宜城教育资源网www.ychedu.com免费四川省大教育联盟2017届高三四市联考第一次诊断性考试化学试题高三化学试题试卷网大教育·联盟秘密★启用前【考试时间:2016年12月21日9:00-11:30】高中2017届毕业班第一次诊断性考试理科综合能力测试(化学)注意事项:1.答卷前,考生务必得将自己的姓名,座位号和准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。3.回答主观题时,将答案写在答题卡上对应位置,写在本试卷上无效。4.考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-lN-140-16Na-23第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是A..以Na2O2作供氧剂时,发生了氧化还原反应B.在食品袋中放人CaCl2·6H2O,可防止食物受潮C.人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D.用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4Cl水解显酸性8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下,2.24LSO2中所含氧原子数为0.2NAB.将1molCl2通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC.1molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAD.0.1mol熔融的NaHS04中阳离子数目为0.lNA9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图,其中元素X是地壳中含量最高的元素,下列说法正确的是A.阴离子的还原性:W2-<Q-<Y-B.常温下,X2与W的单质间化合反应不能自发进行C.ZX2是两性氧化物D.Y的氢化物可用来篆刻玻璃10.某有机物的结构简式如下,下列关于该有机物的说法中错误的是A.分子式为C14H18O6B.含有羟基、羧基和苯基C.能发生取代反应D.能使溴的水溶液褪色11.下列实验能达到相应目的的是12.实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子,现进行了如下实验:步骤I,取该溶液10.0mL,加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液,产生白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色;步骤Ⅱ.向工所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;步骤Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中通人过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是A.步骤I中白色沉淀A的化学式为BaS04B.步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应:Fe3+十3OH-=Fe(OH)3↓C.原溶液一定含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-D.C02先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应13.在一隔热系统中,向20.00mL0.01000mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A.若a点溶液呈酸性,则a点有:B.从b到c:逐渐增大C.水的电离程度:b点<c点D.b点有第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)水合肼(N2H4.H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:。据此,某学生设计了下列实验.【制备NaClO溶液】实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)已知:(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有(填字母)。A.容量瓶B.烧杯C.移液管D.玻璃棒(2)装置工中发生的离子反应方程式是;Ⅱ中玻璃管a的作用为;为了提高NaCl0的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的【制取水合肼】实验装置如右图所示(3)仪器A的名称为;反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4.H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】(4)称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,在一定条件下,用0.1500mol.L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O。①滴定时,可以选用的指示剂为;②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4.H2O的质量分数为。27.(15分)工业上以铬铁矿(主要成份为FeO.Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7.2H2O),其主要工艺流程如下:已知:NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-。(1)固体A为。(2)实验室中操作①②的名称为(3)固体C中含有的物质是Al(OH)3和Fe(OH)3,则H202的作用是。已知:当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下,Ⅱ中需调节溶液pH范围为(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。(4)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式____。(5)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,理由是(结合化学方程式回答);工业上也可设计图示装置,用锂离子电池LixC为难电离锂碳化合物)为电源,电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,该装置工作时E电极的名称是极;电源的A极的电极反应式为。当电解过程中转移了0.5mol电子时,理论上右侧溶液的质量减少g。28.(14分)在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:已知:回答下列问题:(l)a=(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是(填字母)。A.单位时间内生成1molCH30H(g)的同时消耗了1molCO(g)B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。①当起始=2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率u(H2)=。若此时再向容器中加入CO(g)和CH30H(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将(选填"增大"、"减小"或"不变");②当=3.5时,达到平衡状态后,CH30H的体积分数可能是图象中的点(选填"D"、"E"或"F")。(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1mol.L-1的CH4与C02,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,则压强p1p2(选填"大于"或"小于");当压强为p2时,在y点:v(正)v(逆)(选填"大于"、"小于"或"等于")。若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(5)含有甲醇的废水会造成环境污染,可通人ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的小方框涂黑。注意:所做题目的题号必须与所涂黑题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题,如果多做,则每学科按所做的第一个题目计分。35.[化学--选修3:物质结构与性质](15分)已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题:(1)Cu的简化电子排布式为。(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。其中氮原子的杂化轨道类型为。(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2,N2中σ键和π键数目之比是;N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N20的电子式为____。(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中HCO的键角(选填"大于"、"等于"或"小于")120°;甲醛能与水形成氢键,请在右图中表示出来。(5)立方氮化硼(如图)与金刚石结构相似,是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为;结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,上图(右)立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐标参数分别有:等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为。36.[化学--选修5:有机化学基础](15分)2015年,我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素(C15H22Os)而获得诺贝尔奖,青蒿素的一种化学合成路线如下:(1)化合物D的分子式为,D中含有的官能团名称是。(2)合成A常用到原料现有相对分子质量最小的该原料的同系物X,检验X中碳碳双键的操作方法,写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式。(3)B-C的反应类型为。(4)E-F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护,含-SH(巯基)叫硫醇,根据系统命名法,HSCH2CH2CH2SH的名称是(5)同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有种。①常温下,能与NaHC03溶液反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③1mol该物质与足量的Na反应,产生2molH2;④质谱与红外表明分子中含2个基团;⑤苯环上只有一种化学环境的氢。(6)参考上述合成路线,写出由苯甲醛和乙醇为原料,经三步制备3-苯基丙烯醛的合成路线(无机试剂任选)。合成路线示例如下:欢迎访问"高中试卷网"--http://sj.fjjy.org 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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