宜城教育资源网www.ychedu.com右玉一中2016年新课标人教版高一下学期化学3月月考试卷及答案解析右玉一中2015-2016学年下学期第一次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量有:H1N14O16F19Na23Mg24Cu64Zn65第I卷(选择题)(共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.用高能核轰击核,发生核合成反应,得到新原子,该原子中中子数与核外电子数之差为 () A.161 B.108 C.84 D.532.在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是 ()3.下列电子式正确的是() A. B.C. D.4.下列说法正确的是()A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键C.、、是碳元素的三种核素D.、、含有相同的中子数5.已知下列元素的半径为:原子 N S O Si半径r/ 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据,磷原子的半径可能是 ()A.0.80× B.1.10× C.1.20× D.0.70×6.下列物质中,含有非极性共价键的是()A.N2B.CO2C.NaOHD.CH47.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④9.已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n,且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A.三种离子中,Ym+离子的半径最小B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应10.已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是()A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO411.下列说法正确的是()A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<YC.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定D.X与W形成的两种化合物,阴、阳离子物质的量之比均为1:213.下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是()①微粒半径Cl->S2->S>F②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③还原性S2->Cl->Br->I-④氧化性Cl2>S>Se>Te⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力F>Cl>Br>IA.只有①B.①③④C.②④⑥D.只有⑥14.下列关于化学键的说法正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子分子中D.含有共价键的化合物都是共价键化合物15.酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10下列说法中正确的是A.R是第三周期元素B.R元素的最高正价与N元素最高正价相同C.和均只能被还原,不能被氧化D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分16.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是 ()A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高17.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是元素代号 L M Q[来源:Z#xx#k.Com] R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L18.下列说法正确的是()A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族第Ⅱ卷(非选择题)(共46分)二、填空题(共46分)xkb1.com19.(8分)用电子式表示下列物质的结构:⑴Na2O2,⑵CO2,⑶H2O2,⑷MgO,20.(5分)A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称为________;(2)A、B形成的化合物的电子式为______________________。(3)C的元素符号为________,C的最高价氧化物的化学式为__________________。(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。21.(8分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为______,C为______。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:____________________________。(3)A、B两元素形成的化合物属________(填"离子"或"共价")化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:________________________________________________________________________。22.(8分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为__________。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________。(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。实验步骤 实验现象与结论 23.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:(1)A与E形成的化合物的化学式是________。(2)B的最高价氧化物化学式为________,C的元素名称为________,D的单质与水反应的方程式为___________________________________________。(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是________________________________________________________________________,有关反应的离子方程式为___________________________________________________。24.(8分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的"实验步骤"与"实验现象"前后不一定是对应关系)。实验步骤 实验现象①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出"嘶嘶"声,随之消失,溶液变成红色②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中[来源:学+科+网Z+X+X+K] C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥实验现象(填A~F) (2)实验结论:______________________________________________________________。高一化学下学期第一次月考试题答案(每题3分,共54分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D B C C B A B C C题号 10xkb1.com 11xkb1.com 12 13 14 15 16 17 18答案 A D D C B A C B D19.略(每空2分)20.21.(1)C(碳)(1分)Na(钠)(1分)(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)(3)共价(2分)(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)22.(1)(1分)(2)Al(1分)2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑(2分)(3)(4分)实验步骤(2分) 实验现象与结论(2分)将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡 若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈橙红色,证明单质氯比单质溴氧化性强23.(1)Al2O3(1分)(2)P2O5(1分)硫(1分)Cl2+H2OHCl+HClO(2分)(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)Al3++3OH-===Al(OH)3↓(1分),Al(OH)3+OH-===+2H2O(1分)或Al3++4OH-====+2H2O(2分)24.(1)(每空1分,共6分)实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥实验现象 B F A C D E(2)同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2分)新课标第一网系列资料www.xkb1.com 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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