免费新课标人教版2018.1海淀区高三化学期末试卷含答案试卷分析详解详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费新课标人教版2018.1海淀区高三化学期末试卷含答案试卷分析详解海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Li7C12O16Co59Cu64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确的是A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2.下列关于实验安全的说法中，不正确的是：A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3.右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-ZnD．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C.1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6.下列解释事实的方程式中，不正确的是A.铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+4HNO3((浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB."84"消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+HClOC.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OD.Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是选项 实验操作 实验现象A 将X单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀C 将Z的单质通入到NaBr溶液中 溶液变为黄色D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀8.常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离9.已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A.点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B.反应的ΔH约为[2c-(a+b)]kJ·mol-1C."假想的中间物质"的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D.反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质10.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：①>②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①=②C．加水稀释至1L，溶液的pH：①<②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是A．阴极产生的物质A是H2B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是选项 A B C D实验操作 现象 最终有黄色沉淀生成 4mol/LH2SO4溶液生成的H2多 酸性KMnO4溶液褪色 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象结论 溶解度：AgI<AgCl 反应物浓度越大，反应速率越快 反应生成的气体中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼酸14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4):n(H2O)=1:1]。下列有关叙述正确的是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为B.X、Y、Z对应的反应速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率第II卷（非选择题，共58分）本部分共5小题，共58分。15.（11分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：。II.选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应：4NH3+4NO+O23N2+6H2O不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。（5）判断该反应为（填"吸热"或"放热"）反应，说明理由：。16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是；A→B所属的反应类型为。（2）C→D的化学方程式是。（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：。 a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4）F的结构简式是；试剂b是。（5）J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。原料中间产物1中间产物2……17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。查阅资料可知：① 在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+② Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子 Fe3+ Fe2+ Cr3+开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.3沉淀完全的pH 3.2 9.0 5.6I．腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生II．电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。（2）A极连接电源的极，A极上的电极反应式是。（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为。（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为。a.2~4b.4~6c.6~10②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：。18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）"还原酸浸"过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。（2）"还原酸浸"过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1，温度为80oC，推测其原因是。A.Co的浸出率较高 B.Co和Al浸出的速率较快C.Al的浸出率较高 D.双氧水较易分解（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两位）。（5）已知"沉锂"过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度 Li2SO4 Li2CO30oC 36.1g 1.33g100oC 24.0g 0.72g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，，洗涤干燥。19.（12分）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置 实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为。实验2实际获得的现象如下：装置 实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3）i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为。（4）ii中"电流计指针逐渐向零刻度恢复"的原因是。【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号 装置 实验现象实验3 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是（填字母序号）。A.上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C.铜片表面产生的气泡为H2D.由"铝条表面气泡略有减少"能推测H+在铜片表面得电子（4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与等因素有关。海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2018．01第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B B A D C B A题号 8 9 10 11 12 13 14答案 C D B D C D A第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1． 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。2．化学方程式评分标准：（1）离子方程式写成化学方程式为0分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。（2）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。（3）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。（4）不写"↑"或"↓"不扣分。3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。共5小题，共58分15．（11分，特殊标注外，每空2分）（1）3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH=-317.3kJomol﹣1（2）SO32-+H2OHSO3-+OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO3+2NO2+H2O2HNO2+CaSO4（4）CaSO3浊液中存在：CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快（5）放热（此空1分）由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）（2）（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）（5）（6）（3分）17.（10分，特殊标注外，每空2分）（1）AC（2）正（此空1分）Fe-2e-Fe2+（3）Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3++7H2O（4）①B（此空1分）②曲线I的pH较小，此时Cr(IV)被还原生成的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3+存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV的pH较大，铬元素主要以CrO42-存在，其氧化能力弱于Cr2O72-，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低18.（11分，特殊标注外，每空2分）（1）2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O（2）AB（3）4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2（4）6.56%（5）Na2CO3（1分）加热浓缩，趁热过滤19.（12分，每空2分）（1）负（2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡（3）O2+2H2O+4e-4OH-（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零（5）ABC（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2 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