宜城教育资源网www.ychedu.com免费高一化学·必修1(人教版):3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件含教学反思教学设计说课稿教案学案案例化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物1.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是()A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有AlO生成D.都有Al3+生成解析:根据题意列出离子反应方程式:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,Al2O3+2OH-===2AlO+H2O,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,Al3++4OH-===AlO+2H2O,显然均生成偏铝酸盐,都有AlO生成是。答案:C2.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3属于两性氧化物D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应解析:Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物,故A项错误;金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系,故B项错误;Al2O3属于两性氧化物,与强酸、强碱反应,但不与弱酸、弱碱反应,故C项正确,D项错误。答案:C3.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A.Mg(Al2O3)B.Mg(OH)2[Al(OH)3]C.Fe(Al)D.Fe2O3(FeO)解析:Mg与NaOH溶液不反应,Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,可用NaOH溶液除去杂质,故A项不选;AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀,当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠,MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁不溶于过量氢氧化钠溶液中,AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,也可用NaOH溶液除去杂质,故B项不选;2H2O+2Al+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑,Fe和NaOH溶液不反应,也可用NaOH溶液除去杂质,故C项不选;Fe2O3和FeO都NaOH溶液不反应,用NaOH溶液不能除去杂质,故D项符合题意。答案:D 4.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,反应至体系中均无固体物质时,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3解析:首先写出反应的化学方程式,根据计量数的关系得到以下比例数据:m(Al)∶m(NaOH)=27∶40;m[Al(OH)3]∶m(NaOH)=78∶40;m(AlCl3)∶m(NaOH)=33.375∶40;m(Al2O3)∶m(NaOH)=51∶40。故相同质量的物质,消耗碱量最多的是Al。答案:A5.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析:向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,发生的反应有:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。即加入NaOH溶液后,Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,待沉淀完全后,再加入NaOH溶液时,Mg(OH)2不变,而Al(OH)3不断溶解,最后完全变为AlO。综上所述,沉淀物的变化趋势是先增加,然后减少,到某一时刻开始保持不变。答案:C6.在溶液中能共存,加入强碱溶液有沉淀析出,加入强酸溶液能放出气体的是()A.Na+、AlO、Cl-、SOB.K+、Ba2+、NO、SOC.Al3+、Ca2+、Na+、Cl-D.Na+、Mg2+、SO、HCO解析:A项加入碱,不能生成沉淀;加入酸,无气体放出。B项Ba2+与SO不能大量共存。C项加入酸无气体放出。D项加入碱,生成Mg(OH)2沉淀;加入酸,生成CO2气体。答案:D7.(双选题)下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.NaHCO3和H2SO4解析:A项,现象相同,都是产生白色沉淀BaSO4。B项,NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先产生白色沉淀,滴加至过量时沉淀溶解;AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,开始无明显现象,滴加至过量时产生白色沉淀。C项,H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中,先产生白色沉淀,滴加至过量时沉淀溶解;NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中,开始无明显现象,滴加至过量时产生白色沉淀。D项,现象相同,都是产生CO2气体。答案:AD8.以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是()A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸解析:Al2O3不溶于水,不能与H2O直接化合生成Al(OH)3,故A项错误;NaOH溶液过量时,易将Al(OH)3溶解,故B项错误;氨水能使Al3+转化为Al(OH)3,且氨水过量时不溶解Al(OH)3,故C项正确;盐酸过量时能将Al(OH)3溶解,故D项错误。答案:C9.某学生在实验室做了5个实验:请选择符合实际情况的图象:(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量。________答案:B(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量。________答案:A(3)澄清石灰水中通入CO2直至过量。________答案:C(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。________答案:E10.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________________________________________________________________________。(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:固体B________;沉淀C________;沉淀D________;溶液E________。(3)①反应的化学方程式为________________________________________________________________________;②反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析:根据KAl(SO4)2易溶于水,而Al2O3、Fe2O3难溶于水,推知沉淀C为Fe2O3和Al2O3,相应溶液为KAl(SO4)2溶液;又根据Al2O3能溶于NaOH溶液,而Fe2O3不溶,推知沉淀D为Fe2O3,相应溶液为NaAlO2溶液;再根据图中物质的转化关系,依次推出固体B为Al2O3,溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4。答案:(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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