| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费新课标人教版吉林省实验中学2018高三一模理综化学试题含答案试卷分析详解7．《本草纲目》中的"石碱"条目下写道："采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也"。这里的"石碱"是指A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO38．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B．2L0.05mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC．4.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD．常温下，1mol的NaHCO3固体中HCO－3的个数必定小于NA9．下列关于化学反应的描述正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42-＋2Cl－＋2H＋D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32-＋2HClO10．已知：①CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2=－bkJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1④H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH4=－dkJ·mol－1下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B．H2的燃烧热为dkJ·mol－1C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH=(a-b-2c)kJ·mol－1D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出QkJ热量，则混合气中CO的物质的量为Qb＋2cmol11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．与X相连接是用电器标有"＋"的接线柱C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2（标况下）12．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液产生浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B 将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置 先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色 非金属性：Cl＞Br＞IC 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中， AlCl3溶液中出现白色浑浊 碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3D 向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)13．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法不正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B．样品中铁元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448mL26．(16分)以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：(1)实验中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________(填字母)。A．10mLB．20mLC．50mL D．100mL(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,欲使2moLMn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。(4)在"除钙"步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：____________________________________________________________________________。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100g水)：温度/℃ 40 50 60 70MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。(6)若实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为86.1g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。27．(12分)Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol－1，S-F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3。它们之间的反应关系如下图：(1)写出物质W的一种用途：。(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)写出气体X的结构式__________。(5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。28.（15分）NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)氨的催化氧化反应:4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H<0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间 C(NH3)mol/L C(O2)mol/L C(NO)mol/L第0min 0.8 1.6 0第1min a 1.35 0.2第2min 0.3 0.975 0.5第3min 0.3 0.975 0.5第4min 0.7 1.475 0.1①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为。②反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）。A．使用催化剂B．减小压强C．升高温度D．增加O2的浓度③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是（填序号）。A．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3B．百分含量w（NH3）=w（NO）C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为。（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.0kJ·mol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.6kJ·mol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如上图2：①该催化剂在低温时选择反应_______(填"I"或"II"）。②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式。35.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式____________。(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。(填"大于"或"小于")(3)AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为____________。(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________________。(5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。36.【化学--选修5：有机化学基础】（15分）A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M:已知以下信息:①的相对分子质量为28②2RCH2CHO（1）A的结构简式是________,D的名称是__________。（2）A生成B的反应类型为,G中官能团名称为。（3）E生成F的的化学方程式为。（4）下列关于G的说法正确的是。(填标号)a.属于芳香烃b.可与FeCl3溶液反应显紫色c.1molG与H2完全加成，最多4molH2d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不考虑立体构)。①与化合物M含有相同的官能团;②苯环上有两个邻位取代基化学参考答案:7-13DCABCDC26．(1)D(2)149g2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)MnO2、SiO2(4)取少量滤液，向其中加入紫色高锰酸钾溶液，若溶液紫色不变浅或褪色，则说明滤液中不含Fe2＋；或者加入K3Fe(CN)6是否出现蓝色沉淀（加KSCN溶液与氯水不给分）(5)趁热过滤过滤(或过滤洗涤)新课标第一网(6)35%27．(1)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)ΔH＝－1220kJ·mol－1(2)作高温耐火材料或冶炼金属铝(3)Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑(4)CO2＋2AlO－2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32─(5)(6)CH4＋4CO2－3－8e－===5CO2＋2H2O28．（1）①0.3mol/(L·min)②C③AD（2）75%（3）①II②该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动（4）2NO(g)N2(g)+O2(g)△H=-180.8kJ·mol-136.(1)[Ar]3d104s24p3wWw.xKb1.coM(2)大于小于(3)三角锥形sp3(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(5)原子晶体共价4π×10－30NAρ?r3Ga＋r3As?3?MGa＋MAs?×100%37．（1）CH2=CH2甲苯（2）加成醛基（3）C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl（4）cd（5）6新课标第一网新-课-标-第-一-网 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