| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费洛阳市新课标人教版高三化学期中试题高中化学试题网洛阳市2016-2017学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 0:16Na:23Ca:40 Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)[来源:学。科。网Z。X。X。K]1.下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2C03）不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒/D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20mLO.OlmoloL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(N02-)>c(H+)>c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)D.d点混合溶液中：C(Na+)>c(OH-)>c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO4o7H20 B.芒硝一Na2SO4o10H2OC.明矾一Al(SO4)3o12H20D.胆矾一CuSO4o5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是xkb1.comA..S02既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HC03溶于过量的NaOH溶液中：HC03-+OH-=CO32-+H20C.少量C02通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02+H20=2C6H50H+C032-D.大理石溶于醋酸中：CaC03+2CH5COOH=Ca2++2CH3COO-+C02↑+H209.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是A.Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1moloL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1moloL-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01moloL-1r溶液的pH为2，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>Y.C.Y的氢化物常温常压下为液体D.X的最高价氧化物的水化物为强酸13.已知：Fe203(s)+C(s)=C02(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJomol-1C(s)+02(g)=CO2(g)△H=-393.5kJomol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe203(s)的△H是A.-824.4kJomol-1 B. -627.6kJomol-1C.-744.7kJomol-1 D. -169.4 kJo mol-114..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等xkb1.comC.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15.某模拟"人工树叶"电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C.每生成1mol02，有44gC02被还原D.a电极的反应为：3C02+18H+-18e-=C3H80+5H2016.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9moloL-1，现有下列几种说法①用物质A表示的反应的平均速率为0.3moloL-1os-1②用物质D表示的反应的平均速率为0.6moloL-1os-1③2s时物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2:1:3其中正确的是A.①③④. B.①②③④ C.①②③D.③④17.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是A.在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+）+c(H+)=2c(C0r)+c<HC03-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入，不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成18.常温时向20mL0.1mol.L-1HA溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是A.HA的电离方程式:HA=H++A-B.水的电离程度:a点>b点C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)"c(A-)+c(HA)D.d点溶液：c(Na+)>c(A-)>cC0H-)>c(H+)[来源:学.科.网Z.X.X.K]19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是提示：BaS04(s)Ba2+(aq)+S042-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaS04沉淀生成D.a点对应的大于c点对应的Ksp20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号 起始浓度/(moloL-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9② x 0.2 7下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中：c(0H->=c(K+)-c(A-)=mol/LC.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)第Ⅱ卷(非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是。(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是。(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。(4)上述步骤①中通入N2-段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。(5)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g14.80 15.08 15.15①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02是H202分解反应的催化剂。该实验 (填"能"或"不能")达到目的，原因是 。(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50mL1%H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.440s末O2体积/mL 49 61 86由此得出的结论是 ,原因是 。(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H202)：试管 I Ⅱ Ⅲ滴加试剂 5滴0.1mol·L-1FeCl3 5滴0.1mol·L-1CuCl2 5滴0.3mol·L-1NaCL产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生结论是 ，实验Ⅲ的目的是。(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写）。②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。23.(10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3过程中若混入02,可能引起的后果是。(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因:。①202(g)+N2(g)=N20,(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③02(g)+2H2(g)=2H20(g)△H3④2N2H4(1)+N204(1)=3N2(g)+4H20(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：。 N2H4 N2O4密度/g/cm3 1.004 1.44xkb1.com(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。 宜城教育资源网www.ychedu.com |
免费洛阳市新课标人教版高三化学期中试题高中化学试题网
