免费新课标人教版2018.1东城区高三化学期末试卷含答案试卷分析详解详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费新课标人教版2018.1东城区高三化学期末试卷含答案试卷分析详解东城区期末考试2018.1第一部分选择题（共42分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是A B C D神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是A．油脂属于天然高分子化合物B．热的烧碱溶液去油渍效果更好C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列表述合理的是A．苯与乙炔的实验式均是C2H2B．H2O2的电子式是C．溴乙烷的比例模型是D．NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==+4．是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是A.的摩尔质量是32B．和互称为同位素C．1mol含质子数约为32×6.02×1023D．由质量数可以判断其在周期表的位置5．下列说法不正确的是A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是 A．分子式是C18H17O5NB．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．下列说法正确的是A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCaCO3↓+H2O+CO2↑C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A BCD实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D．属于酚类，属于醌类11．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO-)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中的值不断增大12．由下列实验及现象不能得出相应结论的是 实验 现象 结论A 向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色 Fe3+比Fe2+的氧化性强B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 NH4HCO3分解产生氨气D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小13．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是 活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol起始时 2.030 0.100 0 010min达平衡2.000 0.0400.0300.030A．X一定是N2，Y一定是CO2B．10min后增大压强，NO的吸收率增大C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002mol/(Lomin)14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱第二部分非选择题（共58分）本部分共5小题，共58分。15．（15分）某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。（5）反应⑥的化学方程式是_____________。（6）反应⑦的化学方程式是_____________。（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。（8）以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16.（8分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，请回答下列问题。①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。②由下图分析该反应是_______反应（填"吸热"或"放热"）。③请解释上图250℃以前,曲线ⅰ变化的可能原因是_________。17．（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。资料：物质 铟（In） 锡（Sn）周期表位置第五周期、第IIIA族 第五周期、第IVA族颜色、状态银白色固体 银白色固体与冷酸作用缓慢反应 缓慢反应与强碱溶液不反应 反应（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。（1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)△H2＝－1348kJ/mol在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填"氧化"或"还原"）。②CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）2nCO2+□________+□________=+□________。③工业上生产1.4×104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。（3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。序号温度/℃ 压强/MPa总产率/%PPC的选择性/%ⅰ25 0.5 90.0 92.1ⅱ 25 1.5 94.9 ＞99ⅲ 25 2.0 95.4 ＞99ⅳ 40 1.5 95.6 96.2ⅴ 60 1.5 99 76①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是________。19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号 Ⅰ Ⅱ实验过程 实验现象 紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1）根据实验可知，Na2S具有________性。（2）甲同学预测实验I中S2-被氧化成。①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2-被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2-氧化成。a.右侧烧杯中的溶液是________。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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