免费【苏教版】2018学年必修二：2.3.1《化学能转化为电能 化学电源》ppt课件含教学反思教学设计说课稿案例详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费【苏教版】2018学年必修二：2.3.1《化学能转化为电能 化学电源》ppt课件含教学反思教学设计说课稿案例下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】锂离子电池可以充电，能再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子经外电路流向铜电极(正极)，B项错误；电池的实质即是化学能转化为电能，C项正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒为正极，D项正确。【答案】B2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。【答案】B3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()A．铝B．铜C．铁D．镁【解析】原电池的两极是活动性不同的材料，Zn为负极，正极材料应比Zn的活动性差，且能与盐酸反应放出H2。故选C。【答案】C4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强【解析】铅蓄电池放电时，Pb为负极，电极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，PbO2为正极，得电子发生还原反应，因消耗H＋，故酸性减弱，B正确。【答案】B5．(双选)下列过程中，化学能变为电能的是()A．原电池供电B．蓄电池充电C．燃料电池放电D．植物进行光合作用【解析】原电池供电(或放电)时，发生化学反应，产生电流，化学能变为电能；燃料电池也是原电池，A、C可选。蓄电池充电时，电能变为化学能。植物进行光合作用时，光能转变为化学能。【答案】AC6．将铁片和银片用导线连接置于稀盐酸中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变【解析】由题意应是Fe作负极Ag作正极构成原电池，应该是Ag片上产生H2，Fe片溶解，Cl－的浓度基本不变。故选D。【答案】D7．关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【解析】Zn、Cu、稀H2SO4形成的原电池中，Zn是负极，Zn－2e－===Zn2＋，锌片质量减轻，电子经导线流向铜片，铜片上，2H＋＋2e－===H2↑，有气泡产生，铜片是正极。【答案】D8．下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快【解析】铝片不用特殊方法保存主要是因为在铝片的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，防止它被进一步氧化，与电化学理论无关。【答案】C9．(双选)某原电池的总反应方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池为()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液【解析】根据反应方程式可知，该原电池的电解质溶液含Fe2＋，且Fe为负极，正极材料应是比铁不活泼的金属或非金属，A、C项均符合。【答案】AC10．原电池正极上的反应一定是()A．氧化反应B．还原反应C．氧化还原反应D．有单质生成的反应【解析】原电池的正极上发生得电子的反应，是还原反应，但不一定有单质生成，如2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。【答案】B巩固提升1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()【解析】A构成原电池，且Cu作正极，溶液中H＋在铜电极上放电，产生H2。B、C中Cu、Ag都不能与稀硫酸反应，而D中形成断路会在锌电极上产生气泡。故选A。【答案】A2．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【解析】依据原电池原理，注意电解质溶液参与反应。A项：a极通H2为负极，电极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O发生氧化反应；B项：b极通O2为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项不正确；C项：正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。【答案】B3．如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相连处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________。(3)写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。【解析】首先铁圈可以与CuSO4发生氧化还原反应；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；其次是铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。其电极方程式为负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。铁溶解，铁圈减轻；生成的Cu沉积在银圈上，银圈增重。【答案】(1)D(2)加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成Cu沉积在银圈上，质量增加(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu4．(2015·广州高一检测)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(1)该电池的负极是________，负极反应是________。(2)正极现象是______________________________________。(3)放电时OH－向________移动(填“正极”或“负极”)。【解析】金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。【答案】(1)锂Li－e－===Li＋(2)有无色气体产生(3)负极5．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中反应的离子方程式为____________。(2)B中Sn极的电极反应式为____________，Sn极附近溶液的pH____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是____________，总反应式为____________。【解析】本题考查原电池的综合应用。A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H＋浓度降低，pH升高。【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)2H＋＋2e－===H2↑升高(3)ZnZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等特点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2＋O2===2H2O。(1)酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2－4e－===4H＋，则其正极反应表示为：________________________________________；(2)碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为：____________________________________。【解析】两电极的反应式相加即得电池反应总式，因此，用总电池反应减去某一电极的反应式，即得另一电极的反应式。酸式氢氧燃料电池，负极反应式：2H2－4e－===4H＋，电极总反应式：2H2＋O2===2H2O，则正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。碱式氢氧燃料电池，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池总反应式：2H2＋O2===2H2O，则负极反应式：2H2＋4OH－－4e－===4H2O。【答案】(1)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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