| 宜城教育资源网www.ychedu.com化学平衡状态ppt课件_判断化学平衡的依据_化学平衡状态的判断_判断化学平衡的标志化学平衡状态的一般标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”,现以mA(g)＋nB(g)2pC(g)＋qD(g)为例,化抽象为具体,提高学生对此标志的理解.化学平衡状态的本质标志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是对同一反应物而言的，若为不同物质应先根据速率比等于系数比换算成同一物质。例1：能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）本文来自化学自习室！A：3V正(H2)＝V正(N2)B：单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同本文来自化学自习室！C：2V正(H2)＝3V逆(NH3)D：V正(N2)＝3V逆(H2)答案：（ＢＣ）二、达到化学平衡状态的间接标志：即能体现出V正＝V逆的标志。⑴体系中各组分的物质的量浓度、体积分数物质的量分数保持不变。例：对反应２NO２２NO＋O2H2(g)＋２I2(g)２HI（g）２NO2N2O4体系的颜色不再改变，即NO2、I2的浓度不再改变时可作为平衡的标志。⑵对同一物质而言断裂化学键的物质的量与形式化学键的物质的量相等，若为不同物质可换算为同一物质。本文来自化学自习室！例2：对反应N2+3H22NH3能说明已达到平衡的标志是：A：断开１molN≡N的同时生成1molN≡N键.B：断开１molN≡N的同时断开3molH-H.C：断开１molN≡N的同时生成3molN-H键.D：断开3molH-H的同时断开6molN-H.答案：（AD）三、达到化学平衡状态的特殊标志所谓“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志，它不是一般的普通规律，而是有条件的特殊规律，它们不一定能作为已经达到平衡的依据。⑴压强：反应体系中的总压强不随时间的变化而改变的状态，它只适用于气体反应中的反应物与生成物的物质的量不相等的反应例：对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)适用。本文来自化学自习室！H2(g)＋２I2(g)２HI(g)不适用。本文来自化学自习室！⑵平均式量：反应体系中的平均式量不再发生变化，凡是能体现出某种反应物或生成物不变的都可作为平衡的标志，否则不能：例：对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)气体的平均分量不变可作为判断平衡的标志对C(s)+CO2(g)2CO(g)气体的平均式量M=MCO2*a%+MCO*b%由M不变可得a％、b％不变故可作为判断平衡的标志。本文来自化学自习室！但对H2(g)＋２I2(g)２HI(g)不适用本文来自化学自习室！⑶密度：混合气体的密度不变有时亦可作为平衡的标志，只适用于有气体参加同时亦有非气体参加的反应。例：对固定容器中的反应：C(s)+CO2(g2CO(g)气体密度d=m(g)/v=m总-m((c)/v可得碳的质量不变，即各组分的浓度不变可作为判断平衡的标志。但对2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)）则不适用练习：可逆反应：２NO2２NO＋O2在密闭容器中的反应达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态本文来自化学自习室！⑤混合气体的密度不再改变的状态本文来自化学自习室！⑥混合气体的平均分子量不再改变的状态A：①④⑥B：②③⑤C：①③④D：①②③⑤⑥作案：A总之，能否作为判断平衡的标志就看能否直接或间接的体现V正＝V逆或各物质的浓度及百分含量不主变1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率,其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的,而不是同一反应中的不同物质.若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率,必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比.在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率,如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成).⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比,如υA(消耗)：υB(生成)=m：n,或υC(消耗)：υD(生成)=p：q.⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比,如υA(消耗)：υC(消耗)=m：p,或υB(生成)：υD(生成)=n：q.⑷对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等.2．五不变“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应,当m+n╪p+q时,混合气体总物质的量不变.在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴各组分的物质的量不变,如一定温度的密闭容器中,A、B、C、D的分子数不再改变.⑵各组分的浓度不变,如外界条件不变时,对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,混合气体的颜色不随时间发生变化.⑶各组分的百分含量不变,如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变.⑷反应物的转化率不变,如在一定条件下,A或B的转化率不再改变.以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应,又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应.⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,混合气体总物质的量不变.如当m＋n╪p＋q时,恒温恒容时,体系的总压强不发生变化；当m＋n╪p＋q时,恒温恒压时,体系的总体积不发生变化；当m＋n╪p＋q时,恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化.二化学平衡状态的特殊标志在恒容条件下,混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢?这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成.因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关,若是全气态物质参加的可逆反应,在恒容条件下,不论是否达到平衡,混合气体的总质量都不发生变化,混合气体的密度不发生变化,此时不能作为化学平衡状态的判断标志.若有非气态物质参与的可逆反应,在恒容条件下,只有达到平衡时,混合气体的总质量才不会发生变化,混合气体的密度不会发生变化,此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志. 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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