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【人教版】化学九年级上册:3.3-元素课件包教学反思说课_原子核外电子排布规律_12个自然元素是什么详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com【人教版】化学九年级上册:3.3-元素课件包教学反思说课_原子核外电子排布规律_12个自然元素是什么最简单的是氢原子,原子核内只有1个质子(即1个单位的核电荷),核外也只有1个电子.在一般情况下,这个电子的能量小,它在离核较近的地方绕核运转,我们一般用图36(4)来描述氢原子的结构。原子核外电子的排布规律其次是氮原子,它的原子核内有2个质子,每层依次最多是2n^2个,如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8.(2)最外层不超过8个,次外层不超过18个,再次不超过32个(3)一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个(到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二,再加到最外层上(如Ca为2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2一直到Zn成了2,8,18,2Ga是2,8,18,3核外有2个电子,这2个电子的能量大致相同,它们以差不多相同的距离绕核运转,我们们说这2个电子是在同一个电子层(叫做第一电子层)上,一般用图3·6(り)来描述氢原子的结构.按着原子核内质子数(亦就是核电荷数)递增的顺序,第3个元素是,它的原子核内有3个质子,核外相应也有3个电子,其中2个电子和前述的氦相似,它们的能量大致相同,在同一个电子层(第一电子层)上.另1个电子的能量较高,它在离核远的地方绕核运转,我们说这个电子是在第二电子层上.悝原子结构的示意图如图3·6()所示。第4个元素做以及后面的第5、第6、第7第8、第9和第10个元素(哪、碳、氮、氧、氯和氖),就是它们原子核内分别有4个、5个、6个、7个、8个、9个和10个质子,核外相应也有同数的电子,它们都和锂相似,除其中2个电子的能量较低,是在第一电子层上外,其余电子的能量较高,都在第二电子层上.因此这些元素的原子的第二电子层上,分别有2~8个电子。原子结构示意图第11个元素是钠,原子核内有11个质子,核外相应有11个电子:其中2个电子的能量较低,在第一电子层上;另外8个电子能量较高,在第二电子层上;最后一个电子的能量更高,它在离核更远的地方运转.亦就是这个电子是在第三电子层上.钠原子结构的示意图如图3·7所示。从第]2个元素镁,以下是铝、硅、磷、硫、氯到第18个元素,和前述的钠相似,它们都有3个电子层.第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有2个到8个电子。从第19个元素钾开始,原子核外又有了一个新的电子层,即第四电子层由此可以看出,原子核外的电子是分成若干个电子层排布的.原子核外电子分层排布的理论,是丹麦科学家波尔首先提出来的,它相当成功地解释了许多实验事实。从最简单元素氢到第19个元素钾,原子核外电子分层排布的情况,可以用图3·8来表示。应该指出,原子核外电子的真实运动状况极其复杂,上面的这些示意图是大大简化了的,它只是表示了各个也子层上排布的电子数,以及它们能量的相对大小和运转范围离核的相对远近罢了。 宜城教育资源网www.ychedu.com
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