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2019届高三化学总复习:考前周周模拟卷含试卷分析答题技巧(打包8套)详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com2019届高三化学总复习:考前周周模拟卷含试卷分析答题技巧(打包8套)2019届高三考前化学周周模拟卷(2)1、化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是()A."血液透析"和"静电除尘"利用了胶体的不同性质B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮2、迷迭香酸有很强的抗氧化性,对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用,其结构如下图所示。下列叙述正确的是()A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8B.迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C.1mol迷迭香酸跟H2反应,最多消耗8molH2D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗6molNaOH3、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.128gHI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NAB.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NAC.标准状况下,1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5NAD.0.2molCH4与0.5molCl2在光照下充分反应,产物中C-C1键总数为0.5NA4、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是()元素代号 X Y Z W N原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160主要化合价 +1 -2 -2、+6 +7、-1 +2A.常温下单质与水反应速率:X>NB.最高价氧化物对应水化物酸性:W>ZC.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物5、按如图装置进行实验,下列推断正确的是()选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 6、如图所示,甲池的总反应式为。下列说法正确的是()A.乙池中Pt电极上发生氧化反应B.乙池中石墨电极上发生的反应为C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小D.甲池中每消耗0.1mol,乙池电极上则会析出6.4g固体7、常温下,的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分离子及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.为强酸B.该混合溶液的C.X表示、Y表示D.混合溶液中:8、著名化学反应"法老之蛇"曾令无数人叹服,某兴趣小组为探究分解产物的成分,在连接好如图所示装置,检验气密性后,点燃A处酒精灯。已知: 沸点为-21.2℃,熔点为-34.4℃,化学性质与卤素单质相似,有剧毒,燃烧时火焰呈紫红色,边缘略带蓝色 沸点为46.5℃,熔点为-111.9℃,能与酯互溶(1).仪器a的名称为______________。(2).已知溶于水,可由KSCN溶液与溶液反应制得,并以作指示剂,则当溶液变为__________色时,沉淀完全。(3).待A中固体充分分解后,取下B装置,B瓶中有无色液体,并有类似氯仿的芳香甜味,与酯混合能够互溶,经查证,B中液体为,可用于制造人造丝、杀虫剂,请举出一种其在实验室中的用途_____________。(4).取下C装置,点燃C中气体,气体燃烧火焰呈紫红色,边缘略带蓝色,则E中反应的化学方程式为______________________。(5)取下D装置,将燃着的镁条伸入瓶中,镁条会继续燃烧,取出燃烧产物,加入少量热水,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明分解产物中含有_____________。(6).取出A中剩余固体,加水溶解,固体不溶,加入王水固体溶解,则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体_______________(填"能"或"不能")溶于稀盐酸,原因是_______________________。(7).经上述推断,写出分解的化学方程式_______________________。(8).若要测定的分解率,可用滴定法测定溶液X中离子浓度。已知:①②③标准溶液中含有指示液若取上述溶液X,用浓度为的标准溶液进行滴定,消耗VmL,忽略反应前后溶液体积变化,原固体质量为mg;滴定终点的现象为______________________,的分解率为______________,小组成员经计算发现的分解率接近100%,分析原因可能是溶于稀盐酸,则改进措施为________________________________。9、亚碲酸钠()可用于有机合成和细菌学的研究,一种从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下:已知:溶于水,碲酸()可溶于水。(1).中Te的化合价为_______________。(2).在600K左右往阳极泥中加入一定浓度溶液"焙烧"时,单质Te转化为的化学方程式为__________________________。(3)"焙砂"与碳酸钠充分混合,通入空气氧化物料,每生成1mol碲酸四氢钠(),则需要的氧化剂至少为________________mol;生成的碲酸四氢钠不采取水浸,而采取"酸浸"的原因是_________________________。 (4)"还原"过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________,检验"还原"过程中是否过量的实验操作方法为_________________________________。(5)亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液,用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时,单质碲在_______________(填"阴"或"阳")极析出,该电极的电极反应式为__________________________________。  10、节能减排措施是我国"十一五"期间提出的政策措施。(1).煤的燃烧,会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气,可有效降低排放。C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。(2).汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源,其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物,某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H=-574kJ·mol-1,并在温度T时将所测反应数据制成下表: 0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.52 0.52 0.36 0.54 0.540 0.24 0.32 0.32 0.48 0.480 0.24 0.32 0.32 0.48 0.48①0到10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L-1·min-1。②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。a.容器内压强b.混合气体的平均摩尔质量c.混合气体的密度③若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件,一段时间后,反应再次达到原平衡,请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。(3).在某温度T时能同时发生反应:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)K1N2O4(g)2NO2(g)K2若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol,一段时间后,容器内的反应达到平衡,此时n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,请计算出K1=___________。(4).一定条件下,将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液,尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠,工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知,25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下: 
亚硝酸亚硫酸
请回答下列问题①常温下,将0.1mol·L-1的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将___________(填"不变"、增大"、"减小");Ka值将(填"不变"、"增大"、"减小")___________。②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。a.b.c.d.11、铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中,其中一步反应是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。(1)Cu+价电子的电子排布图为___________,Cu2O与Cu2S比较,熔点较高的是___________,原因为______________________。(2).SO2与SO3的键角相比,键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构片段如下图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________;该物质的化学式为___________。(3).离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积,一个晶胞含有的π键平均有___________个。(4).根据图3可知,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个,其距离为___________cm(列出计算式即可)。12、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如下:已知:(1)化合物B中的含氧官能团名称为______________________。(2).A→B的反应类型为_____________________。(3)A的分子式为______________________。(4).写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________________。(5).写出G到H反应的化学方程式______________________。(6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中有4种不同化学环境的氢。(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。答案1.C2.D3.A4.D5.C6.B解析:由题图和题意可知,甲池为原电池,乙池为电解池。通入的一极为正极,通入的一极为负极。A项,乙池中Pt电极是电解池的阴极,发生还原反应,错误;B项,乙池中石墨电极是电解池的阳极,发生氧化反应,电极反应式为,正确;C项,甲池总反应生成了水,则KOH溶液浓度变小,pH减小,乙池电解溶液生成了,乙池溶液的pH减小,错误;D项,根据电路中通过的电荷量相等知~2Cu,甲池消耗0.1mol时,乙池电极上会析出12.8gCu,错误。7.D混合后溶液中,由题图可知,为,,则为弱酸,该混合溶液的,图中X表示,Y表示,A项、B项、C项均错误;D项,符合电荷守恒,正确。8.1.(球形)冷凝管2.血红3.清洗试管壁上残留的硫(或溶解硫单质)(其他合理答案均可)4.5.6.不能;太小,溶解平衡难正向移动7.8.溶液由无色变为血红色,且半分钟内不褪色;;将A中剩余固体溶于稀盐酸,过滤,再将过滤出的固体溶于王水,记所得溶液为Y,再用标准溶液滴定Y溶液1.由题图可知,仪器a为(球形)冷凝管。2.开始反应时与结合生成沉淀,待沉淀完全后,与结合生成血红色的。3.硫单质难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故二硫化碳可用于淸洗试管壁上残留的硫。4.结合已知现象推断分解生成的气体中含有,与卤素单质性质相似,结合与NaOH的反应可得。5.燃烧产物与热水反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明该气体为,又Mg可在氮气中燃烧,则分解产生的气体中含有。6.太小,导致溶液中HgS的溶解平衡难以正向移动,故HgS不溶于稀盐酸。7.根据上述推断的产物及得失电子守恒、元素守恒可配平,分解的化学方程式为8.当沉淀完全时,形成血红色的,故滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色,且半分钟内不褪色,的分解率为9.1.+62.3.0.5;在水中难溶,"酸浸"生成的在水中可溶4.1:1;取少量"还原"后的溶液于试管中,加入,若有气体产生,将生成的气体通入澄淸石灰水,溶液变浑浊,则过量,反之不过量5.阴;解析:1.根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知中Te的化合价为+62.在600K左右往阳极泥中加入一定浓度溶液"焙烧"时,单质Te转化为,同时生成二氧化硫和水,反应的化学方程式为。3."焙砂"与碳酸钠充分混合,通入空气焙烧,根据关系式:,可知每生成1mol碲酸四氢钠(),则需要的氧化剂至少为0.5mol;在水中难溶,"酸浸"生成的在水中可溶,故生成的碲酸四氢钠不用水浸,而采取"酸浸"。4.为还原剂,为氧化剂,反应过程为,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1;检验"还原"过程中是否过量的实验操作方法为取少量"还原"后的溶液于试管中,加入稀,若有气体产生,将生成的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则过量讨,反之不过量。5.发生还原反应,电解时阴极发生还原反应;由得失电子守恒和电荷守恒,阴极的电极反应式为。10.1.ΔH=+131.52.0.48;bc;增加NO浓度3.0.164.减小;不变;ad解析:11.1.;;两物质均为离子化合物,且离子所带电荷数相同,半径小于,所以的晶格能大,熔点更高2.;sp3;或3.;面心立方;84.12;解析:12.1.醛基,羰基2.氧化反应3.4.5.6.7.解析: 宜城教育资源网www.ychedu.com
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