免费【鲁科版】2017年高中化学选修3全册同步测试（打包13份）含答案试卷分析详解详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费【鲁科版】2017年高中化学选修3全册同步测试（打包13份）含答案试卷分析详解高中同步测试卷(十)第二部分滚动测评卷滚动测评卷A(集训1～3)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)[来源:学#科#网Z#X#X#K]1．有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外绕核做高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()A．ns B．npC．(n－1)d D．(n－2)f3．美国"海狼"号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A．原子半径：Al>Na B．第一电离能：Al>NaC．电负性：Na>Al D．基态原子未成对电子数：Na>Al4．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是()A．第2周期第ⅣA族 B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族 D．第3周期第ⅥA族5．价电子构型为3d54s2的元素属于()A．稀有气体 B．过渡元素C．氧族元素 D．卤族元素6．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成()A．3s23p63d2 B．2d10C．3s23p64s2 D．3s23p33d57．下列各项叙述中正确的是()A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同[来源:Zxxk.Com]C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强[来源:Z|xx|k.Com]D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能12．已知1号～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．元素第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W13．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、Cl元素的最高正价依次升高[来源:Zxxk.Com]C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大14．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是()[来源:学科网ZXXK]15．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多3个电子层，下列推断不正确的是()A．Y的原子半径大于Z的原子半径 B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物 D．Z一定为非金属元素题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 [来源:学科网] 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________________________________________________________________________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。17．(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素 相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色[来源:Zxxk.Com](1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填"大"或"小")；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。18．(10分)周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为46，则m n x y(1)元素n的原子序数为________；(2)用电子排布式表示x原子的价电子结构为________；(3)m与y所形成化合物的化学式为________(填元素符号，下同)；(4)x与y相比，电负性较大的是________，理由是____________________________________________________________________________________________________。19．(11分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子的价电子排布为msnmpn(m≠n)；③R原子的核外L层电子数为奇数；④Q、X原子的p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________________。(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性________>________，其氢化物的还原性________>________。(用化学式填空)(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________，电负性数值由小到大的顺序是________________(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。20．(12分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第________周期________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。参考答案与解析1．[导学号79180180]解析：选C。核外电子在原子核外做高速的不规则的运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。2．[导学号79180181]解析：选B。根据原子中电子的排布顺序ns→(n－2)f→(n－1)d→np，最后排布的应为np轨道。3．[导学号79180182]解析：选B。根据元素周期律，原子半径Na>Al，电负性Na<Al，Al基态原子为[Ne]3s23p1，Na基态原子为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。4．[导学号79180183]解析：选D。电子层数为周期序数，n＝3，则为第3周期。最外层电子数为主族序数，为第ⅥA族。5．[导学号79180184]解析：选B。由该原子的电子排布式知该原子核外共有25个电子，即25号元素Mn，是第ⅦB族元素，属于过渡元素。6．[导学号79180185]解析：选A。M为n＝3的电子层。则电子排布式为3s23p63d2。7．[导学号79180186]解析：选A。s能级原子轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层中，电子的自旋方向是可以相同的，如C原子的核外电子排布示意图(轨道表示式)：，在2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误。8．[导学号79180187]解析：选D。A.同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。B.K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是,但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。C.根据"具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小"可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误。D.3517Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。9．[导学号79180188]解析：选B。A项137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；C项第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；D项第ⅠA和第ⅡA族金属元素从上到下对应单质的熔点逐渐降低，而第ⅥA、第ⅦA族非金属元素对应单质的熔点逐渐升高。10．[导学号79180189]解析：选A。由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；④无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。11．[导学号79180190]解析：选B。由题可知X、Y在周期表中相对位置应为XY，所以原子半径应为Y>X，电负性为X>Y，离子半径应为X>Y，第一电离能为X>Y。12．[导学号79180191]解析：选B。由题意可知，四种元素在周期表中的相对位置为YZXW。由此可知，元素的第一电离能X<W；离子的还原性Y2－>Z－；氢化物的稳定性H2Y<HZ；原子半径X>W。13．[导学号79180192]解析：选D。A、B、C三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；D项中同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。14．[导学号79180193]解析：选A。B选项，2p能级在仍有空轨道的情况下两个原子轨道各填充了2个电子，违背了洪特规则。C选项，2p能级有两个单电子的自旋方向相反，违背了洪特规则。D选项，2p能级的两个成对电子的自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。A选项中氧原子的核外电子排布符合基态原子核外电子排布的原则，氧原子处于基态。15．[导学号79180194]解析：选B。因X、Y、Z为短周期元素，Z离子比X离子多3个电子层，推知X只能是氢元素，Z为第3周期的S、Cl等元素；根据Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，推知Y为第3周期的非金属元素，且Y的原子序数小于Z，根据元素周期律即可判断选项中A、C、D正确，B错误。16．[导学号79180195]解析：C、H两种元素可以形成一系列的有机物，所以形成的化合物种类最多。根据元素周期律可推知其他答案。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH417．[导学号79180196]解析：解答本题应首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出各元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知X为C元素；Y的最外层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的质子数为11，为Na元素；W的白色氢氧化物为Fe(OH)2，W为Fe元素。(1)Fe位于第4周期，第Ⅷ族，其基态原子最外层电子数为2。(2)同周期元素自左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电负性C<O；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2O>CH4。(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每生成1molO2转移电子2mol。答案：(1)4Ⅷ2(2)小H2O(3)或18．[导学号79180197]解析：根据四种主族元素的原子序数总和为46可知，m、n两种元素处于第2周期，x、y元素在第3周期，设n的原子序数为a，m的原子序数a－1，x、y的原子序数分别为a＋9和a＋10，由题意可知：a＋a－1＋a＋9＋a＋10＝46，a＝7，即n的原子序数为7，是N元素；x的原子序数为7＋9＝16，为S元素，价电子结构用电子排布式表示为3s23p4；m是C元素，y是Cl元素，两者形成的化合物为CCl4；Cl原子核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力比S元素强，所以电负性较大的是Cl元素。答案：(1)7(2)3s23p4(3)CCl4(4)ClCl原子的核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力强19．[导学号79180198]解析：由①知Z为Cu元素。由②推测，n＝2，为ⅣA族元素，又由于其是原子序数小于29的短周期元素，且m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9。(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。还原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比O元素大，所以N>O>C，而电负性C<N<O。(4)在五种元素中，电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)CH4SiH4SiH4CH4(3)C<O<NC<N<O(4)SiO2[来源:学。科。网]20．[导学号79180199]解析：根据题意，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，不难推断Y为Si；Z的电负性在同周期主族元素中最大，且原子半径比O大，而比Na小，不难推出Z为Cl。答案：(1)3ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(其他合理答案均可)[来源:学科网ZXXK](4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1高中同步测试卷(六)集训6分子间作用力与物质性质(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)[来源:学科网ZXXK]1．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()[来源:Z#xx#k.Com]A．范德华力 B．共价键C．氢键 D．相对分子质量2．关于氢键的下列说法中正确的是()A．每个水分子中含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键3．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱4．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间三种不同的作用力。下列物质中：①Na2O2②CO2③Na2O④NaCl，含有上述作用力中的两种的是()A．①② B．②③C．②④ D．①③5．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关6．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A．金属钠与晶体硅分别受热熔化 B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体8．下列几种氢键：①O-H…O；②N-H…N；③F-H…F；④O-H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是()A．③>①>④>② B．①>②>③>④C．③>②>①>④ D．①>④>③>②9．关于氢键的下列说法正确的是()A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多10．下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO411．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()[来源:学科网]A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．熔点：Al>Mg>Na>KC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高12．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间13．下列叙述与范德华力无关的是()A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易于升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高14．下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变15．现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 [来源:学_科_网] 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有________，不能形成分子间氢键的有________。①NH3②H2O③HNO3④HF－2⑤NH＋4⑥17．(12分)试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从氨合成塔里分离出NH3，采用________________________________________________________________的方法，为什么？_____________________________________________________________________________________________________________。[来源:学科网](4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？________________。18．(12分)水分子间存在一种叫"氢键"的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过"氢键"相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。(1)1mol冰中有________mol"氢键"。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_____________________________。已知在相同条件下过氧化氢的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是______________________________。(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ·mol－1。(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。19．(13分)研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为"热冰"。下图是水和"热冰"的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。(1)图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________________(填"共价键"或"离子键")。[来源:学科网ZXXK](2)用球棍模型表示的水分子结构是________(填选项字母)。(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。上图中模拟"热冰"的示意图是________(填"图1"或"图2")，理由是________________________________________________________________________。20．(12分)已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107.3°。(1)PH3分子与NH3分子的空间构型________(填"相同""相似"或"不相似")，P-H________(填"有"或"无")极性，PH3分子________(填"有"或"无")极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________________________________。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A．键的极性N-H比P-H强B．分子的极性NH3比PH3强[来源:Zxxk.Com]C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力参考答案与解析1．[导学号79180100]C2．[导学号79180101]解析：选C。在固态或液态分子间存在氢键，且水分子能形成4个氢键；氢键只影响物质的物理性质。3．[导学号79180102]解析：选B。卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。4．[导学号79180103]A5．[导学号79180104]解析：选B。只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项叙述错误。范德华力弱于氢键，B项叙述正确。只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，C项叙述错误。氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项叙述错误。6．[导学号79180105]解析：选D。分子间作用力是分子间相互作用力的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，不是化学键，存在需要满足一定的条件，对物质熔、沸点等有影响。7．[导学号79180106]解析：选D。各种粒子变化时克服的作用力：A项，钠：金属键，硅：共价键；B项，NH4Cl：离子键，苯：范德华力；C项，NaCl：离子键，HCl：共价键；D项，I2：范德华力，干冰：范德华力。8．[导学号79180107]解析：选A。F、O、N的电负性依次降低，F-H、O-H、N-H键的极性依次降低，故F-H…F中的氢键最强，其次是O-H…O，再次是O-H…N，最弱是N-H…N。9．[导学号79180108]解析：选C。A项"反常"是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由存在状态看出，常温下只有水是液体，应该水的沸点最高。B项分子内可以存在氢键。C项正确，因为氢键造就了常温常压下的水是液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。D项水在气态时，分子间距离大，一般认为分子之间没有氢键。10．[导学号79180109]解析：选B。HF中含有氢键，其熔、沸点反常高，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C错；D项中顺序反了。11．[导学号79180110]解析：选D。D项中四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大造成的。12．[导学号79180111]解析：选D。只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C-H不是强极性共价键，故选D。13．[导学号79180112]解析：选D。一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成的，故其表示的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。14．[导学号79180113]解析：选D。小分子团水仍是以水分子为基本单元构成的，故分子结构没有改变，分子中的氢氧键没有缩短，化学性质也不改变；而改变的是分子间的结构，物理性质改变。15．[导学号79180114]解析：选B。水分子内存在H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子间也存在相互作用；而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力，故③叙述也不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确。16．[导学号79180115]解析：NH3中的三个氢原子都连在同一个氮原子上，氮原子上有孤对电子，可以与其他NH3中的氢原子形成分子间氢键，但不能与分子内的氢原子形成氢键；与NH3类似的还有H2O；在HNO3中，既可以形成分子内氢键()又可以形成分子间氢键()；在HF－2(F-H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可以形成分子间氢键的氢原子；NH＋4中的氮原子已经没有孤对电子，不能形成氢键；既可以形成分子内氢键()，也可以形成分子间氢键()。[来源:学#科#网Z#X#X#K]答案：③④⑥④⑤17．[导学号79180116]解析：(1)乙醇的醇羟基、乙酸的羟基均可与水(H-O-H)互相形成分子间的氢键，形成缔合分子相互结合，故可互溶。(2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高。(3)采用加压使NH3液化后，与H2、N2分离，因为NH3分子间存在氢键，故易液化。(4)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以用(H2O)m表示其存在更符合实际。答案：(1)乙醇和乙酸均可与水互相形成分子间的氢键，且结构相似，根据相似相溶原理知可互溶(2)乙醇分子间存在较强的氢键，所以乙醇的沸点比乙醚高得多(3)加压使NH3液化后，与H2、N2分离因为NH3分子间存在氢键，易液化(4)水分子依靠分子间氢键缔合成较大的分子，用(H2O)m表示其存在更符合实际18．[导学号79180117]解析：(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/2＝2；(3)(51kJ·mol－1－11kJ·mol－1)/2＝20kJ·mol－1；(4)从一水合氨的电离特点确定。答案：(1)2(2)2H2OH3O＋＋OH－过氧化氢分子之间存在更强烈的氢键(3)20(4)b19．[导学号79180118]解析：氧原子比氢原子大，故大球代表氧原子。水分子中含极性共价键，两个O-H键之间夹角为104.5°，呈V形结构。"热冰"中的水分子应为有序排列，氧原子一端吸引氢原子一端。答案：(1)氧(或O)共价键(2)B(3)图1分子有序排列20．[导学号79180119]解析：(1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，P-H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。[来源:学科网ZXXK](3)"易液化"属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与范德华力的关系，范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象是由于NH3分子之间存在特殊的分子间作用力--氢键。答案：(1)相似有有(2)NH3(3)D[来源:学科网] 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