol?L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________________。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：__________________________________________________________________。(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是_____________。A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应18.(10分)(2012?肇庆高二质检)某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2＋、Al3＋、［Al(OH)4］－、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________。(2)一定存在的离子是________________________________________________。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________________________________。(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_______________________________。19.(10分)现有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1__________，试剂2__________，试剂4__________。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________________。(3)加入过量试剂3的目的是______________________________。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是__________(填操作名称)。20.(10分)室温下取0.2mol?L－1的盐酸与0.2mol?L－1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的［H＋］____(填“>”“<”或“＝”)0.2mol?L－1盐酸中水电离出的［H＋］。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：［Cl－］－［M＋］＝_________mol?L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol?L－1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2mol?L－1的MOH溶液与0.1mol?L－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________(填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。21.(12分)(2012?宿迁高二检测)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。(1)为测定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入到250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用__________作指示剂，到达终点时溶液由__________色变为__________色，且半分钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小)(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入到250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是__________。(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________________________________________。(填“有影响”或“无影响”)(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果__________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)答案解析1.【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)明确溶液酸碱性的判断依据。(2)明确溶液酸碱性的表示方法与测定方法。【解析】选A。溶液呈中性，则［H＋］=［OH－］，A项正确；如果升高温度，水的Kw增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。2．【解析】选C。下表中“√”表示能发生，“×”表示不能发生。3．【解析】选A、D。A选项测出的pH>1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。C选项中两酸消耗金属的量相等，所以无法比较。D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。4．【解析】选D。由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)＋NaBr(aq)====AgBr(s)＋NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，故A错；同理AgBr(s)＋KI(aq)====AgI(s)＋KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，故B错；据难溶的沉淀可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)，所以C错，D正确。【误区警示】Ksp与溶解性误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型(如AB型、AB2型等)相同时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同［如Mg(OH)2和AgCl］，Ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。5．【解析】选D。能与Al产生H2的溶液要么显酸性，要么显碱性，所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上H＋或OH－，所以A、B两项可立即被排除；C项，虽然在酸性条件下能共存，但在酸性条件下与Al反应产生的不是H2；D项可以共存。6．【解析】选D。A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式，应把它拆成离子形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋====H2O；B中得失电子不守恒(Na失去1个e－，H＋得到2个e－)，反应前后离子所带电荷不相等；C中得失电子和反应前后离子所带电荷不守恒；D项正确。7．【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系。(2)理解电荷守恒、物料守恒、质子守恒的原理。【解析】选B。HCO3-在水溶液中既存在着水解，也存在着电离。溶液中所有微粒间存在三种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。根据电荷守恒，得［Na+］+［H+］=［HCO3-］+2［CO32-］+［OH-］；根据物料守恒，有［Na+］=［HCO3-］+［CO32-］+［H2CO3］；两式相减，得质子守恒关系式：［H+］+［H2CO3］=［CO32-］+［OH-］。选项A、B、D中只有B正确。NaHCO3溶液偏碱性，选项C错误。8．【解析】选B。Na2SO3是强电解质，完全电离Na2SO3====2Na＋＋SO32－，NaHSO3也是强电解质，完全电离NaHSO3====Na＋＋HSO3－，而HSO3－是难电离的离子，HSO3－H＋＋SO32－，H2SO3是中强酸，H2SO3H＋＋HSO3－，HSO3－H＋＋SO32－。在H2SO3溶液中，由于一级电离抑制了二级电离，所以NaHSO3溶液中［SO32－］大于H2SO3溶液中的［SO32－］。9．【解析】选C。NaHY溶液显碱性，说明HY－发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY－电离的方程式；该溶液中，［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］，故C项正确，D项不正确。10．【解析】选B、C。由于加热促进水解或分解、氧化等原因，选项A、D最后都得到相同的产物，分别为Fe2O3和MgO；选项B中由于水解产生的H2SO4不挥发而盐酸挥发，两物质加热后分别得到Fe2O3和Fe2(SO4)3；选项C中由于水解产生的NaOH不挥发而盐酸挥发，两物质加热后分别得到Na［Al(OH)4］和Al2O3。【误区警示】解答此类问题时，需考虑水解、分解、氧化、产物能否挥发等因素。解题时，易忽略其中一方面或几方面而导致出错，如本题中B选项，既要注意到盐酸挥发而硫酸不挥发，又要考虑到Fe2+会被氧化。11．【解析】选C。以盐类水解知识为基础将盐类水解及pH的计算进行综合比较判断。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小应为③>①>②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为稀释促进了①、②的水解；加入25mL0.1mol?L－1的盐酸后，①变成NaHCO3溶液呈碱性，②变成CH3COOH溶液呈酸性，③变成NaCl溶液呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为②>①>③。【方法技巧】溶液pH的比较比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(碱性溶液)。同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。(1)酸性溶液组。①同浓度的强酸，元数越大，［H+］越高，pH越小。②同浓度的强酸与弱酸，强酸溶液中［H+］大，pH小。③同浓度同元弱酸，酸越弱，［H+］越小，pH越大。④同浓度的强酸弱碱盐，水解生成的碱越弱，溶液的酸性越强，pH越小。⑤同浓度的强酸与强酸弱碱盐比较，由于盐的水解程度一般较小，故强酸溶液中的［H+］较大，pH较小。(2)碱性溶液组比较方法同(1)类似。但是难溶性的酸、碱、盐，其溶液中［H+］、［OH-］均很低，不能按上述方法比较，如Mg(OH)2、H2SiO3、CaCO3等。12．【解析】选C。如果该溶液是一种强碱(例如NaOH溶液)，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，［H＋］＝1.0×10－12mol?L－1，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根离子水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中［OH－］>［H＋］，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。13．【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)明确强酸与弱酸的比较方法。(2)题设条件为：pH相同、锌完全溶解、放出的气体一样多。【解析】选B、D。盐酸为强酸、醋酸为弱酸，其pH相同，则c(CH3COOH)>c(HCl)。与锌反应过程中，盐酸溶液的［H+］降低得很快，其反应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以CH3COOH形式存在，在与锌反应的过程中，醋酸不断电离，以补充被消耗的H+，醋酸溶液中［H+］降低较慢，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，故B正确，A错误。虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的［H+］相等，所以起始的反应速率相等，选项C也错误。根据反应产生的H2量一样多，说明参加反应的锌的质量相等，D正确。14．【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)明确影响沉淀溶解平衡的条件。(2)注意培养将理论知识与生产、生活相联系的意识。【解析】选B。由平衡关系可知，增大［Ca2+］或［CO32-］都能促进CaCO3的生成。但选项中澄清石灰水不能给鸡喂食。15.【解析】选D。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。16．【解析】选C。原两溶液满足［H+］=［OH-］，等体积混合后呈酸性，则意味着：(1)酸是弱酸；(2)混合后酸过量。17.【解析】B项中和反应本身是放热反应，C项是因为NH4NO3溶于水吸热，D项是因为NH4Cl抑制NH3?H2O的电离而使pH变小答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pHCO32－＋H2OHCO3-＋OH－(2)向纯碱溶液中滴入2滴～3滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起的(3)A18.【思路点拨】解答本题时应注意以下三点：(1)熟练掌握常见离子的检验方法。(2)掌握一些“特征反应”。(3)注意分析题中信息，尤其是隐含条件的挖掘。【解析】题目中根据“无色”，确定一定没有MnO4－，若Ag＋存在，则CO32－、SO42－不能存在；若Ba2＋存在，则CO32－、SO42－不能存在；若Al3＋存在，则CO32－、［Al(OH)4］－不能存在。当加入过量盐酸时，溶液中可以与H＋反应的离子有CO32－(有气体生成)、［Al(OH)4］－(无明显现象，但生成Al3＋)，可以与盐酸电离产生的Cl－发生反应的是Ag＋(有白色沉淀生成)，根据现象可以确定原溶液中一定有CO32－(则无Al3＋和Ba2＋)，一定无Ag＋。在甲溶液中加入碳酸氢铵后得到沉淀说明甲溶液中有Al3＋，与HCO3－发生水解相互促进反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，因此确定原溶液中有［Al(OH)4］－。当继续在溶液中加入过量氢氧化钡溶液时，则属于碱中的OH－与HCO3－反应生成的CO32－与Ba2＋反应得到碳酸钡沉淀，因此不能误认为是硫酸钡而确定存在SO42－，而生成的气体则为铵根阳离子与氢氧根离子反应得到的氨气。答案：(1)Al3＋、Ba2＋、Ag＋、MnO4－(2)Na＋、［Al(OH)4］－、CO32－(3)Al3＋＋3HCO－====3Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)OH－＋NH4＋====NH3↑＋H2O19.【解析】要实现Cl－、SO42－、NO3－的分离，依据离子的性质，将其转化为沉淀或单一溶液。依据反应Cl－＋Ag＋====AgCl↓，SO42－＋Ba2＋====BaSO4↓，但由于AgCl、Ag2SO4都是不溶于水或微溶于水的固体，所以试剂1为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，而不能是AgNO3溶液，则沉淀A为BaSO4，溶液1中有KCl、KNO3、BaCl2［或Ba(NO3)2］；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，溶液2中含有AgNO3、KNO3、Ba(NO3)2，试剂3为K2CO3溶液，目的是除去溶液中的Ag＋及Ba2＋，沉淀C为Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有KNO3、K2CO3，所以试剂4为HNO3溶液，目的是除去溶液中的CO32－，又不能使HNO3过量，采用控制溶液pH的方法，以上所加试剂及操作可用下面转化形式。答案：(1)BaCl2溶液［或Ba(NO3)2溶液］AgNO3溶液HNO3溶液(2)控制溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋(4)蒸发、冷却、结晶、过滤【互动探究】(1)根据沉淀溶解平衡原理可知，欲使杂质离子沉淀完全，应加入稍过量的沉淀剂。那么，如何判断沉淀剂已加入过量呢？提示：一般的操作方法是把反应混合物静置后，吸取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉淀剂，若没有沉淀生成则证明沉淀剂已过量。(2)若要得到纯净的沉淀，需对沉淀进行洗涤：①如何洗涤？②怎样检验沉淀是否洗涤干净？提示：①沉淀的洗涤方法：向过滤器中慢慢注入适量的蒸馏水，至刚好浸没沉淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作2次～3次，直至洗涤干净。②检验沉淀是否洗涤干净的一般方法：取少量最后一次的洗涤液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的检验试剂，若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。20.【解析】(1)MCl因水解促进水的电离，而HCl抑制水的电离。(2)由于HCl与MOH恰好完全反应，故二者混合后所得溶液即为MCl溶液，在该溶液中根据电荷守恒有［M＋］＋［H＋］=［Cl－］＋［OH－］，代入［H＋］及［OH－］的数据可得［Cl－］－［M＋］=(10－6－10－8)mol?L－1；根据质子守恒有［H＋］=［OH－］＋［MOH］，即［H＋］－［MOH］=［OH－］＝10－8mol?L－1。(3)MOH与HCl反应后形成等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液，该溶液中存在如下平衡：①M＋＋H2OMOH＋H＋②MOHM＋＋OH－③H2OH＋＋OH－因混合溶液pH<7，则说明①式产生的［H＋］大于②式产生的［OH－］，即MCl的水解程度大于MOH的电离程度。由于M＋的水解程度大于MOH的电离程度，有［Cl－］>［M＋］；由于pH<7，有［H＋］>［OH－］；另外［M＋］一定大于［H＋］，故有［Cl－］>［M＋］>［H＋］>［OH－］。答案：(1)>(2)(10－6－10－8)10－8(3)<［Cl－］>［M＋］>［H＋］>［OH－］21.【解析】(1)滴定终点为弱碱性，所以选用酚酞作指示剂，碱性溶液滴定酸性溶液，终点时颜色由无色变红色。(4)用蒸馏水洗净碱式滴定管后,再加待测定的NaOH溶液，相当于把NaOH溶液稀释了，所以测得的NaOH的浓度应是稀释后的浓度，应偏小。正确的做法是：用蒸馏水洗净碱式滴定管后，再用待测液润洗碱式滴定管。(5)答案：(1)酚酞无红(2)⑤②①③④⑥(3)无影响(4)偏小(5)0.1250mol?L-1 宜城教育资源网www.ychedu.com |
 免费【鲁科版】2018年化学选修四：第3章-物质在水溶液中的行为ppt导学课件含教学反思设计教材分析说课稿案例 |
| 宜城教育资源网免费提供课件、试题、教案、学案、教学反思设计等备课资源。数百万资源，无须注册，天天更新！ |
|
|
|
|
|
|
免责声明 :本站资源版权归原著作人所有，如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请通知我们，我们会及时删除。
宜城教育资源网主办 站长：此地宜城 邮箱：yrqsxp@163.com QQ：290085779
