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2019年高三化学冲刺复习:主观题一遍过含试卷分析答题技巧(包6套)详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com2019年高三化学冲刺复习:主观题一遍过含试卷分析答题技巧(包6套)专题04滴定终点专练1.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol?1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:①滴定:取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I?+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。【答案】蓝色褪去【解析】①淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。2.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。1、测定原理:碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH?="2"MnO(OH)2↓酸性条件下,MnO(OH)2将I?氧化为I2:②MnO(OH)2+I?+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2O32?+I2=S4O62?+2I?2、测定步骤a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,记录数据。f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。①滴定管②注射器③量筒(2)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。【答案】(1)②(2)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)【解析】(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器,故选②;(2)碘离子被氧化为碘单质后,用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子,因此滴定结束,溶液的蓝色消失。3.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:(1)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①玻璃液封装置的作用是。②V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。【答案】①吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)②淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变【解析】(3)①由于二氧化氯是气体,容易挥发到空气中,所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。②由于碘遇淀粉显蓝色,则V中加入的指示剂通常为淀粉,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。4.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料,在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。【答案】⑴当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定⑵碱酚酞(或甲基红)【解析】(1)无论三颈瓶中压强过大或过小,都不会造成危险,若过大,A在导管内液面升高,将缓冲压力,若过小,外界空气通过导管进入烧瓶,也不会造成倒吸,安全作用的原理是使A中压强稳定。(2)碱只能盛放在碱式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时,应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂,甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂,所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂。5.磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、和。②若滴定xmL滤液中的Fe2+,消耗amol·L-1K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2+)=mol·L-1。【答案】(1)①用蒸馏水洗净用重铬酸钾标准液润洗2--3次②6ab/x【解析】(1)使用滴定管要检漏、用蒸馏水洗净、用重铬酸钾标准液润洗2--3次等环节;②根据电子守鹤,计算可得;6.[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I?),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(过量),使I?完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。(2)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。【答案】250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管否(或不能)若颠倒,Fe3+与I?反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点【解析】(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)b和c两步操作不可以颠倒,理由是若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点。7.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。Ⅱ.酸化,滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I?还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32?+I2=2I?+S4O62?)。回答下列问题:(1)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。(2)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。(3)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填"高"或"低")【答案】量筒、容量瓶氧气当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化80ab低【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原滴定。(1)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒;加热可以除去溶解的氧气,避免实验结果不准确。(2)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;根据题干,MnO(OH)2把I-氧化成I2,本身被还原成Mn2+,根据得失电子数目守恒,即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2,因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为[(ab×10-3)÷4×32×103]÷0.1=80ab。(3)终点读数时有气泡,气泡占据液体应占有的体积,导致b减小,根据[(ab×10-3)÷4×32×103]÷0.1=80ab,最终结果偏低。8.25℃时,部分物质的电离常数如表所示:化学式 CH3COOH H2CO3电离常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11请回答下列问题:(1).现用标准HCl溶液滴定氨水,应选用________指示剂,下列操作会导致测定结果偏高的是___。A.未用HCl标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视【答案】甲基橙AC【解析】(1).用标准HCl溶液滴定氨水,滴定终点时溶液显酸性,应选用甲基橙作指示剂。A.未用HCl标准溶液润洗滴定管,导致盐酸浓度偏低,滴定消耗的盐酸体积偏大,则测定结果偏高,正确;B.滴定前锥形瓶内有少量水,不影响滴定结果,错误;C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的盐酸体积偏大,则测定结果偏高,正确;D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,导致消耗的盐酸体积偏小,则测定结果偏低,错误;导致测定结果偏高有AC,故答案为:甲基橙;AC。9.按要求填空:室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在___(填"c点以上"或"c点以下")。(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积【答案】c酚酞c点以上AD0.1050【解析】(1)a点是HA溶液,b点是HA和少量NaA的混合溶液,c点是NaA和少量HA的混合溶液,d点是NaA和NaOH的混合溶液,酸、碱均能抑制水的电离,NaA水解促进水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。根据图像可知滴定终点应在c点以上;(2)A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)·V(标准)/V(待测)可以知道测定c(HA)偏大,故A正确;B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定,被滴定的HA溶质的量不变,对结果没有影响,故B错误;C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定,相当于标准液的体积偏小,根c(待测)=c(标准)·V(标准)/V(待测)可以知道测定c(HA)偏小,故C错误;D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)·V(标准)/V(待测)可以知道测定c(HA)偏大,故D正确。故答案为AD;(3)根据数据的有效性舍去第3组数据,则1、2组平均消耗V(NaOH)=(21.01+20.99)mL÷2=21.00mL,根据反应方程式HA+NaOH=NaA+H2O可知0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA),解得c(HA)=0.1050mol/L。D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积10.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失(2)氧化还原滴定--取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,表格中记录了实验数据:滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL)  滴定前读数 滴定后读数第一次 25.00 0.50 20.40第二次 25.00 3.00 23.00第三次 25.00 4.00 24.10①滴定时发生的离子反应方程式___________,KMnO4溶液应装在______________(填"酸"或"碱")式滴定管中,滴定终点时滴定现象是_________________________________。②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是______(填选项字母)。难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 浅黄 白 砖红 白Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4【答案】C,D5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O酸锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色0.2mol·L-1D【解析】(1)A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确,导致消耗的标准液体积读数偏小,根据c(待测)=可知,测定结果偏低,选项A错误;B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,此操作正确,不影响测定结果,选项B错误;C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗,导致标准液浓度减小,滴定时消耗的标准液体积增大,根据c(待测)=可知,测定结果偏高,选项C正确;D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的标准液体积偏大,根据c(待测)=可知,测定结果偏高,选项D正确;答案选:CD;(2)①滴定时草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化,发生的离子反应方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够氧化碱式滴定管的橡胶管,所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液;滴定结束前混合液为无色,滴定结束时混合液变成了紫红色,所以滴定终点现象为:锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色;②三次滴定消耗标准液体积分别为:(20.40-0.50)mL=19.90mL,(23.00-3.00)mL=20.00mL,(24.10-4.00)mL=20.10mL,可见三次滴定的数据都是有效的,消耗标准液的平均体积为:=20.00mL,高锰酸钾的物质的量为:0.1moloL-1×0.020L=0.0020mol,根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知,n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.005mol,则待测液草酸的物质的量浓度为:=0.2moloL-1;(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大,且现象明显,应为Na2CrO4,混合物中有砖红色沉淀生成,故答案为:D。11.(1)①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL  滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L-1。②某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为________mL。③若酚酞作指示剂,滴定终点现象是_______________________________。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数【答案】0.1044mol·L-10.29(或0.28)当滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复D【解析】(1)①由三次盐酸溶液的体积可知,舍去第2组数据,求出1、3组平均消耗V(盐酸)平均值为=26.10mL,②由c(碱)=可知,c(碱)==0.1044mol/L;②滴定管的能精确到0.1mL,读数到0.01mL。又因为滴定管的刻度自上而下时逐渐增大的,所以根据液面的位置可知,正确的读数是0.29mL或0.28mL;③若用酚酞作指示剂,滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复;(2)由c(碱)=可知,A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,消耗酸的体积增大,则c(碱)偏大,选项A不选;B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(酸)无影响,根据c(碱)=,可知c(碱)不变,选项B不选;C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,消耗酸的体积增大,则c(碱)偏大,选项C不选;D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(酸)偏小,根据c(碱)=,可知c(碱)偏小,选项D选;故答案为D。12.Ⅰ.某学习小组用"间接碘量法"测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,平均消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。)(1)可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是________________。【答案】淀粉溶液淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化Ⅰ.(1)向含碘的溶液中加入淀粉溶液,溶液变蓝色,再向溶液中加入Na2S2O3溶液,由于碘被Na2S2O3还原为碘离子,溶液蓝色逐渐褪去,当溶液蓝色刚好消失时,碘正好完全反应,从而进行滴定终点的判定;【解析】Ⅰ.(1)硫代硫酸钠滴定碘单质,利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉,滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色,说明滴定到达终点,故答案为:淀粉溶液;淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化。13.某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验:Ⅰ、探究"条件对化学反应速率的影响",并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20moloL-1H2C2O4溶液、0.010moloL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量 V(H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(KMnO4溶液)/mL T/℃ 乙① 2.0 0 4.0 50 ② 2.0 0 4.0 25 ③ 2.0 a 4.0 25 (1)完成该反应的实验原理:+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________Ⅱ、测定H2C2O4oxH2O中x值。已知:M(H2C2O4)=90gomol-1。①称取1.260g纯草酸晶体,将草酸制成100.00mL水溶液为待测液;②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4;③用浓度为0.05000moloL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是________(选填a、b)。由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。(3)通过上述数据,求得x=______________。(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。A.滴定终点俯视读数B.锥形瓶用待测溶液润洗C.滴定前有气泡,滴定后没有气泡D.配制100mL待测溶液时,有少量溅出【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2Ob20.00滴最后一滴KMnO4,溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色2AD【解析】Ⅰ.(1)草酸具有还原性,高锰酸钾具有强氧化性,把C转化成CO2,本身被还原成Mn2+,根据化合价升降法,配平得:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。Ⅱ.(1)因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装;滴定前刻度为0.80ml,滴定后刻度是20.80ml,所以消耗高锰酸钾的体积为(20.80-0.80)mL=20.00mL;故答案为:b,20.00。(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色,故答案为:当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点。(3)由题给化学方程式及数据可知,1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为:0.1000mol/L×10.00mL×10-3L/mL×5/2×100mL/25mL=0.0100mol,则1.260gH2C2O4oxH2O中含H2O的物质的量为(1.260g-0.0100mol×90g/mol)/18g/mol=0.0200mol,所以n(H2C2O4):n(H2O)=0.0100mol:0.0200mol=1:x,则x=2。(4)A.若滴定终点时俯视读数,读数偏小,结果偏低,则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,则n(H2O)偏大,故A正确;B.锥形瓶用待测溶液润洗,消耗标准液体积增加,结果偏高,则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏高,由此所得n(H2C2O4)偏大,则n(H2O)偏小,故B错误;C.滴定前有气泡,滴定后没有气泡,消耗标准液体积增加,结果偏高,则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏高,由此所得n(H2C2O4)偏大,则n(H2O)偏小,故C错误;D.配制100mL待测溶液时,有少量溅出,浓度偏低,则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,则n(H2O)偏大,故D正确。故答案为:AD。14.双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。(1)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。①该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是___________________。②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。③达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使结果_________(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。【答案】溶液由黄色变为蓝色,且半分钟不褪色0.080mol·L-1偏高【解析】(1)①VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色),该滴定实验不需要另外加入指示剂,因此达到滴定终点的现象是:滴入最后一滴溶液由黄色变为蓝色且半分钟内不褪色;②将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。反应的离子方程式为:H2C2O4+2H++2VO2+=2VO2++2CO2↑+2H2O120.002moln解得n=0.004mol250mL溶液中含VO2+物质的量=250/25×0.004mol=0.04mol,(VO2)2SO4物质的量=0.02mol,溶液浓度=0.02mol÷0.25L=0.080mol/L;③达到滴定终点时,仰视滴定管读数,读取标准溶液体积偏大,c(待测)=c(标准)V(标准)/V(待测),测定结果偏高。15.尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥,在工农业生产中广泛应用。(3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵盐,甲醛与NH4+作用,其反应如下:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H+都可与NaOH溶液反应,用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。称取Wg尿素样品,经转化后得到1000mL溶液,量取25.00mL放入锥形瓶中,滴加2滴酚酞,用0.1000moloL-1NaOH标准溶液滴定,滴定至终点时,消耗碱液体积20.50mL。①滴定至终点的现象是__________________________。②该尿素样品的纯度为__________________________。【答案】当滴加最后一滴NaOH溶液,锥形瓶中液体出现浅红色,半分钟内不褪去(不立即褪去)2.46/W×100%【解析】(1)尿素转化为铵盐、与甲醛作用后溶液呈酸性,滴入酚酞后溶液无色。随着NaOH标准溶液的加入,溶液的pH增大,当滴加最后一滴NaOH溶液,锥形瓶中液体出现浅红色,且半分钟内不褪去(不立即褪去),即为滴定终点。据2CO(NH2)2~2(NH4)2CO3~(CH2)6N4H++3H+~4NaOHn[CO(NH2)2]=n(NaOH)=×0.1000moloL-1×20.50×10-3L=1.025×10-3mol,尿素样品的纯度=×100%=×100%。16.Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸(1)配平反应原理离子方程式:____MnO4-+__H2C2O4+_______→_____Mn2++____CO2↑+____H2O(2)探究影响化学反应速率的因素实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25② 0.20 2.0 0.010 4.0 25③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50①测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释"n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大"的原因:__________________。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应)。实验步骤:准确以1g样品Na2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.①高锰酸钾溶液应装在_________滴定管中。(填"酸式"或"碱式")②滴定至终点时的实验现象是:_________________。③计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________%。【答案】256H+2108Mn2+对该反应有催化作用酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色67【解析】1)Mn的化合价由+7价变为+2价,C的化合价由+3价变为+4价,草酸分子中含2个碳原子,则最小公倍数为10,Mn的系数为2,草酸的系数为5,二氧化碳为10,根据质量守恒定律,氧原子守恒,水的系数为8,推出缺少的物质为6H+,答案为:2;5;6H+;2;10;8;(2)①反应开始时,反应物初始最大,速率应该最快,但图像显示,生成Mn2+速率由慢变快,且随着Mn2+量的增大速率逐渐变快,则Mn2+对该反应有催化作用;Ⅱ.①酸性KMnO4溶液显酸性且有强氧化性,则用酸式滴定管盛放该溶液;②酸性KMnO4溶液显紫红色,滴定Na2C2O4溶液后变为无色,滴定终点必须依赖过量的一滴高锰酸钾溶液指示,所以现象为:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色;③根据离子反应式:n(Na2C2O4):n(KMnO4)=5:2,n(KMnO4)=0.016mol/L×25.00L/1000,则20mL溶液中n(Na2C2O4)=0.001mol,故100mL的样品溶液中含草酸钠0.005mol,m(Na2C2O4)=0.67g,因为样品的质量为1g,则样品的纯度为:67%;17.结合所学内容,回答下列问题:滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明:产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计) 20~50mg·kg-1已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量,其步骤为a.准确称取Wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全c.加入指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全(4)c中加入的指示剂可选用_________,恰好完全反应时的现象是_______________。(5)若操作b在空气中振荡时间过长,则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填"偏高"、"偏低"或"没有影响")。(6)根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg-1(计算结果保留整数即可)。【答案】淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化偏高423/W【解析】Ⅱ.(1)碘遇淀粉溶液变蓝,故加入的指示剂可选用淀粉;溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,判断c中反应恰好完全所根据的现象是:溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化,因此,本题正确答案是:淀粉;溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化;(2)若操作b在空气中振荡时间过长,则有部分I-可能被空气中的氧气氧化成I2,在滴定时消耗的标准液偏多,计算结果偏高;因此,本题正确答案是:偏高;(3)b中生成的碘在c中反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,所以IO3-~~~~~~3I2~~~~~~6S2O32-1mol6molx2.0×10-3mol/L×0.01L=2.0×10-5mol解得:x=2.0×10-5mol,m(I)=2.0×10-5mol×127g/mol=4.23×10-4g=0.423mg则每千克食盐中含碘==mg/kg,因此,本题正确答案是:423/W。18.钛被称为"二十一世纪金属",工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:已知:钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题:(1)为测定溶液中TiOSO4的含量,先取待测钛液10mL用水稀释至100mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,取无色滤液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用______________________(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是________________________________________________。【答案】酸式滴定管溶液由无色变成红色且半分钟不褪色【解析】(1)FeCl3溶液中三价铁离子水解使溶液显酸性,因此要选择酸性滴定管来进行滴定;三价铁离子能使KSCN溶液变为血红色,而反应后生成的二价铁离子则不能出现此现象,因此滴定终点时的现象是:溶液由无色变成红色且半分钟不褪色。19.一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示:已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g/mol;②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+。(1)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_____。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_____。【答案】滴入最后一滴标准溶液,溶液变为红色,且30s不褪色93.45%【解析】(1)①根据题意,用NH4SCN滴定过量Ag+,用Fe3+作指示剂,因此滴定反应达到终点的现象是滴入最后一滴NH4SCN溶液,溶液变为(血)红色,且30s不褪色;②NH4SCN与AgNO3发生反应:NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3,过量的Ag+物质的量为20.00×10-3×0.2mol=4×10-3mol,SrCl2与AgNO3发生反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,此时消耗的Ag+的物质的量为(1.1×10-2-4×10-3)mol=7×10-3mol,SrCl2·2H2O~2Cl-~2Ag+,m(SrCl2·2H2O)=7×10-3×267/2g=0.9345g,即质量分数为0.9345/1×100%=93.45%。20.天津港"8.12"爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染.资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素﹣3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢.(实验二)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-,Ag++I-=AgI↓AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.5ml(1)滴定终点的判断方法是_________________。(2)处理后的废水氰化钠的含量为___________mg/L。【答案】滴入最后一滴AgNO3溶液,出现黄色沉淀,且半分钟之内不消失0.98【解析】(1)CN-优先与Ag+反应,则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液,出现黄色沉淀,且半分钟之内不消失,说明CN-已完全反应;故答案为:滴入最后一滴AgNO3溶液,出现黄色沉淀,且半分钟之内不消失;(2)用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL,则溶液中NaCN的质量为1.000×10-4×2.50×10-3×2×49=2.45×10-5g;则氰化钠的含量为2.45×10-5×103/0.025=0.98mg/L。故答案为:0.98。21.铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:(1)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:______________________(2)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-,准确称取纯净的K2Cr2O70.294g,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。①滴定时加入的指示剂通常为________________,滴定至终点的现象是________________;②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________(保留四位有效数字)。【答案】2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O淀粉溶液溶液的颜色由蓝色变为无色,且半分钟内溶液的颜色不再改变0.2400mol·L-1【解析】(1)在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,说明黄色的CrO42-离子与离子反应产生橙色的Cr2O72-离子,该反应为可逆反应,反应式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;(2)①反应时碘离子被氧化为碘单质,碘遇淀粉溶液变蓝,故滴定时加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液的颜色由蓝色变为无色,且半分钟内溶液的颜色不再改变;②由测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度的两个反应:①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-,可以得到关系式:Cr2O72-~3I2~6S2O32-。0.294gK2Cr2O7的物质的量为n(K2Cr2O7)=0.001mol,所以n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为0.2400mol·L-1。22.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体:①称取硫酸亚铁铵晶体5g,放入250mL三颈烧瓶中,加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解;②加入25mL饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,停止加热,静置;③待黄色晶体FeC2O4?2H2O沉淀后倾析,洗涤,加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min,静置,弃去上层清液,即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题:II、探究草酸亚铁的纯度:①准确称取mg草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质),溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加热,用100mL容量瓶配成100.00mL溶液;②取上述溶液20.00mL,用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定三次,平均消耗V1mL;③加入适量锌粉和2mL2mol·L-1H2SO4溶液,反应一段时间后,取1滴试液放在点滴板上检验,至Fe3+极微量;④过滤除去锌粉,滤液收集在另一个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入滤液中,再补充约2~3mL2mol·L-1H2SO4溶液,继续用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定至终点,共平行测定三次,平均消耗V2mL。回答下列问题:(4)在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O,还有另一氧化还原反应,写出其离子方程式_____________________________________,用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是________________________________________(5)加入适量锌粉的目的是______________________________________;步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是______________溶液(6)计算mg固体样品的纯度为______________(用含c、V1、V2的式子表示,不必化简)【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O最后一滴标准溶液加入后,锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色,且半分钟内不褪色将Fe3+还原为Fe2+硫氰化钾【解析】(1)在②中溶液中还含有草酸,草酸被高锰酸钾氧化,发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O,用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是最后一滴标准溶液加入后,锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色,且半分钟内不褪色;(2)加入适量锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+;步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是硫氰化钾溶液,若滴入硫氰化钾溶液时溶液变为血红色则含有Fe3+;(3)根据反应MnO4-+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O可知,mg固体样品的纯度为。23.中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气,某兴趣小组经查阅资料获知:制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性,与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物,如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯,得到锰酸钾晶体,利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,并设计实验验证氯气化学性质。(1)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.5g所制漂白粉配成溶液,调节pH值并加入指示剂,用0.1000mol/LKI溶液进行滴定,三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性:ClO->IO3->I2①所选的指示剂为:______________,到达滴定终点的标志是:______________________;②该漂白粉中有效成分的质量分数为:__________________________。【答案】淀粉最后一滴标准液滴下时,溶液变为浅蓝色,半分钟不褪色28.6%出现白色沉淀【解析】(5)①反应产物有碘单质生成,用淀粉作指示剂,最后一滴标准液滴下时,溶液变为浅蓝色,振荡半分钟不褪色,则达到终点,故答案为:淀粉;最后一滴标准液滴下时,溶液变为浅蓝色,振荡半分钟不褪色;②先根据反应离子方程式确定出ClO﹣与I﹣的关系,3ClO﹣+I﹣=3Cl﹣+IO3﹣①;IO3﹣+5I﹣+3H2O=6OH﹣+3I2②将方程式①+②得:ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣+I2每次实验消耗KI溶液的体积为20.00mL,设次氯酸根离子的物质的量为x,ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣+I21mol2molx0.1000moloL﹣1×0.020L所以x=0.001mol每次实验次氯酸钙的质量为:143g/mol×0.001mol×0.5=0.0715g,三次实验总质量为0.0715g×3=0.2145g,所以质量分数为:×100%=14.3%;24.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-,利用滴定原理测定Cr2O72-含量方法如下:步骤Ⅰ:量取30.00mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000moloL-1Na2S2O3溶液进行滴定,数据记录如下:(I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL笫一次 1.02 19.03第二次 2.00 19.99第三次 0.20 a(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_____。(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示,则:①a=_____。②Cr2O72-的含量为____goL-1。(4)以下操作会造成废水中Cr2O72-含量测定值偏高的是_____。A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗【答案】酸式滴定管淀粉溶液溶液刚好从蓝色变为无色,且30s内不变色18.202.16CD【解析】(1)根据信息,Cr2O72-氧化性较强,量取废水应用酸式滴定管,因此,本题正确答案是:酸式滴定管;(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;滴定达到终点时碘单质刚好被消耗,所以溶液的颜色由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色,因此,本题正确答案是:淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色;(3)①根据图示,滴定管"0"刻度在上,且精确到0.01mL,a值为18.20;②从表格数据可知,三次实验消耗0.1000moloL-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL,根据Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,n(Cr2O72-)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4molCr2O72-的含量为:=2.16goL-1(4)根据Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,则c(待测)偏高,Cr2O72-含量就偏高;A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏低,故A错误;B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析,测定c(待测)无影响,故B错误;C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏高,所以C选项是正确的;D.未用标准液润洗碱式滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)分析,测定c(待测)偏高,所以D选项是正确的;因此,本题正确答案是:CD。25.(1)Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。I.取3.92g某铁的氧化物,溶于足量稀硫酸,并配制成100.0mL溶液;II.取10.00mL所得溶液,加入足量KI溶液,滴加几滴指示剂;III.用0.2000moloL-1的Na2S2O3标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗标准液20.00mL。已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。则:①步骤II所用指示剂的名称为____________;判断达到滴定终点的操作和现象___________________。②该铁的氧化物的化学式为______________。【答案】滴入最后一滴标准液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色Fe5O7【解析】(1)①步骤II所用指示剂是淀粉溶液;判断达到滴定终点的操作和现象是:滴入最后一滴标准液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色。②由题意可知,3.92g某铁的氧化物溶于足量稀硫酸后,生成硫酸铁和硫酸亚铁,加入KI后,Fe3+把I-氧化为I2,然后再加入Na2S2O3标准溶液把I2还原为I-,根据电子转移得到关系式2Fe3+~I2~2S2O32,所以10.00mL所得溶液中n(Fe3+)=n(S2O32)=20.000.2000moloL-1=0.004000mol,则100.0mL溶液中n(Fe3+)=0.04000mol,因此,3.92g某铁的氧化物中n(Fe2O3)=0.02000mol,n(FeO)=,n(Fe2O3):n(FeO)=2:1,所以该铁的氧化物的化学式为Fe5O7。 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