| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费【人教版化学】2018版必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件含教学反思教学设计说课稿教案学案案例典例透析【解析】32gO2为1mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5molH2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个CO2分子的物质的量为0.5mol，D正确。【答案】A【方法技巧】(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA。(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。【解析】相同质量的O2和O3的物质的量之比是1/32÷1/48＝3︰2，即分子数之比；因为分子中氧原子的个数比是2︰3，故原子数之比为1︰1，故选B。【答案】B●跟踪演练【解析】2.2gCO2的物质的量为0.05mol，n(O)＝0.1mol，含1molO的CO的物质的量为0.1mol，m(CO)＝2.8g。【答案】D核心考点核心考点核心考点课前预习核心考点从实验学化学第一章第二节化学计量在实验中的应用第一章第1课时物质的量的单位——摩尔课堂互动2课时作业3学习目标1学习目标1．能记住物质的量的概念及摩尔的应用。2．会运用阿伏加德罗常数进行计算和判断。3．会运用摩尔质量进行简单的计算。课堂互动一、物质的量及其单位1．物质的量：(1)概念：表示含有一定数目________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为________，单位为________。物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量的概念●自主学习粒子n摩尔2．摩尔：(1)概念：摩尔是__________的单位。(2)符号：________。(3)标准：1mol的微粒集体所含有的粒子数与________kg12C所含有的碳原子数相同，约为___________。特别提醒：摩尔计量的微观粒子是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。物质的量mol0.0126.02×1023粒子数6.02×1023NA、mol－1三、摩尔质量特别提醒：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位g·mol－1。Mg/mol或g·mol－1相对原子质量或相对分子质量思考1：“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？提示：不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。思考2：能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023?提示：不能。阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，它与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.02×1023，其单位为mol－1。思考3：一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？提示：不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质质量的单位是g，二者的意义不同。1．物质的量——“四化”：●归纳总结2．阿伏加德罗常数——“三量”：(1)基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。3．摩尔质量——“三性”：(1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。●典例透析【解析】【答案】A选项分析结论A1molH＋的质量是1mol×1g·mol－1＝1g√BH2的摩尔质量为2g·mol－1×C1molO2的质量是1mol×32g·mol－1＝32g×D1molNa＋的质量是1mol×23g·mol－1＝23g×【方法技巧】(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。【解析】A项中1molOH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项正确；C项没有指出以g·mol－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中是用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。【答案】C【方法技巧】本题关键是需要理解摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子质量的区别与联系。三者在表示方法上的区别是单位不同，如二氧化碳的相对分子质量为44，摩尔质量为44g·mol－1,1molCO2的质量为44g，但三者在数值上相等。●跟踪演练【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1mol氢的说法指代不明确，B错误；1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中含有的碳原子数相同，约是6.02×1023，C错误。【答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol,1molH2SO4的质量是98g。98gH2SO4分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。【答案】C物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算●自主学习mol－1NA6.02×1023mol－1g·mol－1g思考：(1)多少gH2SO4所含的分子数与18g10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？(2)将4gNaOH溶于多少g水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？提示：(1)18g10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8gC6H12O6，其物质的量为0.01mol，则与其所含分子数相等的H2SO4的物质的量为0.01mol，则H2SO4的质量为0.01mol×98g·mol－1＝0.98g。(2)NaOH的摩尔质量为40g·mol－1,4gNaOH的物质的量为0.1mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为0.1mol×100×18g·mol－1＝180g。●归纳总结核心考点核心考点核心考点课前预习 宜城教育资源网www.ychedu.com |
免费【人教版化学】2018版必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件含教学反思教学设计说课稿教案学案案例
