| 宜城教育资源网www.ychedu.com弱电解质的电离平衡ppt课件_化学平衡图像分析_生活中弱电解质的电离_水溶液中的离子平衡提出问题：相同浓度的醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，原因是什么，请学生根据学过的强、弱电解质的知识回答。【醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同，说明盐酸的电离程度高于醋酸。氯化氢溶于水后，完全电离成H和Cl，而醋酸溶于水后，仅有极少量发生电离生成CH3COO-和H+，大部分仍以醋酸分子的形式存在。】从而引出本节课“弱电解质的电离平衡”。(二)新课讲授1.弱电解质的电离平衡多媒体出示醋酸分子与水分子作用并发生电离的过程示意图：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2.电离平衡常数与电离度出示下表，请学生填写表中空白，将结论与同学交流讨论：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。五．教学设计过程教师活动学生活动设计意图【演示实验】（1）在四个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为0.1mol·L-1HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。（2）在锥形瓶中先各放20mL0.1mo·.L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸，后同时投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上气球观察四个灯泡的亮暗程度，思考影响导电能力的因素，产生不同实验现象的原因。观察现象，比较反应产生气泡速率的快慢。分析原因，写出盐酸与醋酸溶液中的溶质通过比较相同条件的一元酸、碱溶液的导电性，判断溶液中离子浓度的大小让学生知道酸与NaHCO3反应的实质是与H+反应，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提问】（1）上述实验现象说明相同条件下醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，你能解释原因吗？（2）醋酸是怎样电离的？（投影）（3）上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？（4）影响CH3COOH的电离平衡的因素有哪些，怎样影响？怎样证明CH3COOH是弱酸？【实验指导】指导学生完成下列对比实验，分析实验现象及原因。组织学生交流、归纳。【学生归纳1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固体，由于醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值增大，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值不变。【学生归纳2】盐酸中加入少量CH3COONH4固体后由于c(CH3COO-)增大，结合了部分氢离子，使溶液中c(H+)浓度下降，与镁反应产生气泡的速度减慢，剧烈程度减弱。【提问】从这些实验中你能说明什么问题？【小结】（投影）1．影响电离平衡的因素-浓度、温度2.写出能证明CH3COOH是弱酸的方法【及时对各小组的验证方法组织互相评价】【投影】（1）分别取相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH溶液，比较其导电性。（2）测相同物质的量浓度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。（3）对比物质的量浓度相同的HCl、CH3COOH溶液与接触面积相同的Mg带或NaHCO3粉末反应的速率.（4）测定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1【课堂练习】（1）课本P59-问题解决设计实验比较0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1的NH3·H2O的电离程度（2）课本Ｐ65-7分析氯水成份，设计实验方案促使氯气与水反应的化学平衡正向移动。氯水成份：促使氯气与水反应的化学平衡正向移动的方法（至少3种）【课堂检测】欲使CH3COOH电离平衡向右移动，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3种）相互交流，得出强弱电解质的概念并举例说明常见的强弱电解质阅读课本P59，学生上黑板用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况学生上黑板写出醋酸的电离方程式讨论得出电离平衡时的特点分组讨论-实验探究【探究性实验1】酸液中加对应的盐（1）测0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1CH3COOH的pH值（2）在0.1mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固体，再测pH值（3）0.1mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸铵固体，测pH值【探究性实验2】速度对比实验在两支试管中分别加入0.1mol·L-1HCl10mL，再在一支试管中加入少量的醋酸铵固体。再在两支试管中分别加入表面积、大小均相同的镁带。观察实验现象。学生思考、小结学生举例说明影响因素及平衡移动的方向四人一组，分组讨论，书写方法，实物投影展示验证方法。各小组间互相评价，归纳可行、简单的方法。体验成功，归纳整理实验验证方法，并交流得出最简单可行的方法是：测定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1【体验探究】交流讨论可行方案，并用实验验证：测0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1的NH3·H2O的pH值学生上黑板写出氯气与水反应的化学方程式并写出氯水的成份相互评价，并交流使化学平衡正向移动的方法：加水、通入氯气、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能与H+反应的物质….学生积极思考，参与讨论，师生小结：加入Zn粉、升温、加入NaOH、加入Na2CO3加入Na2O等引导学生从醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同的角度分析强弱电解质的本质区别。让学生知道化学平衡移动原理也能适用于电离平衡让学生知道弱电解质的电离是可逆的，书写方程式应用“”。培养学生的科学探究能力证明CH3COOH溶液中存在电离平衡通过速率对比实验证0.1mol·L-1HCl中加入少量的CH3COONH4固体会减小c(H+),从而说明CH3COOH是弱电解质进一步巩固影响电离平衡的因素进一步巩固化学平衡移动原理加深理解强弱电解质的本质区别-是否完全电离。让学生知道相同条件下的醋酸和盐酸因为c(H+)不同，所以导电性不同，pH值不同，与酸反应的速率不同让学生理解只需比较相同条件c(OH-)即可。进一步理解化学平衡的适用范围，知道HClO也是弱酸检测课堂效果。六、教学反思本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导，如在分析完两个学生的探究实验后，教师点评什么是对比实验，设计对比实验时要注意起始条件相同等，为学生以后考虑类似问题做出指导。 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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