免费【苏教版】2018年必修一化学：专题3-从矿物到基础材料ppt导学课件（5份）含教学反思设计教材分析说课稿案例详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费【苏教版】2018年必修一化学：专题3-从矿物到基础材料ppt导学课件（5份）含教学反思设计教材分析说课稿案例第一单元从铝土矿到铝合金1．氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)；（2）冶炼金属铝。2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3ˉ+NaHCO3③2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O④2Al2O3=====4Al+3O2↑3．硫酸铝钾（1）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。4．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应：非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。高温（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe2Al＋Cr2O3====Al2O3＋2Cr特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等） 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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