| 宜城教育资源网www.ychedu.com沉淀溶解平衡原理ppt课件_沉淀溶解平衡原理是什么计算方法_ksp与沉淀溶解平衡常数_达到沉淀溶解平衡是过饱和溶液沉淀溶解平衡,就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解.从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀.在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡：AgCl（s）<=>Ag+（aq）+Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零.其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数,即一定温度下Ksp一定.常考的例子就是AgCL沉淀中加NaI沉淀颜色变黄沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。例如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。(2)等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：1．沉淀的生成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)方法a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。3．沉淀的转化(1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。例如(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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